कि अलावा चो क्या हाल है आज नया टॉपिक एक्लिब्रियम स्टार्ट कर रहे हैं अ यह एक्लिब्रियम एक बहुत बड़ा टॉपिक है फिजिकल केमिस्ट्री का बेसिकली यह दो पार्ट में डिवाइड है केमिकल एक्लिब्रियम और आइनिक एक्लिब्रियम अब किताब में शायद एक साथ दे देता है हम आज केमिकल एक्लिब्रियम की स्टडी करेंगे और केमिकल एक्लिब्रियम एक इजी पार्ट है आइनिक थोड़ा सा अच्छा है केमिकल एक्लिब्रियम में टोटल मुझको पांच वीडियो से ज़्यादा नहीं लगने चाहिए कवर करने में बहुती असान मज़ेदार प्यार और आशा चैप्टर है पर इसको पढ़ने से आपका आयोनिक स्ट्रॉंग होगा और काफी कुछ नए कैलकुलेशन करना आप सीखोगे तो आज इंट्रोडक्टरी लेक्चर है कोशिश करें कि इसको इंटू टू की स्पीड पर देखें क्योंकि मैं बाते बताओंगा इंट्र पर जिसको अगले lecture में मैं बढ़ाऊंगा law of chemical equilibrium के नाम से अभी नहीं अगले lecture में law of chemical equilibrium तो करते करते करते हम एक constant पर आएंगे equilibrium constant और वहाँ पर ये lecture आज बंद होगा और अगला lecture पूरे equilibrium constant के बारे में होगा तो ये है ये lecture और आप पढ़ाई करें, notes ले ले, pen ले ले, चुआ खाना बन कर दें और अच्छे से notes बना के, दिल लगा के पढ़ाई करें, अभी numerical को ना test करें, numerical कम से कम 3-4 lecture हो जाएं, तब start करें. तो मेरा नाम है अलख पांडे और हमारा आपका प्यारा सा चैनल फिजिक्स वाला आज जिसमें मैं केमिस्ट्री पढ़ाने जा रहा हूँ और अपना टॉपिक है केमिकल इकली बिरियम तो हेडिंग लगा लें केमिकल इकली बिरियम हेडिंग लगा लिया केमिकल इकली बिरियम अब बच्चों, chemical equilibrium में क्या होता है? पहले तो यह समझो कि equilibrium क्या होता है? बच्चों, physics के teacher ने अब तक आपको समझा दिया होगा कि equilibrium किस चुडिया का नाम है? equilibrium क्या होता है?
जैसे मानो यहाँ पे एक box रखा है, इस पे मैं इस तरफ से force F लगा दूँ, और इस तरफ से भी force F लगा दूँ, rest पे net force 0, बाग किस पे है? एक्लिब्रियम जितनी फोर्स इधर से उतनी फोर्स इधर से बाग रुका हुआ है कहीं मूव नहीं किया किस पे है? एक्लिब्रियम ऐसे एक्लिब्रियम को बच्चों हम बोलते है static equilibrium रुका हुआ है चल नहीं रहा है फोर्स कैसी है?
जीरो ठीक है माल लो ये एक बकेट है और उसमें मैंने कुछ पानी भर रखा है इस लेविल तक इस लेवल तक पानी को मैंने बढ़ रखा है सड़नली मैंने उपर से एक टाप आउन कर दिया और टाप से ड्रॉप वाइस पानी गिरने लगा पानी गिरने से बकेट का लेवल बढ़ने लगेगा मैंने क्या किया बकेट के नीचे उतना ही बड़ा एक होल कर दिया यहां से एक drop अंदर आई, यहां से एक drop बाहर, यहां से दूसरी drop अंदर आई, यहां से दूसरी drop बाहर, यहां से तीसरी अंदर आई, यहां से तीसरी बाहर ओवर और रिजल्ट यह होगा कि water level same रहेगा यानि water level rise नहीं किया यानि water level किस condition में है, equilibrium में है है कि नहीं पर ये equilibrium उससे अलग है, क्या पानी का level बढ़ नहीं रहा, actual में बढ़ना चाह रहा है, क्या पानी का level घट नहीं रहा, actual में घटना भी चाह रहा, पर दोनों नहीं हो रहा, इसको हम बोलते हैं बच्चों, dynamic equilibrium, चलता फिरता equilibrium, असल में इसके अंदर चलने वाली कहानी हो रही है यहां से पानी का भरना हो रहा है, पानी के भरने को हम मान लेते हैं अपना forward reaction, एक forward reaction है पानी का भरना, यहां से पानी खाली हो रहा है, इसको हम बोल देते हैं backward reaction, उल्टा हो रहा है न, reverse reaction है, यह forward, यह backward, यह उसका उल्टा काम हो रहा है, पानी इसमें से खाली कर रहा है, यह और इसलिए मिल रहा है एक्लिब्रियम तो एक्लिब्रियम में जो forward reaction का speed होगा speed समझ सकते हैं अभी वो backward reaction के speed के बराबर होगा तभी एक्लिब्रियम आना है जितनी तेजी से यह हो रहा है तेजी से पर ये static नहीं है ये dynamic है चलता फरता equilibrium है static तब होता जब कोई reaction होता ही नहीं मतलब इस बाल्डी के अंदर इस bucket के अंदर पानी भरा था भरा रहता ना tap से पानी आता नहीं यहां से निकलता तो static equilibrium कुछ हुआ ही नहीं यहां पे हो रहा है क्या forward reaction हो रहा है हो रहा है क्या backward reaction हो रहा है हो रहा है दोनों reaction हो रहे हैं पर दोनों की speed बराबर है इसलिए हमें कोई result दिखाई नहीं पड़ रहा मतलब चलता फिर तक हमें forward reaction भी चल रहा है backward भी चल रहा है पर हमें लग रहा है कुछ नहीं हो रहा है system equilibrium में है क्योंकि दोनों की speed बराबर है और ऐसे equilibrium को बोलते हैं dynamic equilibrium और chemical equilibrium is an example of dynamic equilibrium तो पहली बात मेरी आपको note कर लेनी चाहिए very important chemical equilibrium dynamic equilibrium होता है static नहीं होता dynamic होता है static नहीं होता जितनी तेज forward reaction उत्ती तेज backward reaction सामने से देखने में लग रहा है कुछ हो ही नहीं रहा जबकि अंदर सारे process हो रहे हैं ऐसा समझो मान लो आप हो आप बहुत बहुत ही शरीफ इंसान हो ऐसा मान लो और आपका एक दोस्त है वह भी बहुत शरीफ इंसान है यह भी मान लो मानने की बातें और आप दोनों कभी दूसरे को बुरे भले शब्द का प्रयोग नहीं करते हो बुरा भुले शब्दा वाली का प्रयोग करते हैं आपको कुछ कहते हैं अब मालों कोई चुहा खाने टाइप वह अपने दोस्त को बुरा भला दोस्त पर उसको पलट कर पलट कर और बुरा भला फिर यह पलट के और बुरा भला तो जितना फॉरवर्ड रिएक्शन उतना बैकवर्ड रिएक्शन ओवर ऑल दोनों दोनों में भी लड़ाई नहीं होता वो दोनों भी प्यार से चिपके रहते हैं क्लास में एक जोर गया है तुतु है केमिस्टी में दो तरह के केमिकल रियाक्शन आपको देखने हैं, पहला है एरिवर्सिबल केमिकल रियाक्शन, एरिवर्सिबल रियाक्शन, बच्चों, irreversible reaction क्या होगे? जो एक ही direction में चले, reverse ना हो, जिसमें reactant से सीधा क्या बन जाए? Product बन जाए, इसको बोलते हैं irreversible.
इसमें क्या होगा? Reactant का concentration will decrease with time. कम होता जाएगा, कम होता जाएगा. और product का concentration, बोलो क्या होगा?
Increase करेगा with time. कि इस तरह चलेगा यह सिर्फ उसे फॉरवर्ड डायरेक्शन चलेगा बैकवर्ड डायरेक्शन का रिएक्शन नहीं होगा है तो भाई सवाल आता है कि सर ऐसा क्यों क्यों नहीं हो रहा? तो ऐसा यार नेचर की वजह से है रियाक्शन कि जैसे मालो हम एक एग्जाम्पल ले लें कि हमारे पास एक एसिड और एक बेस का रियाक्शन है और दोनों स्ट्रॉंग है स्ट्रॉंग एसिड स्ट्रॉंग बेस जैसे मालो अपने पास हसील प्लस एनेोएच स्ट्रॉंग एसिड स्ट्रॉंग बेस इट रिफॉर्म वाट, एने, सील, प्लस, हेच टूओ, क्या ये दोनों कमबाइन करके वापस ये बनाना चाहेंगे, नहीं, क्योंकि हेच सील की टेंडेंसी हेच प्लस लूस करने की, वापस थोड़ी न हेच प्लस लेगा वो, इसकी टेंडेंसी ओह माइनस लूस करने की, यह रियाक्शन वापस नहीं करें नेचर आफ रियाक्टेंट पर डिपेंड करता है जैसे इस तरह का रियाक्शन कभी भी वापस नहीं आएगा यह एर विवर्सिबल है जैसे प्रेसिपिटेशन रियाक्शन प्रेसिपिटेशन बच्चों ज� अब कोई चीज़ insoluble है वो किसी में घुली नहीं रही है तो वापस कैसे reactant बनेगी?
जैसे माल लो हमारे पास बड़ा famous AGNO3 plus NACL का reaction कराया, aqueous medium में, तो में पास बनेगा AGCL, यह क्या होता है अपना? PPT, precipitate होता है कि नहीं? White precipitate, plus NANO3, aqueous.
बाकी सब aqueous solution में हैं, पर अब यह precipitate NANO3 के साथ react ही नहीं करेगा. So reaction सिर्फ एक direction में होगा, that is forward direction. जितने भी combustion reaction है बच्चों, जितने भी combustion reaction है, जितने भी combustion reaction है, वो कभी वापस नहीं आने, कभी वापस नहीं आने, यार किसी चीज़ का भी मान लो combustion हो रहा है, मान लो carbon का combustion करा दिया, C plus O2 gives CO2, तो भाईया यहाँ पे साथ में heat निकल जाएगी, यह गई ना अब तो ना कार्बन डेवोक्सिजन इस हीट को लेकर वापस तूट के कार्बन और ऑक्सिजन बनाएगा तो हीट तो निकल गई तो बच्चो यह रियक्शन होते हैं एरिवर्सिबल जो वापस नहीं आ सकते हैं और भी एक्जाम्पिल हो सकते हैं क्या इन रियक्� नहीं मिल सकता, इसमें एक ही reaction ही होता है, कौन सा?
forward इसमें कोई backward reaction नहीं होता इसमें reactant समय के साथ decrease करेगा, product समय के साथ increase करेगा बहुत ही equilibrium तो वो हो जिसमें forward reaction भी हो, backward भी हो और देखने में लगे कुछ नहीं हो रहा देखने में लगे सब constant है तो irreversible reactions में हमें chemical equilibrium नहीं मिलने वाला, इसको note कर ले okay, note कर लिया पॉस्ट करके नोट कर लिया करिये, चले आगे बढ़ें, तो भाई साथ दूसरे तरह का जो रियाक्शन अपने पास है, वो है रिवर्सिबल रियाक्शन, वो है reversible reaction, heading लगाएं, reversible reaction, chemistry की बात करेंगे हम यहाँ पे, reversible process की बात मत करना, thermodynamics वाले, reversible reaction, जैसे मान लो A plus B gives C plus D, और यहाँ पे arrow यह वाली बनी है, अब इसमें क्या होगा? शुरू में मालो हमने A और B को मिक्स किया मालो A का हमने ले लिया 2 मोल B का हमने ले लिया 2 मोल और इनको मिक्स किया तो रियाक्शन स्टार्ट हुआ ये हमारे पास 0,0 है ये तो अभी है ही नहीं तो शुरू में में पास सिर्फ क्या है? रियाक्टेंट है तो शुरू में initially कौन सा reaction होगा बच्चों?
ये वाला होगा, A plus B gives C plus D, सिर्फ forward reaction होगा, शुरू में कोई backward reaction होगा ही नहीं, वो है ही नहीं, पर समय के साथ, इस टाइम आप देखोगे कि C और D की भी मातरा कुछ-कुछ बन गई है मालू जैसे C अपने बास एक मोल बन गया, D अपने पास एक मोल बन गया अब बनते ही यह आपस में कम्बाइन करके क्या बना देगा? A प्लस B कौन से रियक्शन स्टार्ट हो गया? दीमे-दीमे फॉरवर्ड रियक्शन की स्पीड कम होती जाएगी क्योंकि ये घटता जाएगा, घटता जाएगा तो combine करने में, molecules को लड़ने में, लड़कर reaction करने में मुश्किल होगी, molecules कम हो जाएगे, तो दिमे दिमे forward reaction का rate गिरेगा, और दिमे दिमे backward reaction का rate बढ़ेगा, इसने molecules बढ़ रहे हैं, जाधा आपस में टक्राएंगे और reaction करेंग और backward बराबर हो जाएगा तब आपको मिल जाएगा एक clean video खैर अभी हम समझ रहे थे कि reversible reaction क्या होते हैं तो वो होते हैं जिनमे forward reaction हो और backward reaction हो बस कैसे होता है मैंने बताया शुरू में forward होगा बाद में with time backward भी start होगा ठीक है example देख लो इसके जैसे N2 plus 3 H2 gives 2 moles of NH3 देखा है तो कई बार हमने reversible reaction जैसे SO2 plus O2 gives sulfur trioxide दोनों ही बड़े ही famous reaction है यह जहां हेबर्स process का part हुआ करता था कि यह कंटैक्ट प्रोसेस का पार्ट हुआ करता था दोनों ही बड़े फेमस रिवर्सिबल रिएक्शन और क्या हो सकता है अपने पास पीछे लाइफ को मैंने लेकर ही कर दिया तो पीछे लाइफ 3 प्लस चीज डिसोसिएशन फॉर्ड भी होगा बैकवर्ड यह मैंने एनो को डिकंपोजिशन देखा तो इन टू प्लस पॉटू फॉर्वर्ड रिएक्शन भी हो रहा और बैकवर्ड रिएक्शन भी हो रहा जैसे एच टू प्लस आईट यार मतलब एक्सांप्लस तो बहुत होंगे ना गिव टू मोल्स ऑफ एच आईए फॉर्वर्ड भी भी और बैकवरी तो ये सारे reversible reaction के examples हैं reversible reaction का एक particular case है chemical equilibrium reversible का मतलब reaction आगे भी जा रहा हा पीछे भी आ रहा हा शुरू में आगे अला reaction जादा होगा थोड़ी दे बाद पीछे वाले की speed भी बढ़ जाएगी और करते करते करते एक समय दोनों की speed बराबर तब आएगा एक clip भी आएगा तब आएगा एक clip भी आएगा हम यहां तक समझ में आया आइए अब इसलिए ब्रेम को पकड़ते हैं तो वापस आते हैं कि शुरू में फॉर्वर्ड रिएक्शन हुआ इनका फॉरमेशन हुआ जैसे-जैसे यह बनते गए अ जैसे जैसे ये बनते गए, इनके molecules आपस में टकराए, backward reaction start हुआ, धीमे धीमे इनकी concentration कम होती जा रही है, इनकी concentration बढ़ रही है, धीमे धीमे forward reaction गिर रहा है, backward reaction बढ़ रहा है, एक समय दोनों reaction बरापर, एक समय दोनों reaction की speed बरापर, इसको note कल ले, कल लिया, note कल लिया, okay, so ब� एक्लिबिरियम आपको तब दिखेगा जब rate of forward reaction becomes equal to rate of backward reaction जब दोनों ही रियाक्शन का स्पीड, रेट बराबर हो जाए, किस में?
रिवर्सिबल रियाक्शन में. तब हमको मिलता है एक्लेबिरियम. ठीक है?
मतलब एक्लेबिरियम में होगा क्या? जैसे एक्जाम्पिल लेता हूँ, N2 plus 3H2 gives 2NH3. अमोनिया बन रहा है, बन रहा है, बन रहा है, एक टाइम बद अमोनिया तूट के वापस नाइट्रोजन, हाइड्रोजन बनने लगेगा, अब जितना अमोनिया बन रहा था, वो जादा था, जितना वो तूट रहा था, वो कम था, धीमे धीमे अमोनिया के बनने का रेट कम हो Ammonia will become equal to rate of decomposition of ammonia.
एक समय आके जितना ammonia बन रहा होगा, उतना ही ammonia वापस nitrogen, hydrogen में break हो रहा होगा. देखने वाले को यह लगेगा कि concentration of ammonia is constant जो देखेगा उसे तो लगेगा भाईया ammonia की concentration constant हो गई है जितनी तेजी से ammonia बन रहा है उतनी तेजी से वो decompose कर रहा है तो देखने वाले को लगेगा reaction हो ही नहीं रहा है वो कहेगा ammonia की concentration मान लो x थी हो रहा है भाई साहब रियाक्शन हो रहा है फॉरवर्ड भी बैकवर्ड भी इसलिए मैंने बोला केमिकल एक्लिब्रियम किस नेचर का है डाइनिमिक नेचर का है रियाक्शन चल रहा है हुआ यह है कि हां इनकी कंसेंट्रेशन अब कॉंस्टेंट हो गई है इसकी कंसेंट्रेशन सब कॉंस्टेंट हो गई है बस इतना हुआ है और रेड दोनों रियाक्शन के बराबर हो गई है इसकी कंसेंट्रेशन भी कॉंस् आ रहा उतना nitrogen बन के इधर आ रहा इसकी भी constant है सबकी concentration equilibrium पे constant मैं दो graph दिखाता हूँ उससे और चीज़ें clear होंगी चलो मैं आपको दो graph दिखाता हूँ पहला graph लेते है rate of reaction का rate of reaction versus time शुरू में बच्चों कौन सा reaction होगा? forward तो ये forward reaction का rate समय के साथ गटता हुआ ये forward का rate समय के साथ गटता जा रहा है फॉरवर्ड रियाक्शन शुरू में बहुत ज्यादा, फिर कम होने लगा, कम होने लगा, कम होने लगा, कम होने लगा शुरू में बैकपॉर्ड रियाक्शन कितना होगा? जीरो प्रोड़ट है ही नहीं, क्या तूटेगा वो? बैकपॉर्ड रियाक्शन शुरू में जीरो, समय के साथ साथ फॉरवर्ड रियाक्शन होगा, इनका फॉरमेशन होगा, और बैकपॉर्ड रियाक्शन शुरू होगा, मतलब समय के साथ साथ बैकपॉर्ड रियाक्शन का रेट, स्पीड बढ़ेगी, बढ़ेगी, बढ़ेग रेट आफ फॉरवर्ड रियक्शन रेट आफ बैकवर्ड रियक्शन दोनों बराबर यह क्या है फॉरवर्ड रियक्शन यह कौन सा है बैकवर्ड शुरू में फॉरवर्ड की स्पीड बहुत जादा थी देखो यह रेट है शुरू में फॉरवर्ड का रेट बहुत जादा ग क्या equilibrium पे forward reaction बंद हो गया है?
