Prinsip Kerja Self Volta

Komponen yang Digunakan

• Dua Tabung Larutan Elektrolit
  • ZnSO4
  • CuSO4
• Logam
  • Zn sebagai anoda
  • Cu sebagai katoda
• Jembatan Garam
  • NaCl
• Kawat Penghantar dan Voltmeter

Proses dan Reaksi

1. Anoda dan Katoda

   • Anoda (Zn): Logam lebih aktif, cenderung melepas elektron, mengalami oksidasi menjadi ion Zn²⁺ dan 2 elektron.
   • Katoda (Cu): Elektron mengalir dari anoda ke katoda melalui kawat penghantar.

2. Aliran Elektron

   • Elektron dari Zn mengalir menuju logam Cu.
   • Voltmeter menunjukkan tegangan sebagai indikasi aliran elektron.

3. Reaksi pada Katoda

   • Ion Cu²⁺ menangkap elektron dan direduksi menjadi endapan Cu pada logam tembaga.

4. Perubahan Larutan Elektrolit

   • ZnSO4: Kelebihan ion positif (Zn²⁺) karena oksidasi.
   • CuSO4: Kekurangan ion positif (Cu²⁺) karena reduksi.

5. Fungsi Jembatan Garam

   • Ion Cl⁻ migrasi ke larutan ZnSO4 untuk menetralkan Zn²⁺.
   • Ion Na⁺ masuk ke CuSO4 menggantikan Cu²⁺ yang menjadi Cu.
   • Menetralkan muatan dalam larutan elektrolit.

Hasil Akhir

• Logam Zn semakin menipis dan terkikis.
• Logam Cu semakin menebal.

Reaksi Sel

• Reaksi yang terjadi: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu