En este ejercicio tendremos que saber si las moléculas o los cristales o los compuestos que tenemos están unidos mediante un enlace iónico, covalente o metálico. Aunque metálico, ya os lo digo, no hemos puesto ninguno porque es el más fácil de detectar. Por lo tanto, haremos solo el iónico y el covalente.
Entonces, tenemos diferentes cosas para verlo y también explicaremos cómo se forma ese enlace, un poco como complemento a los otros vídeos de... enlace iónico y enlace covalente. Vamos con la primera molécula que tenemos o el primer cristal que es este de aquí que es K2O, es un óxido de potasio.
Entonces fijaros, lo más importante para saber si es iónico o covalente es saber si los elementos que intervienen en el enlace son metal y no metal o dos no metales. En este caso el potasio es un metal y el oxígeno es un no metal. Por lo tanto, esto nos hace indicar que estamos ante un enlace iónico. En el enlace iónico, como ya hemos explicado en el vídeo, lo que hacen los elementos es transferirse electrones. De manera que tendríamos dos átomos de potasio, con un electrón en el último nivel, y un átomo de oxígeno, porque aquí debajo habría un 1, este 2 indica dos átomos de potasio.
Y el oxígeno tendría 6 electrones en el último nivel. De manera que lo que sucede para que se dé el enlace iónico es que los átomos de potasio le dan el electrón al oxígeno, de manera que el oxígeno pasaría a tener 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8. Y tendría carga menos 2. Y los átomos de potasio, como pierden estos electrones, se quedarían con carga más 1. Y al tener cargas opuestas se juntarían y formarían esta molécula o este cristal. En el segundo ejemplo tenemos el dióxido de carbono.
En este caso nos están indicando que tenemos un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. El carbono tiene cuatro electrones de valencia en el último nivel y el oxígeno tiene seis. Uno, dos. 3, 4, 5 y 6. 1, 2, 3, 4, 5 y 6. Fijaros en este caso, como tenemos oxígeno y carbono, que son dos no metales, estaríamos ante un enlace covalente.
Vuelvo a repetir, porque son dos no metales, el oxígeno y el carbono. En el enlace covalente tienen que compartir electrones. Por lo tanto, lo que hacen es... Compartir dos electrones, el carbono con este oxígeno, de manera que ahora tiene el carbono 1, 2, 3, 4, 5 y 6, pero el oxígeno, fijaros que ahora ya tiene 8, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8. Y el otro oxígeno, para ser estable, también comparte dos electrones.
De manera que también tiene 8 y ahora si os fijáis en el átomo de carbono ya tiene los 8, tiene... 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8, mediante esta manera de compartir los electrones, por lo tanto enlace covalente. La siguiente molécula o el siguiente compuesto es este de aquí, es yoduro de hierro, en este caso 2, porque el hierro actúa con valencia 2. Tenemos el hierro que es un metal y el yodo que es un no metal, por lo tanto el enlace sería iónico. hay transferencia de electrones.
De manera que el hierro, como tiene valencia 2, tendría 2 electrones, 1 y 2, y el yodo, que aparece dos veces, un yodo y otro, tiene 7 electrones de valencia. Está en la columna 17, por lo tanto, 7 electrones. Al tener siete electrones le falta solo uno para ser estable. Como el hierro es el ión metálico, lo que haría sería que transfiera un electrón a un yodo y el otro electrón al otro yodo.
De manera que ahora los yodos tienen cada uno de ellos los siete electrones más el que han ganado, ocho. Por lo tanto se quedarían con carga menos uno y menos uno, el hierro con carga más dos, y se unirían formando este compuesto de yoduro de hierro dos. Siguiente ejemplo tenemos aquí el NH3.
Tenemos nitrógeno, que es un gas, y hidrógeno, que es otro gas. Por lo tanto, el enlace va a ser covalente, compartiendo electrones. Fijaros que interviene solo un átomo de nitrógeno, por lo tanto, la N, y tres átomos de hidrógeno.
Los colocaremos alrededor de la N. Un hidrógeno, otro, y el otro aquí debajo. El hidrógeno solo tiene un electrón. Para ser estable necesita ganar un segundo electrón, recordad que es de los pocos elementos químicos que con dos electrones ya es estable.
Y el nitrógeno tiene cinco electrones, de manera que lo que hacen es compartir por aquí un electrón, de manera que ahora el hidrógeno ya tiene uno y dos, es estable. Por aquí otro electrón, este hidrógeno ahora también tiene dos, también es estable. Y...
otro por aquí, de manera que este hidrógeno también se ha estabilizado. Y el nitrógeno nos queda con 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8 electrones. Por lo tanto, también se ha estabilizado compartiendo electrones de esta manera.
Y por último, uno muy fácil que tenemos aquí, el bromo, como es un no metal y hay dos átomos de bromo que se unen entre ellos, es un enlace covalente. De manera que dibujaremos los dos átomos de bromo con siete electrones de valencia en el último nivel. Y para ser estables, como tienen que ganar un electrón, solo compartirán un electrón. Por lo tanto comparten este de aquí. Y de esta manera ahora los dos tienen seis electrones propios más estos dos compartidos que serán ocho electrones cada uno de ellos.