Overview
Materi kelas 10 tentang struktur atom: partikel penyusun atom, lambang unsur, atom netral vs ion, serta isotop, isoton, dan isobar.
Tujuan Pembelajaran
- Memahami struktur atom: inti (proton, neutron) dan elektron pada lintasan tertentu.
- Menuliskan lambang unsur: X, Z, A; serta menghitung p, e, n.
- Membedakan isotop, isoton, dan isobar beserta contohnya.
Struktur Atom
- Atom terdiri dari inti atom (proton bermuatan +, neutron netral) dan elektron bermuatan −.
- Menurut Bohr, elektron bergerak pada lintasan tertentu mengelilingi inti atom.
- Partikel penyusun:
- Proton (p): muatan +1, massa 1, simbol p.
- Neutron (n): muatan 0, massa 1, simbol n.
- Elektron (e): muatan −1, massa ~0 (dianggap 0), simbol e.
Lambang Unsur dan Hubungan Besaran
- Format lambang: X dengan nomor atom Z (bawah) dan nomor massa A (atas).
- Atom netral: Z = jumlah proton = jumlah elektron.
- Neutron: n = A − Z; berlaku untuk atom netral maupun ion.
- Contoh hidrogen: H, Z = 1, A = 1; ditulis H dengan A=1, Z=1.
Perhitungan p, e, n pada Contoh
- Atom netral Na dengan Z = 11 dan A = 23:
- Proton = 11; Elektron = 11; Neutron = 23 − 11 = 12.
- Ion positif Na+ (Z = 11, A = 23):
- Proton = 11; Elektron = 11 − (+1) = 10; Neutron = 23 − 11 = 12.
- Ion negatif F− (Z = 9, A = 19):
- Proton = 9; Elektron = 9 − (−1) = 10; Neutron = 19 − 9 = 10.
Ringkasan Contoh Terstruktur
| Spesies | Z (p) | A | Elektron (e) | Neutron (n = A−Z) | Keterangan |
|---|
| H (netral) | 1 | 1 | 1 | 0 | Hidrogen standar |
| Na (netral) | 11 | 23 | 11 | 12 | Atom netral |
| Na+ | 11 | 23 | 10 | 12 | Ion positif: melepas 1 e |
| F− | 9 | 19 | 10 | 10 | Ion negatif: menangkap 1 e |
Isotop, Isoton, Isobar
- Isotop: atom-atom dengan proton (Z) sama, nomor massa (A) berbeda.
- Contoh: H dengan A=1 dan H dengan A=2; Z sama = 1.
- Isoton: atom-atom dengan neutron (n) sama, Z dan A bisa berbeda.
- Contoh: P dengan Z=15, A=31 dan S dengan Z=16, A=32; n = 16.
- Isobar: atom-atom dengan nomor massa (A) sama, Z berbeda.
- Contoh: N dengan Z=7, A=14 dan C dengan Z=6, A=14; A sama = 14.
Tabel Perbandingan Iso-
| Jenis | Sama | Beda | Contoh | Perhitungan Kunci |
|---|
| Isotop | Z (proton) | A (massa) | H (A=1) dan H (A=2) | Z sama; n berbeda |
| Isoton | n (neutron) | Z, A | P (15,31) dan S (16,32) | n = A − Z = 16 |
| Isobar | A (massa) | Z | N (7,14) dan C (6,14) | A sama; n berbeda |
Key Terms & Definitions
- Proton (p): partikel bermuatan +1, massa 1; berada di inti atom.
- Neutron (n): partikel tanpa muatan, massa 1; berada di inti atom.
- Elektron (e): partikel bermuatan −1, massa ~0; mengelilingi inti.
- Nomor atom (Z): jumlah proton dalam inti; menentukan identitas unsur.
- Nomor massa (A): jumlah proton + neutron; A = Z + n.
- Atom netral: jumlah proton = jumlah elektron; muatan total 0.
- Ion: atom bermuatan; kation (melepaskan e, muatan +), anion (menangkap e, muatan −).
- Isotop: Z sama, A berbeda; Isoton: n sama; Isobar: A sama.
Action Items / Next Steps
- Latihan: hitung p, e, n untuk beberapa unsur/netral dan ionnya.
- Bedakan isotop, isoton, isobar dari data Z dan A pada soal.
- Hafalkan rumus: e = p − muatan; n = A − Z; A = Z + n.