Ikatan Kovalen dan Pengertian Umumnya

Pengertian Umum

• Unsur non-logam membentuk ikatan melalui penggunaan bersama elektron valensi.
• Atom non-logam tidak melakukan serah terima elektron seperti ikatan ion karena:
  • Berada pada golongan 5A sampai 7A.
  • Memiliki elektron valensi yang banyak.
  • Sulit melepaskan elektron untuk mencapai konfigurasi stabil.
• Cenderung meng-share elektron untuk membentuk ikatan kovalen.

Ikatan Kovalen

• Ikatan Kovalen Tunggal:

  • Terbentuk dari dua atom yang masing-masing menyumbangkan satu elektron.
  • Contoh:
    • HCl (Asam Klorida)
    • Metana (CH4)

• Ikatan Kovalen Rangkap:

  • Terjadi jika jumlah elektron yang dishare berjumlah 2 atau 3.
  • Contoh:
    • O2: Masing-masing atom O menyumbangkan 2 elektron.
    • N2: Masing-masing atom N menyumbangkan 3 elektron.

Daya Tarik dalam Molekul

• Molekul seperti H2, O2, dan N2 menunjukkan daya tarik besar karena elektronegativitas yang sama.
• Ketika molekul dengan elektronegativitas berbeda, seperti HCl:
  • Cl memiliki electronegativitas 3,1 dan H 2,1.
  • Elektron lebih dekat kepada Cl, menyebabkan:
    • Cl menjadi kutub negatif.
    • H menjadi kutub positif.

Pengkutuban Muatan

• Pengkutuban muatan dalam senyawa kovalen bersifat parsial, ditandai dengan delta (δ).
• Ikatan Kovalen Polar:
  • Terjadi karena perbedaan elektronegativitas.

Menentukan Polaritas Ikatan

• Jika selisih elektronegativitas:
  • 0 atau sangat kecil: Ikatan non-polar.
  • Besar: Ikatan kovalen polar.
  • Sangat besar: Berpeluang membentuk ikatan ion.

Ikatan Kovalen Koordinasi

• Ikatan Kovalen Koordinasi:
  • Terjadi jika hanya satu atom menyumbangkan elektron.
  • Contoh:
    • Ion ammonium (NH4+): terbentuk dari NH3 dan H+.
    • Dinyatakan dengan anak panah dari atom penyumbang ke atom penerima.

---

Catatan Tambahan: Pastikan untuk memahami perbedaan antara ikatan kovalen polar dan non-polar berdasarkan elektronegativitas, serta ikatan kovalen koordinasi yang melibatkan satu atom penyumbang elektron.