Lecture: Structure of Atom (स्ट्रक्चर ऑफ एटम) 🧪

Introduction

• Chapter Importance: स्ट्रक्चर ऑफ एटम अपने आप में बहुत ही स्कोरिंग चैप्टर है।
• Key Topics: रेडॉक्स, आर्बिटल
• Electron Placement: इलेक्ट्रॉन एनर्जी के इंक्रीजिंग ऑर्डर में फाइल होते हैं।

Discovery of Subatomic Particles

Discovery of Electron (J.J. Thomson)

1. Experiment: कैथोड रे ट्यूब एक्सपेरिमेंट
2. Findings: इलेक्ट्रॉन नेगेटिविटी चार्ज पार्टिकल
3. Properties:
   • ट्रैवल फ्रॉम कैथोड तू एनोड
   • स्ट्रेट लाइन ट्रेवलिंग
   • इंडिपेंडेंट ऑफ गैस नेचर

Discovery of Proton

1. कैथोड रे एक्सपेरिमेंट
2. पहचान: एनोड रेस या कैनाल रेस
3. Properties:
   • मूव्स फ्रॉम एनोड टू कैथोड
   • पॉजिटिव चार्ज

Discovery of Neutron (James Chadwick)

1. Experiment: बेरिलियम सीट और अल्फा पार्टिकल्स बॉम्बार्डमेंट
2. Findings: न्यूट्रल पार्टिकल (न्यूट्रॉन)
3. Properties: मास 1.674*10^-27 kg, नो चार्ज

Atomic Models

Dalton's Atomic Theory

• एटम्स आर इंडिविज़ुअल
• मोस्ट स्मॉलेस्ट पार्टिकल ऑफ मैटर

Thomson Atomic Model

• वाटरमेलन मॉडल
• पॉजिटिव चार्ज यूनिफॉर्मली डिस्ट्रीब्यूटेड
• लिमिटेशन: एटॉमिक स्टेबिलिटी एक्सप्लेन नहीं कर पाया

Rutherford Atomic Model

1. Experiment: गोल्ड फॉइल एक्सपेरिमेंट
2. Observations और Conclusions:
   • मोस्ट अल्फा पार्टिकल्स पास विदाउट डिफ्लेक्शन
   • न्यूक्लियस पाॅजिटिव चार्ज्ड
   • एटम्स आर्ट मोस्टली एम्प्टी स्पेस
3. Limitations: एटॉमिक स्टेबिलिटी एक्सप्लेन नहीं कर पाया

Bohr's Model

1. Posulates: फिक्स सर्कुलर पाथ, एनर्जी लेवल्स अपॉन ट्रांजिशन
2. Formula: E_n = -13.6 * Z² / n² इलेक्ट्रॉन वोल्ट
3. Limitations: मल्टी-इलेक्ट्रॉन स्पीशीज़, जीमान, स्टार्क इफेक्ट

Wave-Particle Duality

De Broglie's Hypothesis

• वाव लेंथ एसोसिएटेड विद मॅटर: λ = h / mv
• सिग्निफिकेंस फ़ॉर माइक्रोस्कोपिक पार्टिकल्स

Heisenberg Uncertainty Principle

• Δx * Δp ≥ h / 4π
• इम्पॉर्टेंस: माइक्रोस्कोपिक पार्टिकल्स की पोजीशन एंड वेलोसिटी सुपर-प्रिसाइस नहीं मेज़र हो सकती

Quantum Mechanical Model

1. Schrödinger's Equation: वे पंचटन साॅलुशन
2. Quantum Numbers: n, l, m_l, m_s

Quantum Numbers

Principal Quantum Number (n)

• इंडिकेट्स एटॉमिक सेल

Azimuthal Quantum Number (l)

• इंडिकेट्स सुबशेल
• ल = 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f)

Magnetic Quantum Number (m_l)

• ओरिएंटेशन ऑफ आर्बिटल्स

Spin Quantum Number (m_s)

• इलेक्ट्रॉन स्पिन: +1/2 या -1/2

Atomic Orbitals and Their Shapes

• s-Orbital: स्फेरिकल
• p-Orbital: डम्बल-शेप्ड
• d-Orbital: डबल डंबल

Energy of Atomic Orbitals

• Hydrogen-like Species: Energy depends only on n
• Multi-electron Species: Energy depends on both n and l

Electron Configurations

• Aufbau Principle: इलेक्ट्रॉन्स फिल इन एनर्जी ऑर्डर
• Pauli Exclusion Principle: एक और्बिटल में दो इलेक्ट्रॉन्स विद अपोज़िट स्पिन
• Hund's Rule: डिजेनेरेट और्बिटल्स में इलेक्ट्रॉन्स पहले सिंगली फिल होते हैं
• Exceptions: क्रोमियम (Cr), कॉपर (Cu)

Magnetic Properties

• डायमैग्नेटिक: नो अनपेड इलेक्ट्रॉन
• पैरामैग्नेटिक: एट लिस्ट वन अनपेड इलेक्ट्रॉन
• फॉर्मूला: µ = √(n(n+2)) BM

Conclusion and Important Tips

• रिवीजन की इम्पॉर्टेंस
• चैप्टर से स्कोरिंग कैसे करें
• मज़े के साथ और एफिशिएंट स्टडी

Example Problems and Homework

• कई प्रश्न और उत्तर दिए गए हैं जो आपको सोचने और हल करने के लिए हैं।