नहीं backward बंद हुआ है? नहीं दोनों की speed बराबर हो गया है एक और graph बनाएंगे बच्चों बड़ा ही important है concentration versus time का जैसे nitrogen की concentration शुरू में जादा होगी शुरू में nitrogen और hydrogen concentration थी तो nitrogen concentration जादा है समय के साथ गढ़ती गई और एक time के बाद constant हो गई एक टाइम के बाद नाइट्रोजनिक कंसेंट्रेशन जितना तूट रहा था उतना बन रहा था जैसे हाइडोजनिक कंसेंट्रेशन शुरू में जादा थी एक टाइम के बाद कॉंस्टेंट हो गई ये नाइट्रोजन ये हाइड्रोजन जैसे अमोनिया की कंसेंट्रेशन शुरू में जीरो थी यहाँ जरूरी नहीं कि तिनो लाइन आपस में मिक्स हो हो भी सकते हैं नहीं भी हो सकते हैं कंसेंट्रेशन आफ इच रियाक्टेंट और इस प्रोडक्ट एक्लिब्रियम के बाद बढ़ता है नोट करें इस प्रोडक्ट के बाद बढ़ता है नोट करें फिर मैं आपको एक छोटा सा प्यारा सवाल देता हूँ प्रोडक्ट एक बढ़ता है और इस प्रोडक्ट के बाद बढ़ता है इस प्रोडक्ट के बाद बढ़ता है रेट का बराबर हो रही है, concentration तो बस constant हो जाएगी, note कर लिया है, note कर लिया है, मिटार दें, पक्का, okay, मैं आपको तीन तीन graph दूँगा, आपको बताना है कौन सा सही, कौन सा गलत, चलिए मैं आपको तीन graph देता हूँ, rate of reaction versus time का और concentration versus time का तो ये तीन ग्राफ में बना रहा हूँ आपको बताना है कौन सा सही है, कौन सा गलत rate of reaction, ये forward reaction, ये backward reaction ये forward, ये backward ये time इस तरफ, इधर rate of reaction, इधर time r, o, r, इधर t r, o, r, rate of reaction, इधर time rate of reaction को पर r, o, r बोलते हैं next year chemical, kinetics में देखेंगे, 12th में बता ना कौन सा ग्राफ सही है कौन सा गलत है concentration versus time का graph A, graph B, graph C comment करो, pause करके, कौन सा इसमें से सही है chemical equilibrium के लिए ये forward reaction, ये backward, ये forward, ये backward concentration versus time में मैं reactant और product दिखाऊँगा concentration time concentration time एक और कंसेंट्रेशन टाइम मैं रियाक्टेंट और प्रोडक्ट का कंसेंट्रेशन दिखाऊंगा सोच यह रियाक्टेंट यह प्रोडक्ट कि यह रियाक्टेंट यह प्रोडक्ट ये reactant ये product तो आप बताने हैं इसमें से कौन सा graph correctly represent कर रहा chemical equilibrium को इन तीनों में से और इन तीनों में से यहां फिर से A, B, C पहले फिर question number 1 बताए फिर question number 2 बताए pause करके पहले नीचे अपना answer comment करो pause करो तब ही मज़ा आएगा pause करके नीचे comment कर दो फिर मैं pen में अपने ink डाल लूँ marker में और फिर मैं आपको answer बताओ देखो तुम्हारा answer सही हुआ कि नहीं उसमें एक मज़ा अलग है मैं नीचे जाके सर comment को edit कर देगा अपना answer सही कर लेगा आपको पता नहीं चलेगा देखो rate of reaction की एक ही condition है, अगर equilibrium चाहिए, तो rate of forward reaction should be equal to rate of backward reaction, बस एक ही condition है, जितना forward reaction की speed है उतनी, backward की हो, मेरी खाल से यही वाला है, बाकी किसी में ऐसा होगा ही नहीं, यहाँ पे एक बार ऐसा हुआ कि forward और backward का rate बराबर हुआ, फिर forward का rate बढ़ गया, backward का rate घट गया, यानि forward reaction तेजी से होने लगा, backward धीमे धीमे होने लगा, reaction forward जाने लगेगा, यहाँ पे क्या हो रहा है कि forward reaction का rate constant है, backward reaction का rate भी constant हो गया, forward का गिरा और गिर के constant, backward का बढ़ा बढ़के constant, पर दोनों बराबर नहीं हुए, forward का rate अभी भी backward से जादा है, अभी भी forward reaction जादा हो रहा, backward reaction कम हो रहा, equilibrium नहीं मिलेगा, यहाँ equilibrium मिलेगा, सिर्फ और सिर्फ पहले में, क्योंकि forward और backward का rate इसके बाद पूरे time बराबर हो गया, सिर्फ और सिर्फ A option correct है, B और C गलत है, बी में एक बार बराबर हुआ है, यहाँ पे एक सेकेंड के लिए क्लिब्रियम आया और निकल गया, फिर से forward reaction की speed बढ़ गई, backward की घड़ गई, यहाँ पे है concentration versus time में, क्या होता है concentration के साथ, क्या reactant और product की concentration बराबर हो जाती है, ऐसा तो मैंने नहीं बोला, constant हो जाती है. सबकी concentration constant, जितना ये मिलके इतना बना, उतना ये तूटके वापस इतना बना, मतलब nitrogen जितना इधर जा रहा, उतना ही इधर आ रहा, hydrogen जितना इधर जा रहा, उतना ही इधर आ रहा, ammonia जितना बन रहा, उतना ही तूट रहा, मतलब यहां सिर्फ concentration क्या होनी चाहिए, constant हो जानी च पहले वाले में देखो, concentration एक समय के बाद reactant की constant है, product की भी constant है, सही है, बराबर किसने कहा होने का भाई, concentration बराबर हो जरूर थोड़ी था, constant हो जाए, जितनी बनी हो उस पर रुक जाए, ऐसा लगे देखने में कि reaction हो ही नहीं रहा, यहाँ पर reactant की concentration constant हो गई, product की भी constant हो गई, इत्तेफाक से बराबर भी हमें दिक्कत नहीं हमें चक करना है, constant है कि नहीं, constant है, एक समय के बाद reactant की concentration change नहीं हो रही, product की change नहीं हो रही, देखने में लगेगा कि equilibrium हाँ गया, यहाँ पर reactant की concentration एक समय के बाद constant, product की concentration एक समय के ब इस ऑल्स एक्लिब्रियम इस ऑल्स एक्लिब्रियम इस ऑल्स एक्लिब्रियम किसने यह सही किया था जोर से बोलो जय माता दी एबीसी किसके तीनों सही थे ठीक है तो सिक्केंड वाले का तीनों सही है अब याद रखेंगे रेट ऑफ ऑफ रिएक्शन पुल्स रेट ऑफ बैकवर्ड रिएक्शन एंड कंसेंट्रेशन ऑफ इच टर्म रिमेंस कॉंस्टेंट आट एक्लिब्रियम कि ठीक है मिटार दें ओ वेरी गुड अ चलिए इसके बाद एक छोटा सा topic अपन पढ़ लेते हैं जो है characteristic of chemical equilibrium Characteristic of Carrical Equilibrium पहला Characteristic It is Dynamic in Nature समझाना पड़ेगा क्या?
समझ गए कि Forward Reaction हो रहा है Backward रिएक्शन भी हो रहा है बस दोनों की स्पीड बराबर हो गई है रुका नहीं है, डानेमिक है N2, H2 मिलके NH3 बना रहे हैं और NH3 तूटके N2, H2 बना रहा है सेकंड पॉइंट बहुत इंपोर्टेंट, सेकंड पॉइंट एक्लिब्रियम can be achieved from either side हाई हाई, समझे क्या बात? From either side मालिलों हम reaction ऐसे start करते हैं हम ammonia का कुछ concentration start करते हैं अपने आप किस में तूटता? nitrogen और hydrogen में एक्लिब्रियम हमने opposite side से start किया एक्लिब्रियम can start from either side आपको लग रहा था ये reactant है हमने इसको पलट कर देखा तो ये reactant बन गया तो एक्लिब्रियम can start from either side इससे कोई फरक नहीं पड़ेगा कोई फरक नहीं पड़ेगा third it won't affect एक्लिब्रियम पॉइंट एक्लिब्रियम जहां पर आया था ना जो रिलेटिव कंसेंट्रेशन थी रिलेटिव जो रिलेटिव कंसेंट्रेशन थी उसी पर आकर रुकेगा एक गिवन टेंप्रेचर धीमे धीमे सब बातें मेरी समझ में आएगी तीसरा पॉइंट Initial concentration has no effect on relative concentration at equilibrium मतलब एक्लिब्रियम की जो relative concentration है सबकी जैसे मान लो हमने देखा जब एक्लिब्रियम मान लो हमने 25 degree Celsius पे इस reaction का एक्लिब्रियम देखा प्यास ही समझो इसको लाइने तेड़ी मेड़ी करके लिखी हैं मतलब असान है मान लो इसका एक्लिब्रियम हमने देखा पच्चिस डिग्री सरसीज पे मान लेते हैं और जब इकलीब विलियम आ रहा है तो हमने देखा नाइक्रोजन के मेरे पास एक मोल है एक लीटर में है ना ठीक है हाइड्रोजन के मान लेते हैं मेरे पास पॉइंट फाइव मोल है एक लीटर में और अमोनिया के मान लेते हैं म हाइड्रोजन के 20 मोल से हमने कहा एक्लिब्रियम कब आएगा तो हमने देखा भाईया एक्लिब्रियम तब ही आ रहा तब ही आ रहा जब नाइट्रोजन और अमोनिया का कंसेंक्रेशन 1 इस्टू 2 के रेशियो में हुआ तब ही आ रहा नहीं कि इक्लीब्रियम का पॉइंट बदल गया Relative concentration at equilibrium is not affected Initial concentration has no effect on relative concentration at equilibrium इक्लीब्रियम पे nitrogen और ammonia की relative नेटिव कंसेंट्रेशन क्या है वर्ड इस टू अब तुम्हारी मर्जी तुम चाहो यहां पर सौ नाइट्रोजन के मोल हजार हाइड्रोजन के मोल से रिएक्शन को स्टार्ट करो कर दो तुम एक्लिब्रियम तभी अचीव होगा जब इसका और इसका एक्शन किधर से स्टार्ट हुआ कितने इनीशियल मोल से कितने इनीशियल कंसेंट्रेशन से स्टार्ट वन इन पॉइंट जाओ जहां आना था वहीं आएगा equilibrium point will remain as such जहां था वहीं रहेगा तुम 100 mole से start करो 1000 mole से start करो जब तुम्हारे पास equilibrium आएगा न जिस तम equilibrium आएगा उस तम तुम nitrogen और hydrogen की concentration compare करोगे 1 is to 0.5 at the given temperature temperature change करने पर change जाएगी कहानी एक given temperature पर ये ratio change नहीं होगा इन बात समझ में आई, at a given temperature, यह बात मैं add कर दू, at a given temperature, मतलब equilibrium की एक characteristic है, यह क्या है, characteristic equilibrium, this is characteristic of equilibrium, यह equilibrium की एक पहचान है, हम से भी पूछेगा, equilibrium आया की नहीं, नहीं आया, आया की नहीं, नहीं आया, आया की नहीं, तो हम देखेंगे nitrogen hydrogen का ratio, 1 is to 0.5 हो गया, equilibrium आ गया एक characteristic equilibrium जहां पर आता था वहीं आएगा, equilibrium point change नहीं होगा.
और कैसे पकड़ोगे equilibrium आ गया? अगर equilibrium achieve हो जाएगा, तो color जो होगा, वो constant हो जाएगा. कलर चेंज होना बंद हो जाएगा समझो ना यार एक्लिब्रियम का एक characteristic color होगा उस concentration का एक अपना ही रंग होगा उसका अपना ही behavior होगा जैसे ही वो achieve होगी तुम कहोगे हाँ ये एक्लिब्रियम आ गया अब color change नहीं हो सकता क्यों नहीं हो सकता क्योंकि concentration constant है जिता reaction forward है उतना backward है जितना वो आपका indicator किसी एक color से दूसरे में जा रहा है उतना ही वापस दूसरे में पहले में आ रहा है मतलब color change नहीं color constant हो जाएगा pressure आपका characteristic constant हो जाएगा pressure will be constant जितनी भी property measurable है सब constant हो जाएगी equilibrium पे कोई भी quantity vary नहीं कर सकती एक particular characteristic था, हमें पता था इसका equilibrium जब आता है, तब हम pressure निकाल के बैठे थे कि pressure 4 atmosphere आना चाहिए, तो हम pressure measure कर रहे हैं, equilibrium आया कि नहीं आया कि नहीं, एक 4 atmosphere pressure मतलब equilibrium आके हैं.
समझ रहे हो बात क्या कह रहा हूँ कि equilibrium की अपनी characteristic है defined है हम पदा जा जाता है हाँ equilibrium आ गया क्योंकि pressure इतना हो गया है color red पे या blue पे आगे constant हो गया है concentration relative of change नहीं हो रहे है ये सारी पहचान है किसकी equilibrium की हर equilibrium की अपनी एक पहचान होती है हर अलग equilibrium की अलग होगी ये तो example दिया मैंने हो सकता हूँ अभी 30 degree Celsius पे ये concentration change हो जाए at a given temperature ये सारी चीज़ें constant होगी density डेंसिटी कॉंस्टेंट हो जाएगी अरे कैसे डेंसिटी चेंज हो सकती है रियाक्शन होना बंद हो गया है जितना फॉरवर्ड हो रहा है उतना बैकवर्ड तो जो सिस्टम की डेंसिटी है वो रुकी रहेगी Are you getting what I am saying? बहुत बढ़िया था, यह equilibrium के characteristics हैं और concentration तो constant हो ही जाती है equilibrium पे ठीक है, dynamic है पर यहाँ पे मैं लिख दूँ एक तो forward reaction किसके बाराबर होता है, backward के और concentration of each reactant and product is constant at equilibrium note कल ने इतनी बातें theoretical है मैं जान रहा हूँ पर यह point बड़े important है जैसे आपसे एग्जाम बेले दिया कि इस समय पे आके हमने जब मान लो उन्हें कोई निमेरिकल बनाया निमेरिकल बोला कि जब हाइड्रोजन और आयडीन का कंसेंट्रेशन इतना है तो हमने देखा सलूशन का कंसेंट्रेशन सलूशन का कलर चेंज होना बंद हो गया हमने देखा जब हाइड्रोजन और आयडीन का कंसेंट्रेशन इतना है तो equilibrium की, हम समझ जाएंगे, वो बोलेंगे जब इतना moles of h i बना है, तब color constant हो गया, हम समझ जाएंगे क्या आ गया है, equilibrium, constancy आ जाए किसी चीज़ में, रुक जाए कोई चीज़, कहीं पे जाके, एक particular value पे जाके हर बार रुके, तो उसको हम बोलते है equilibrium. एक चैनल के बाद एक बातें क्लियर है मेरी एकदम डायनिक इन नेचर कैन बी अचीफ फॉर इधर साइड इनिशल कंसेंटेशन है नो इफेक्ट ऑन रिलेटिव कंसेंटेशन एक्लीब्रियम एक्लीब्रियम पॉइंट जहां आना तो वहीं आएगा देखते हैं अगला पॉइंट क्या है क्लिब्रियम का इतना नोट कर लिया है नोट कर लें चलिए देखते हैं और कुछ पॉइंट अ ठीक है, तो तीन characteristics आपको समझ में आ गए, dynamic होता है, किसी भी तरफ से start करें, equilibrium उसी relative concentration पे आएगा, कितनी भी concentration start करें, equilibrium उसी relative concentration पे आएगा, और color वगेरा constant हो जाएंगे, बच्चों, बहुत इंपोर्टेंट, बहुत इंपोर्टेंट, फोर्थ पॉइंट, विच इस कि क्लोज्ड वेसल का होना जरूरी है, एक्लिबिरियम कैन बी अटेंड ओनि इन आ क्लोज्ड वेसल, वेसल का बंध होना जरूरी है, जैसे माल लो यहां कोई रियाक्शन हो रहा ह अब मान लो open whistle में यह reaction हो रहा है, open whistle में क्या होगा, यह D धीमे धीमे escape कर जाएगा, अब यह D escape कर जाएगा तो यह पीछे वाला reaction होगा कैसे?
backward reaction बंद हो जाएगा, सिफ forward reaction होगा. तो open vessel में equilibrium achieve करना possible नहीं है, it is impossible कि आप equilibrium की खोज करें, अगर कोई product gaseous है तो वो escape कर जाएगा, वो तो गया, तो backward reaction होने वाला नहीं है, समझ में आ गया? पाँचमा very very important which is role of catalyst role of catalyst बहुत important है role of catalyst माल में एक reaction हो रहा है A से B reversible reaction माल में इसमें हम catalyst introduce कर दें तो बच्चो catalyst का काम क्या होता है आपने अभी यही पढ़ा होगा reaction की speed को बढ़ा देता है पाँचमा reaction को जल्दी करा देता है तो किस reaction को जल्दी कराएगा forward को की backward को है न so catalyst enhances both forward and backward reaction दोनों ही reaction की speed को वो बढ़ा देगा and helps लिख लो पहले बताता हूँ बहुत प्यार एक्जाम्पल से achieve equilibrium earlier मतलब catalyst ऐसा नहीं है कि किसी एक पक्च का support करेगा forward reaction की speed को बढ़ा देगा backward को भी बढ़ा देगा equilibrium जल्दी मिल जाएगा जल्दी दोनों की speed बराबर होगी ठीक है, जैसे मालो हमें भारत से पाकिस्तान जाना है, बहुत से हमारे स्ट्रेंट्स पाकिस्तान से कमेंट करते हैं, हेलो, सो मालो हमें इंडिया से पाकिस्तान या इंडिया से नेपाल, नेपाल के बहुत बच्चे हैं, ठीक है, तो मालो पहाड है, ठीक है, अब हमको पहाड लिवर्सिबल रिएक्शन आगे भी जा सकता है पिछे भी बहुत दिक्कत लगी थी पहार क्या करें तो आप मेंसे कोई महान इंसान था जो चुआ खाता था उसने क्या किया कि पहार के नीचे खोल कर दिया उसने का लो यह पहार के नीचे सीधा-सीधा बना दिया तो मिश्चित जॉब पार्ट क्यों जा रहे हैं अब उस वोल्स नेपाल वाले बंदे का या पाकिस्तान वाले बंदे का भी दोनों का फायदा होगा आप भी उससे जा सकते हो वो भी उससे आ सकता है मतलब equilibrium जल्दी मिल गया अब उतना time नहीं लगेगा दोनों बीच में आ गये मिल गये equilibrium जल्दी मिल गया catalyst ना एक नया रास्ता बना देता है actually catalyst sets up an alternate path for the reaction to happen एक alternate रास्ता बना देता है reaction का रास्ता समझाया, एक नया रास्ता बना दिया रियक्शन होने का, कहा रे इतने लंबे रास्ते से कहा जा रहे हो रुको, छोटे रास्ते से जाओ, पर वो छोटा रास्ता दोनों तरफ के लिए बनता है, तो दोनों तरफ की वो एकलिब्रियम जल्दी हो गया, इसको मैं ग्राफ से समझा दूंगा आपको क्लियर हो गया होगा एक्जांपल से, ठीक है, अच्छा तो अगर हम देखें कि catalyst से क्या होगा, मान लो without catalyst ये कहानी थी, ठीक है?
ये मान लो without catalyst है, ठीक है? Without catalyst बच्चों, with catalyst क्या होगा? ये equilibrium जल्दी मिल जाएगा यह हो गया with catalyst equilibrium point जो था यह देखो equilibrium point और यह equilibrium point catalyst के साथ equilibrium point जल्दी आ जाएगा equilibrium will be achieved earlier सिर्फ इतना फायदा होगा खेल रहे हैं कैटलिस का रोल समझ में आ गया क्लोस बैसल होनी चीज समझ में आ गया काई कोई भी चीज स्केप ना करें ठीक है सारी कार्य इतनी बातें क्लियर हो गई अब पड़ते हैं एक लॉग अब मास एक्शन अ गुल्डबर्ग एंड विग इन्होंने मिलके एक law दिया जिसको हम बोलते है law of mass action क्या बोलता है law of mass action मालो एक reaction हो रहा है a plus b reversible reaction है जो c plus b दे रहा इन्होंने कहा जो आप rate of forward reaction बता रहे थे it is directly proportional to अब इस चीज़ को इन्होंने बोला अक्टिव मास इस चीज़ को इन्होंने बोला अक्टिव मास इस चीज़ को इन्होंने बोला अक्टिव मास इस चीज़ को इन्होंने बोला अक्टिव मास इस चीज़ को इन्होंने बोला अक्टिव मास इस चीज़ को इन्होंने बोला अक कोई भी reactant होता है वो पूरी तरह से reaction participate नहीं करता उसका कुछ part participate करता है तो उस part को हम active part बोलते हैं बाकी को inactive इन्होंने बोला जो rate of backward reaction backward reaction की जो speed है, it is proportional to active mass of C into active mass of D हमने बोला ठीक है, हमने बोला ठीक है हम proportionality sign को हटाना चाहते हैं, उनने का हटा दो so rate of forward reaction is equal to some constant KF rate constant, it is called rate constant of forward reaction इंटू ए इंटू बी सर क्या हो रहा है यह सब एक केमिकल कैनेटिक आ गई है अगला चैप्टर यह ट्वेल्ट का वह भी चैप्टर अभी समझा दे रहा है रेट ऑफ ऑफ रिएक्शन इस प्रोपोर्शनल टू इसका इंटू इसका एक्टिव मास मैंने एक पर लगा कि आप आप लगा दिया इसका हम लोग rate constant, किस reaction का? forward reaction का इस तरह से rate of backward reaction हमने लिखा Kb into active mass of C into active mass of D ये भी rate constant backward, constant है ये, ठीक है?
गिवन टेंपरेचर पर कॉंस्टेंट किसी चीज से फर्क नहीं पड़ता बड़े बेहा होते गिवन टेंपरेचर पूरी करें से कॉंस्टेंट बाई साब अगर एक्लिब्रियम आ गया है प्यारे बच्चों तो रेट ऑफ आवर डिएक्शन विल विकल्ड टू रे� इंटू बी इस इक्वल्स टू के बी इंटू सी इंटू डी मैं इसको देना रहा हूं तो के बाराबर के बी इस इक्वल्स टू सी का एक्टिव मास इंटू डी का एक्टिव मास अपन एक्टिव मास इंटू बी का एक्टिव मास के अपिजा कॉन्स्टेंट होगा इनके रेशियों का हम बोलते हैं के ई एक्लीबिरियम कॉन्स्टेंट K E equilibrium constant क्या होता है equilibrium constant K F upon K B forward reaction का constant upon backward reaction का constant दूसरा तरीका active mass of products upon active mass of reactants clear हुआ clear हुआ K-Equilibrium, Equilibrium Constant, Constant at a Given Temperature, Constant at a Given Temperature इसको इनकी Concentration वगेरा से कोई फरक नहीं पड़ता Constant at a Given Temperature for a Given Reaction K-Equilibrium जब एक काम करते हैं, इसको मिट आ रहे हैं, Note कर लो जिन्दगी कैसी है पहली हाई, कभी chemistry दिखाई, कभी physics दिखाई, और maths, maths के लिए है मेरे पास कुछ, मिटार दें इसको, हमेशा बोलते हो सर है कुछ होता नहीं, कोई तयारी नहीं content देने को मैं क्या करूँ, content देने को अपना तयार हो जाए तो मुझे क्या दिक्का रहे, मिटार दें, ओ अब मैं आपसे एक चीज़ पूछता हूँ फिर से के एक्लिब्रियम आप थोड़ा बोच समझ गया हूँ न के एक्लिब्रियम निकालना है तो क्या करो के फॉरवर्ड अपन के बैकवर्ड माललो मैं पास रियक्शन है 2A प्लस B गिव C प्लस 3D मैंने कहा इसका K निकालो इसका K निकालो K इसका आएगा बच्चों D की पावर 3 C की power 1, A की power 2, B की power 1, active masses हैं सब, अब देखो हुआ कैसा, समझना भी जरूरी है, rate of forward reaction किसके proportional होगा, 2A हैं यार, क्या इसको नैसे लिख सकते हैं, A plus A, तो rate of forward reaction, तो बिल्कुल करेगा तो बिल्कुल करेगा if there is a rate of backward reaction is proportional to एक तो C और D तीन बाल लिख ले हम 3D की जगा D D D तो it is proportional to D D D D D D rate of backward reaction is equal to K B C और D की पार 3 अब आपको पता है कि क्लिबरिया मानेते हैं, forward और backward का rate बराबर हो जाएगा, साब बोलोगे कि क्लिबरिया मानेते हैं, rate of forward reaction is equal to rate of backward reaction, so Kf into 1e power 2, b की power 1 is equals to kb into c की power 1, b की power 3. अब यहां से kf बटे kb का ratio, c की power 1, b की power 3, upon a की power 2 into b. भी की पार बन था। मुझे पता है स्कूल में सिर्फ बता दिया गया होगा कि भाई जो चीज इस टॉक्यूमेट्री में लिखी है उसी को पार में लगा दो। मैं फील कर आ रहा था कि कैसे गुल्बर्ग एन वेगे का लॉव मास एक्शन इस एक्लिब्रियम कॉंस्टेंट आसानी से बोलते हैं आपसे क्या करो? हमको भी बोलते थे क्या करो?
बोलते हैं D के सामने जो coefficient लगा है उसको पार में लिख दो A के सामने जो coefficient लिखा है 2 तो 2 को पार में लिख दो मैंने भी answer पहले बता दिया था तुरिंग खटाग से पर हुआ इससे concept clarity हुई आपको concept क्या है? कि rate of reaction किस पर depend करेगा? active masses के products पर दो बार है तो दो बार ले लिया, तीन बार है तो तीन बार ले लिया, clear है, equilibrium constant, KF by KB, अब आप समझ गया है, वैसे stoichiometric coefficient की पार लगा देंगे तो काम बन जाएगा, मिटार दें, ठीक है, यह से मैं एक reaction आपको देही दूँ, देखूं आप किता समझें मालों आपसे बोला n2 plus 3h2 gives 2 moles of nh3 हमसे बोलता है के ही बताओ, तो आप बोलोगे nh3 d par m2 N2 की पार 1, H2 की पार 3 प्रोड़क्ट के अक्टिव मास रेज टू दा पार जो इस टॉक्योमेट्री में है रियाक्टेंट के अक्टिव मास रेज टू दा पार जो इस टॉक्योमेट्री में है क्लियर?
आ गया है? क्लियर है? क्लियर एकदम?
ओके चलिए अगली हेडिंग मारेंगे आप टू टाइप्स ओफ एक्लिबिरियम कॉंस्टेंट टू टू टाइप्स ओफ एक्लिबिरियम कॉंस्टेंट टू टाइप्स ओफ एक्लिबिरियम कॉंस्टेंट समझें और ये आए क्यों ये भी हमारे पास जो ये टर्म था, Active Mass, यानि वो मास जो पार्टिसिपेट करें, उसको केनिस्ट्री में हम दो तरह से देखते हैं, पहला देखने का तरीका है, Molarity, Molarity बोले तो, number of moles per unit volume तो एक तरह से आप मान के चलो concentration number of moles per unit volume क्या होता है? molarity या concentration तो जो concentration है उसी को active mass रख देते हैं क्लियर है लगाई? कि इसके number of moles बताएगा? उस container का volume बताएगा जहाँ पे reaction हो रहा है? आप निकाल लोगे active mass दूसरा active mass मानने का तरीका, जो की valid होगा सिर्फ gaseous system में, वो है बच्चों, partial pressure of gas, partial pressure of gas, gas के pressure को हम लेंगे, as their active mass, as their concentration, as their concentration की कितना है वो reaction में, आप कहो कि कैसे सर, partial pressure कैसे बता सकता है कोई चीज कितना है?
Active mass क्या होता है कि कितना वो present है जो react करेगा? तो यह तो समझ में आता है उसके जितने number of moles है उतना वो होगा reaction के लिए ready. Pressure कैसे denote कर सकता है इसको?
Ideal gas equation PV is equals to nRT, यहाँ से P is equals to nYV into RT. गिवन रियक्शन में अगर temperature constant है, R तो constant रहे गई, तो आपको दिखरा है प्रेशर किसके proportional है, number of moles upon volume. मतलब concentration के, so pressure कहीं न कहीं, number of moles per unit volume के proportional होता है, कितने moles है, ये पता लगाने का एक तरीका pressure भी है, pressure जितना ज़ादा, उसके moles उतने ज़ादा रहे होगे, so gases के लिए हम partial pressure term को use करेंगे, active mass में, और otherwise हम number of moles per unit volume को use करेंगे, depend करेगा, क्या use करना है, depend करेगा कि आपसे कौन सा equilibrium constant मांग रहा है, वाले terms यूज़ करते हैं तो equilibrium constant को बोलते हैं KC और जब हम partial pressure को यूज़ करते हैं तो हम equilibrium constant को बोलते हैं KP दोनों ही equilibrium constant हैं, two types of equilibrium constant K, E, K, दो रूप, एक KC, एक KP KC कब लोगे, जब number of moles per unit volume में active mass दिया हो या तुमने रखा हो, या exam में पूछा हो कि भाईया KC निकालो और KP कब लोगे, जब partial pressure दिये होंगे, असस के के तब जो आएगा equilibrium constant उसको Kp, active mass के अंदर दो चीज़े जा सकती हैं या तो number of moles per unit volume या तो partial pressure of that gas, ये लोगे तो equilibrium constant को Kp बोलेंगे वो लोगे तो equilibrium constant को Kc बोलेंगे clear है, इतनी बात अब अगले lecture में हम यहीं से continue करेंगे कि equilibrium constant होता क्या है कि products upon reactant liquid लिख दो और उपर वो चीज लिख दो जो इस टॉक्यूमेट्री में लिखी हुई है, 2A है तो A पे 2 लगा दो, 2D है तो D के उपर 2 लगा दो, 3 लगा दो, product upon reactant, दो तरह के होते हैं, एक जब concentration को modes पर, लीटर में express किया हूँ active mass को और दूसरा जब active mass को partial pressure में इस वाले को बोलते हैं KC इसको बोलते हैं KP तो कैसे निकलते हैं KC और KP क्या कोई relation होता है KC और KP के बीच का क्या solid के active mass को हम बन लेते हैं? इस तरह की कई बातें आएंगे अपने next lecture में और ये किस पर depend करते हैं KC और KP? temperature पे, pressure पे, concentration पे, किन चीज़ों पे ये depend करते हैं?
मान लो एक reaction है मेरे पास मान लो एक reaction है मेरे पास SO2 plus O2 gives SO3 यहां लगा 2, यहां लगा 2 और इस reaction का केसी मान लो हमको दे देता है X है एक्स है और हमसे पूछता है कि SO2 plus half O2 gives SO3 का केसी क्या एक्स ही होगा या कुछ और होगा रियाक्शन तो सेम है टू से डिवाइड कर दिया पूरे रियाक्शन को क्या वही होगा या कुछ अलग तो इस तरह की कुछ मज़ेदार बातें और जेई में इस पार्ट से आए हुए सवाल हम करेंगे अपने नेक्स लेक्चर में तो पढ़ाई करते हुए आपके बाद बहु