Flashcards for:
الأحماض والقواعد والرقم الهيدروجيني

[H+] يعبر عن تركيز أيونات الهيدروجين الحرة في المحلول.

بروتين الميوجلوبين يكون أكثر نشاطًا عند الرقم الهيدروجيني 6.

زيادة ثاني أكسيد الكربون تؤدي إلى تكوين حمض الكربونيك في المحيطات، مما يزيد من تحمض المحيطات.

معادلة الرقم الهيدروجيني (pH) هي: pH = -log[H+].

الماء يتكون من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين، وهو جزيء قطبي حيث يسحب الأكسجين الإلكترونات نحوه مكونًا شحنة سالبة جزئية والهيدروجين شحنة موجبة جزئية.

هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) يتفاعل مع H+ لتشكيل الماء، مما يقلل من تركيز H+ ويرفع الرقم الهيدروجيني.

يقيس الرقم الهيدروجيني ما إذا كان شيء ما حمضًا أو قاعدة.

فهم التركيب الكيميائي للماء وعلاقته بتكوين أيونات الهيدروجين والهيدرونيوم يوضح أهمية الرقم الهيدروجيني وتأثيره على التوازن البيولوجي.

الرقم الهيدروجيني يؤثر على التوازن في البيئات الحيوية، حيث أن تغير الرقم الهيدروجيني يمكن أن يؤدي إلى تأثيرات ضارة مثل المطر الحمضي وتحمض المحيطات.

أيون الهيدرونيوم (H3O+) يعبر عن كمية أيونات الهيدروجين الحرة في الماء وبالتالي يحدد الرقم الهيدروجيني.

حمض الهيدروكلوريك (HCl) يتحلل إلى أيونات الهيدروجين (H+) والكلوريد (Cl-)، مما يزيد من تركيز H+ ويقلل الرقم الهيدروجيني إلى حوالي 2-1.

التركيز المولي لأيونات الهيدروجين في الماء النقي هو 1 × 10^-7 M.

درجة حموضة الماء النقي هي 7.

تغير الرقم الهيدروجيني يؤثر بعمق على الحياة البحرية والشعاب المرجانية، ويمكن أن يؤدي إلى تدميرها.

التحولات الكبيرة في الرقم الهيدروجيني يمكن أن تدمر البروتينات وتؤدي إلى تعطيل عمل العضلات.