Sel Volta

Pengantar

• Ilmuwan: Galvani dan Volta.
• Penemuan: Arus listrik dari reaksi redoks.
• Alat: Sel Volta.
• Konversi energi: Energi kimia menjadi energi listrik (spontan).

Struktur Sel Volta

• Terdiri dari dua setengah sel:
  • Setengah sel reduksi
  • Setengah sel oksidasi
• Kedua wadah terpisah, dihubungkan oleh:
  • Rangkaian luar
  • Jembatan garam (tabung U dengan agar-agar dan garam, contohnya KCl atau Na2SO4).
• Alat ukur: Voltmeter untuk mengukur energi listrik.

Proses Reaksi Redoks

1. Logam tembaga (Cu) dalam larutan CuSO4:
   • Ion: Cu²⁺, SO₄²⁻
   • Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reaksi reduksi)
2. Logam seng (Zn) dalam larutan ZnSO4:
   • Ion: Zn²⁺, SO₄²⁻
   • Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (reaksi oksidasi)

Reaksi Total

• Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Elektroda Sel Volta

• Katoda (tempat reduksi, positif): Cu.
• Anoda (tempat oksidasi, negatif): Zn.

Mnemonik untuk Mengingat

• KATA: Katoda = Reduksi, Anoda = Oksidasi
• KAPAN: Katoda Positif, Anoda Negatif

Fungsi Jembatan Garam

• Menyetarakan kation dan anion:
  • Zn²⁺ naik → anion dari jembatan garam masuk ke ZnSO4.
  • Cu²⁺ turun → anion SO₄²⁻ ke jembatan garam.

Penentuan Katoda dan Anoda

• Pertanyaan: Mengapa Cu menjadi katoda dan Zn menjadi anoda?
• Jawaban akan dibahas pada video selanjutnya.