Protolyse dans les Solvants

Présentation Générale

• La protolyse : échange de protons entre acide et base.
• Les solvants non aqueux sont utilisés pour les acides/bases faibles en eau.

Classification des Solvants

Selon le Pouvoir Prototropique

• Solvants aprotiques
• Solvants protophiles
• Solvants protogéniques
• Solvants amphiprotiques

Selon la Polarité

• Solvants polaires
• Solvants peu polaires
• Solvants apolaires

Substances Protogéniques (Acides)

• Acides minéraux binaires : Acidité augmente avec la réduction de la charge de l'anion.
• Acides minéraux oxygénés : Acidité augmente avec le nombre d'atomes d'oxygène.
• Acides organiques : Acidité inférieure aux acides minéraux.

Substances Protophiliques (Bases)

• Bases minérales : Basicité augmente à gauche du tableau périodique.
• Bases organiques : Souvent azotées, moins basiques que les minérales.

Réactions de Protolyse dans les Solvants Inertes

• Réactions non ionisantes ni dissociantes.
• Neutralisation d'une base par un acide : ( B + HA \rightarrow BH^+ + A^- )
• Constantes d'équilibre calculées pour les processus de protolyse.

Échelle d'Acidité et de Basicité

• Échelles basées sur les réactions avec acide perchlorique et base RNH2.

Réactions dans les Solvants Protoactifs Peu Dissociants

• Solvants réagissant acido-basiquement avec les substances.
• Solvolyse et neutralisation des bases faibles.

Réactions dans les Solvants Protoactifs Dissociants

• Facteurs extrinsèques : pouvoir prototropique et constante diélectrique.
• Force d'un acide ou base dépend de l'aptitude du solvant à transférer des protons.

Effet de Nivellement

• Limitation des échelles de force des acides/bases par le solvant.

Réactions Chimiques

Neutralisation

• Acide + Base => Sel + Eau.

Hydrolyse

• Excès d'eau réagissant avec acide/base faible.

Déplacement

• Acide/base fort(e) déplace acide/base faible de ses sels.