Σημειώσεις για το Κεφάλαιο 2.3: Το Ιόνιο (NaCl)

1. Εισαγωγή στην Ιοντική Δεσμευτική

• Ορισμός: Ιοντική δεσμευτική είναι η έλξη μεταξύ θετικών και αρνητικών ιόντων.
• Παράδειγμα: NaCl (χλωριούχο νάτριο).

2. Χαρακτηριστικά Ιοντικής Δεσμευτικής

2.1 Σχηματισμός Ιόντων

• Νατρίου (Na) έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση (2,8,1).
• Χλωρίου (Cl) έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση (2,8,7).

2.2 Ανταλλαγή Ηλεκτρονίων

• Νατρίου + ηλεκτρόνιο → Νατρίου ίον (Na+).
• Χλωρίου + ηλεκτρόνιο → Χλωρίου ίον (Cl-).

2.3 Κατασκευή ΝαCl

• ΝαCl σχηματίζεται από την έλξη Na+ και Cl-.
• Μηχανισμός: Coulomb's Law.

3. Ιδιότητες Ιοντικών Στερεών

3.1 Χαρακτηριστικά

• Υψηλή στάθμη τήξης και βρασμού.
• Κρυσταλλική δομή.
• Καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα σε υγρή κατάσταση.

3.2 Παράδειγμα: LiF

• Σύνθεση: Li+ και F-.
• Χαρακτηριστικά παρόμοια με NaCl.

4. Διηλεκτρικές Ικανότητες

4.1 Διηλεκτρική Σταθερά

• Σημαντική για την κατανόηση της ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ιόντων.

4.2 Ενεργειακή Δυνητική

• Συνδέεται με Coulomb's Law.
• Εξαρτάται από την απόσταση μεταξύ των ιόντων.

5. Αντίκτυποι Ιοντικών Δεσμευτικών

5.1 Χημικές Αντιδράσεις

• Ιοντικές ενώσεις μπορεί να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις.

5.2 Σημαντικές Εφαρμογές

• Χρήση σε βιομηχανία, φαρμακολογία κ.λπ.

6. Σημαντικά Σημεία

• Ιοντική δεσμευτική είναι κύριο χαρακτηριστικό των αλάτων.
• Ενεργειακές αλλαγές κατά τη διάρκεια σχηματισμού ιόντων είναι καθοριστικές για την κατανόηση της χημικής συμπεριφοράς.