hai video sel volta ditemukan oleh ilmuwan yang bernama galvani dan volta kedua ilmuwan ini menemukan terbentuknya arus listrik dari reaksi redoks dimana alatnya disebut dengan sel volta nah dalam reaksi redoks terjadi transfer elektron yang ditandai dengan adanya elektron yang dilepas dan elektron yang diterima nah energi yang dilepas dari reaksi redoks inilah yang kemudian dapat diubah menjadi energi listrik sehingga dapat dikatakan bahwa dalam sel volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik yang dapat berlangsung secara spontan nah berikut ini adalah contoh susunan dari sel volta reaksi redoks dapat dipisahkan menjadi dua setengah sel sehingga sel volta dan jangan menjadi dua tempat yakni tempat untuk reaksi reduksi dan tempat untuk reaksi oksidasi sehingga dapat kita lihat disini terdapat dua wadah yang terpisah nah kedua wadah ini dihubungkan melalui rangkaian luar yaitu yang ini dan rangkaian dalam yang disebut dengan jembatan garam nah jembatan garam ini merupakan tabung u dan diisi dengan agar-agar serta garam misalnya garam kcl atau garam na2s o4 nah kemudian juga terdapat voltmeter yang digunakan untuk mengukur energi listrik yang dihasilkan lalu bagaimana proses reaksi redoks yang terjadi dalam sel volta ini nah logam tembaga atau cut dicelupkan dalam larutan cuso4 dimana larutan cuso4 ini ion-ionnya terdiri dari co2 + dan so4 2min selanjutnya hai logam seng atau zn dicelupkan dalam larutan znso4 yang ion-ionnya terdiri dari zn 2plus dan so4 2min nah dalam hal ini logam zn akan melepaskan dua elektron dan membentuk ion zn 2plus bergabung dengan larutan znso4 dengan reaksi zn menghasiljan n2 + ditambah dua elektron dimana reaksi ini kalau kita perhatikan merupakan reaksi oksidasi karena terjadi kenaikan biloks zn dari nol menjadi positif dua nah zn disini biloksnya nol karena merupakan unsur bebas kemudian untuk zn 2plus biloksnya sama dengan muatannya yaitu positif dua nah selanjutnya elektron yang dilepaskan oleh zn akan mengalir dari elektroda zn ke elektroda cu kemudian ion-ion co2 + dalam larutan cso 4 akan menerima elektron tersebut dan membentuk endapan logam cu dengan reaksi co2 + ditambah dua elektron menghasilkan cpu nah kalau kita perhatikan reaksi ini merupakan reaksi reduksi karena cpu mengalami penurunan biloks dari positif dua menjadi nol sehingga reaksi total yang terjadi dalam sel volta ini adalah zn ditambah co2 + menghasilkan zat n2 + diy + cu nah kemudian di dalam sel volta ini elektroda dimana terjadinya reduksi dalam hal ini logam cu disebut katode yang merupakan elektroda positif sedangkan elektroda yang merupakan tempat terjadinya oksidasi dalam hal ini adalah logam zn disebut sebagai anoda yang merupakan elektroda negatif jadi dapat kita simpulkan bahwa didalam sel volta katode merupakan tempat terjadinya di dan anoda merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi dan untuk lebih mudah menghafal kita bisa mengingat kata crow katoda reduksi anoda oksidasi nah selanjutnya kita juga dapat mengingat kata kapan untuk menghafal kutub dari setiap elektrodanya kapan katoda positif anoda negatif jadi katoda merupakan elektroda positif dan anoda merupakan elektroda negatif nah selanjutnya apa fungsi dari jembatan garam yang digunakan dalam sel volta nah mari kita bahas nah kita ingat kembali di dalam proses yang terjadi di sel volta tadi zn terurai menjadi z2 plus nah maka dalam larutan znso4 akan terjadi kenaikan jumlah zn 12 dan karena co2 + akan menyerap hai membentuk heu maka dalam larutan cuso4 terjadi penurunan jumlah ion co2 + nah sedangkan supaya reaksi terus berjalan secara spontan jumlah zat n2 + dengan co2 + harus sama nah untuk menyetarakan keduanya maka kedalam larutan znso4 akan masuk anion yang berasal dari jembatan garam sesuai bertambahnya ion zn 12 dan pada wadah yang satunya yaitu wadah ini supaya setara maka ion so4 2min akan masuk kedalam jembatan garam untuk menggantikan anion yang masuk kedalam znso4 nah sehingga dapat kita simpulkan bahwa jembatan garam berfungsi untuk menyetarakan kation dan anion nah kemudian dari dua elektroda yang ada yaitu cpu dan zn kenapa cu yang menjadi katoda dan merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi kenapa zn yang menjadi anoda dan merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi bagaimana cara kita menentukannya nah jawaban dari pertanyaan ini akan kita bahas pada video selanjutnya tentang bagaimana cara menentukan katoda dan anoda dalam suatu sel volta [Musik]