Enlace Iónico y Covalente

Introducción

• Objetivo: Determinar enlaces iónicos o covalentes en moléculas o cristales.
• No se tratarán los enlaces metálicos.

Claves para Identificar Enlaces

• Enlace Iónico: Entre metal y no metal.
  • Transferencia de electrones.
• Enlace Covalente: Entre dos no metales.
  • Compartir electrones.

Ejemplos y Explicaciones

1. Óxido de potasio (K2O)

• Composición: Potasio (metal) y oxígeno (no metal).
• Tipo de enlace: Iónico.
• Funcionamiento:
  • Potasio transfiere electrones al oxígeno.
  • Oxígeno obtiene 8 electrones en el último nivel, y una carga de -2.
  • Potasio pierde electrones y obtiene carga +1.
  • Resultado: Formación de cristales iónicos.

2. Dióxido de carbono (CO2)

• Composición: Carbono y oxígeno (dos no metales).
• Tipo de enlace: Covalente.
• Funcionamiento:
  • Compartición de electrones:
    • Carbono comparte dos electrones con cada oxígeno.
  • Resultado: Carbono y oxígenos con 8 electrones en el último nivel.

3. Yoduro de hierro (FeI2)

• Composición: Hierro (metal) y yodo (no metal).
• Tipo de enlace: Iónico.
• Funcionamiento:
  • Hierro transfiere un electrón a cada yodo (valencia +2).
  • Yodo obtiene 8 electrones en el último nivel y carga -1.
  • Hierro obtiene carga +2.
  • Resultado: Formación de yoduro de hierro.

4. Amoníaco (NH3)

• Composición: Nitrógeno y hidrógeno (no metales).
• Tipo de enlace: Covalente.
• Funcionamiento:
  • Nitrógeno comparte un electrón con cada uno de los tres hidrógenos.
  • Hidrógeno se estabiliza con 2 electrones en el último nivel.
  • Nitrógeno pasa a tener 8 electrones.
  • Resultado: Enlace covalente estable.

5. Bromo (Br2)

• Composición: Dos átomos de bromo (no metales).
• Tipo de enlace: Covalente.
• Funcionamiento:
  • Cada átomo de bromo comparte un electrón.
  • Ambos bromos alcanzan 8 electrones en el último nivel.