Catatan Kuliah Kimia Asam Basa

Pengantar

• Topik: Kimia asam basa
• Dosen: Koben dari channel Biogikos

Definisi Asam dan Basa

Asam

• Ciri: Mengandung ion H+
• Contoh senyawa asam:
  • HI (asam iodida)
  • H2SO4 (asam sulfat)
  • HCl (asam klorida)
  • HNO3 (asam nitrat)
• Menunjukkan bahwa senyawa asam terdiri dari kation H+ dan anion.

Basa

• Ciri: Mengandung ion OH-
• Contoh senyawa basa:
  • NaOH (natrium hidroksida)
  • Ca(OH)2 (kalsium hidroksida)
• NH3 (amonia) juga disebut senyawa basa walau tidak mengandung ion OH- secara langsung, karena larut dalam air membentuk NH4OH (ammonium hidroksida).

Klasifikasi Asam dan Basa

• Asam Kuat: Melepaskan ion H+ sepenuhnya dalam air.
• Asam Lemah: Melepaskan ion H+ sebagian.
• Basa Kuat: Melepaskan ion OH- sepenuhnya.
• Basa Lemah: Melepaskan ion OH- sebagian.

Cara Menghitung pH

Pengertian pH

• pH adalah derajat keasaman suatu senyawa.
• pH > 7: bersifat basa
• pH = 7: bersifat netral (contoh: H2O)
• pH < 7: bersifat asam

Rentang Nilai pH

• pH tertinggi: 14
• pH terendah: 0
• pH netral dapat bervariasi antara 6 hingga 8 tergantung kondisi.

Rumus Menghitung pH

• Rumus: pH = -log[H+]
• Contoh:
  • Jika [H+] = 10^-2, maka pH = 2
  • Jika [H+] = 10^-3, maka pH = 3

Menghitung pH dengan Konsentrasi H+

• Jika ion H+ = 2 x 10^-3, pH = -log(2 x 10^-3) = -log(2) - 3

Menghitung pH dari Ion OH-

• Rumus: pOH = -log[OH-]
• Untuk menemukan pH dari pOH:
  • pH = 14 - pOH
• Contoh:
  • Jika [OH-] = 10^-2, pOH = 2, maka pH = 14 - 2 = 12

Kesimpulan

• Ion H+ digunakan untuk menghitung pH senyawa asam.
• Ion OH- digunakan untuk menghitung pOH senyawa basa dan kemudian dikonversi menjadi pH.

Penutupan

• Terima kasih atas perhatian adik-adik, semoga bermanfaat! Dan dukung Koko dengan like, subscribe, dan share.