🌡️

Kenaikan Titik Didih Larutan

Jul 21, 2024

Sifat Koligatif Larutan: Kenaikan Titik Didih

Pengertian Titik Didih

  • Titik Didih: Temperatur saat tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara luar
  • Air pada tekanan 1 ATM (760 mm Hg) mendidih pada 100°C karena tekanan uap air = tekanan udara luar

Penurunan Tekanan Uap

  • Jika sukrosa dilarutkan dalam air pada 100°C, tekanan uap air turun
  • Lebih banyak sukrosa → penurunan tekanan uap lebih besar
  • Larutan sukrosa butuh suhu lebih tinggi agar tekanan uap jenuh = tekanan udara luar

Kenaikan Titik Didih Larutan

  • Delta TB (ΔT_B): Kenaikan titik didih larutan dibanding pelarut murni
  • Rumus: ΔT_B = T_B (larutan) - T_B (pelarut)
  • Tetapan kenaikan titik didih molal (K_B)
  • Rumus ΔT_B = m * K_B
    • m = molalitas (mol zat terlarut per 1000 gram pelarut)*

Contoh Soal 1

  • Diketahui:
    • 0.2 mol sukrosa (m)
    • K_B air = 0.51°C/molal
  • Ditanyakan: ΔT_B
  • Rumus: ΔT_B = m * K_B = 0.2 * 0.51 = 0.102°C
  • Kesimpulan: Kenaikan titik didih larutan sukrosa adalah 0.102°C

Contoh Soal 2

  • Diketahui:
    • 3.6 gram glukosa (C6H12O6) dalam 250 gram benzena
    • T_B pelarut (benzena) = 80.90°C
    • K_B benzena = 2.52°C/molal
  • Ditanyakan: Titik didih larutan
  • Rumus:
    1. ΔT_B = (G/Mr) * (1000/P) * K_B
    2. TB larutan = ΔT_B + T_B derajat
  • **Perhitungan: **
    • Mr glukosa = 180
    • ΔT_B = (3.6/180) * (1000/250) * 2.52 = 0.2016°C
    • TB larutan = 0.2016 + 80.90 = 81.1016°C

Contoh Soal 3

  • Diketahui:
    • 3.42 gram zat nonelektrolit
    • dalam 200 gram air
    • T_B larutan = 103°C
    • K_B air = 0.51°C/molal
  • Ditanyakan: Mr zat
  • Rumus:
    1. ΔT_B = G/Mr * 1000/P * K_B
    2. ΔT_B = TB larutan - TB pelarut
  • Perhitungan:
    • ΔT_B = 103 - 100 = 3°C
    • 3 = (3.42/Mr) * (1000/200) * 0.51
    • 3 = 17.1/Mr
    • Mr = 17.1/3 = 5.7 ~ 6

Contoh Soal 4

  • Diketahui:
    • Mr senyawa organik = 58
    • 24 gram senyawa organik dalam 600 gram air
    • T_B pelarut = 99.725°C
    • K_B air = 0.51°C/molal
  • Ditanyakan: Titik didih larutan
  • Rumus:
    1. ΔT_B = G/Mr * 1000/P * K_B
    2. TB larutan = ΔT_B + T_B derajat
  • Perhitungan:
    • ΔT_B = 24/58 * 1000/600 * 0.51 = 0.35°C
    • TB larutan = 0.35 + 99.725 = 100.075°C

Kesimpulan

  • Menentukan kenaikan titik didih dan titik didih larutan bergantung pada konversi unit dan rumusan yang tepat.
  • Tetapan (K_B) dan nilai pelarut/pelarut sangat penting dalam perhitungan.
  • Langkah-langkah perhitungan yang teliti penting dalam mendapatkan hasil yang akurat.

Full transcript