Gaya Antar Molekul - Gaya Van Der Waals

Pendahuluan

• Gaya antar molekul disebut gaya Van Der Waals.
• Dinamai dari peneliti pertama pada tahun 1873.
• Terjadi pada senyawa kovalen.
• Sifatnya sangat lemah, kurang dari 1/10 gaya antar atom pada ikatan kovalen.

Perbandingan Gaya

• Gaya pada zat padat lebih besar daripada zat cair.
• Gaya pada zat cair lebih besar daripada zat gas.
• Efektif bila jarak antar molekul sangat dekat, memungkinkan zat cair memadat atau gas mencair.

Penyebab Gaya Tarik

1. Tarik-menarik Dipol-Dipol
   • Terjadi pada molekul polar.
2. Tarik-menarik Ion dan Molekul Polar
   • Contoh: Molekul air tertarik oleh ion Al³⁺ pada AlCl₃.
3. Gaya London (Dipol Sesaat)
   • Terjadi karena ketidakseimbangan elektron di sekitar atom.
   • Menginduksi dipol tetangga.

Gaya Elektrik dan Induksi Dipol

• Pada zat cair dengan kerapatan lebih dekat, gaya elektrik sesaat terbentuk antar atom dipol.

Faktor yang Mempengaruhi Gaya Van Der Waals

1. Ukuran Atom
   • Atom kecil seperti helium memiliki gaya Van Der Waals yang lebih kecil.
   • Semakin besar ukurannya, gaya Van Der Waals lebih kuat (contoh: neon, argon, krypton, xenon).
2. Bentuk Molekul
   • Molekul berbentuk simpel (contoh: n-pentana) memiliki area lebih luas untuk interaksi.
   • Molekul dengan cabang rumit (contoh: 2,2 dimetil propana) memiliki interaksi lebih kecil.

Kesimpulan

• Gaya Van Der Waals bervariasi antar molekul.
• Pembahasan berikutnya: Gaya London dan Ikatan Hidrogen.

---

Wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh