Hi Ho semua di video kali ini kita akan belajar materi kimia kelas 10 yaitu tentang struktur atom dimana pada bagian ini yang akan kita bahas adalah perkembangan teori dan model atom penemu teori atom pertama pada abad ke-5 sebelum masehi adalah seorang yang berasal dari Yunani yakni democritus democritus mengemukakan bahwa benda-benda yang ada bisa dibagi menjadi beberapa atau banyak bagian yang sangat kecil bagian-bagian benda tersebut akhirnya tidak akan bisa dibagi lagi nah bagian inilah yang kemudian oleh democritus disebut sebagai atom namun Penemuan teori atom oleh democritus kurang memiliki bukti eksperimental sehingga teorinya dianggap kurang sempurna jadi Seiring berjalannya waktu teori atom juga mengalami beberapa perkembangan nah pada zaman kimia modern perkembangan tidak model atom diawali oleh John Dalton dengan teorinya yang disebut dengan teori atom Dalton yaitu pada tahun 1813 Arkan hukum kekekalan massa atau hukum lavoisier dan hukum perbandingan tetap atau hukum proust John Dalton menyatakan teorinya bahwa atom merupakan partikel terkecil yang digambarkan seperti bola pejal dan tidak dapat dibagi lagi jadi model atomnya seperti ini ya kemudian atom dari unsur yang sama masa dan sifatnya sama sebaliknya atom-atom dari unsur yang berbeda maka massa dan sifat-nya juga berbeda kemudian senyawa tersusun dari atom-atom yang terdiri dari dua unsur atau lebih dengan perbandingan tetap dan tertentu lalu Reaksi Kimia merupakan pemisahan dan penggabungan kembali atom-atom sehingga atom tidak bisa di kita akan dan dimusnahkan Oke jelas ya Nah kemudian teori atom Dalton ini Tentunya memiliki kelebihan Yaitu dapat menjelaskan hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap namun teori atom Dalton ini juga memiliki kelemahan yaitu tidak dapat menjelaskan Hai bagaimana cara atom saling berikatan ia tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi dan tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan atom unsur lainnya sehingga muncullah teori atom yang kedua yang disebut dengan teori atom Thomson pada tahun 1897 teori atom Thomson dikemukakan oleh Joseph John Thomson berdasarkan percobaan sinar katoda beliau menyatakan atom mengandung elektron yang bermuatan negatif dan elektron-elektron tersebut tersebar merata di dalam seluruh atom nah atom itu sendiri diasumsikan berupa bola pejal yang bermuatan positif jadi model atom Thomson dapat digambarkan seperti ini ya Hai modelnya seperti roti kismis atau kue onde dimana kismisnya menyatakan elektron dan roti atau onlinenya menyatakan bentuk atom sehingga model atom Thomson sering juga disebut dengan model atom roti kismis Oke kemudian kelebihan dari teori atom Thomson ini khususnya dibandingkan dengan teori atom sebelumnya yaitu ditemukannya partikel sub atomik yaitu elektron yang bermuatan negatif lalu membuktikan bahwa atom bersifat netral yang tersusun dari partikel-partikel yang memiliki muatan positif dan negatif berikutnya Teori atom ini ternyata juga masih memiliki kelemahan yaitu tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan jumlah elektron dalam atom Hai dan juga tidak dapat menjelaskan adanya inti atom Oke kita lanjut ke teori atom yang ketiga pada tahun 1911 yaitu Teori Atom Rutherford Hai Teori Atom Rutherford dikemukakan oleh Ernest Rutherford berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa terhadap lempeng emas yang dilakukannya bersama kedua asistennya dari hasil percobaan tersebut beliau menyatakan atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan elektron elektron yang bermuatan negatif kemudian sebagian besar volume Atom merupakan ruang kosong yang massanya terpusat pada inti atom lalu oleh karena atom bersifat netral maka jumlah muatan positif harus sama dengan jumlah muatan negatif kemudian di dalam atom elektron elektron bermuatan negatif selalu bergerak mengelilingi inti atom Jadi jika digambarkan model atom Rutherford bentuknya seperti ini ya Nah kelebihan dari teori atom Rutherford Yaitu dapat memberikan kesimpulan bahwa Atom terdiri dari inti Hai serta elektron yang mengelilingi dimana satu sama lain terpisah oleh ruang hampa dan juga dapat menjelaskan pergerakan elektron di dalam atom kemudian kelemahannya tidak dapat menjelaskan Kenapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti atom sesuai dengan teori fisika klasik dan tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen Oke berikutnya teori atom yang keempat yaitu teori atom board teori atom board dikemukakan oleh Niels Bohr pada tahun 1913 berdasarkan percobaan spektrum atom hidrogen beliau menyatakan elektron beredar mengelilingi inti atom pada lintasan dengan tingkat energi tertentu yang disebut kulit atau orbit kemudian selama beredar dalam lintasan stasioner tertentu elektron tidak mengalami perubahan energi kemudian dapat berpindah dari lintasan dengan tingkat energi rendah ke lintasan yang tingkat energinya lebih tinggi dengan menyerap energi sebaliknya elektron dapat berpindah dari lintasan yang tingkat energinya lebih tinggi ke lintasan yang tingkat energinya lebih rendah dengan memancarkan energi Nah untuk model atomnya dapat digambarkan seperti ini ya dimana atom memiliki inti atom yang dikelilingi oleh elektron yang berada pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut juga dengan kulit atom eh kita lanjut ke kelebihan dari teori atom bhor ini yaitu dapat menjelaskan tentang spektrum atom hidrogen secara akurat lalu dapat membuktikan adanya lintasan elektron untuk atom hidrogen Nah untuk kelemahannya tidak banyak menjelaskan tentang spektrum warna dari atom yang memiliki banyak elektron tidak dapat menjelaskan tentang adanya garis dalam spektrum hidrogen karena elektron dianggap sebagai partikel kemudian model atom board memiliki nilai momentum sudut lintasan ground state yang salah tidak bisa mengetahui intensitas relatif dari garis spektrum dan tidak bisa menjelaskan atom selain atom hidrogen Oke sekarang kita lanjut ke teori atom yang kelima yaitu Teori atom mekanika kuantum atau teori atom modern pada teori atom modern ada beberapa ilmuwan yang berperan yang pertama adalah Lois De broglie pada tahun 1924 the brocky menyatakan bahwa elektron yang bergerak mempunyai sifat-sifat gelombang sehingga dapat disimpulkan bahwa elektron mempunyai dualisme sifat yaitu bersifat materi dan bersifat gelombang Kemudian pada tahun 1926 pendapat ini dikembangkan lagi oleh warnet sumber dengan asas ketidakpastian dan Erwin Schrodinger dengan Duri persamaan gelombang sehingga melahirkan teori atom modern yaitu dudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan secara pasti yang dapat ditentukan adalah daerah kemungkinan atau kebolehjadian menemukan elektron terbesar yang disebut juga dengan orbital jadi model atom modern dapat digambarkan seperti ini ya yaitu ada inti atom dan ada orbital atau daerah kemungkinan terbesar menemukan elektron nah hingga saat ini teori atom modern merupakan teori paling terakhir terkait atom oke sekian dulu untuk penjelasan mengenai perkembangan teori dan model atom terima kasih wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh