VSEPR थिओरी और स्पेशल केस

SP3D Hybridization

• महत्वपूर्ण केस:
  • ट्राइगोनल बाई प्रामेडल जियोमेट्री
  • 2 बॉंड पेयर और 3 लोन पेयर:
    • शेप: लीनियर
  • 3 बॉंड पेयर और 2 लोन पेयर:
    • शेप: T-shape

ज्योमेट्री और एलेक्ट्रोनिक स्थिति

• बेंड रूल:
  • अधिक इलेक्ट्रोनैगेटिव तत्व अक्षीय स्थिति में रहना पसंद करता है।
  • लोन पेयर इक्वेटोरियल स्थिति में रहना पसंद करता है।

उदाहरण: CLF3

• T-shape:
  • अधिक इलेक्ट्रोनैगेटिव तत्व (फ्लोरीन) अक्षीय पर।
  • लोन पेयर इक्वेटोरियल पर।

SP3D हाइब्रिडाइजेशन का विवरण

• 3 SP2 और 2 PD:
  • 3 SP2: 120 डिग्री पर।
  • 2 PD: एक ऊपर और एक नीचे।

तर्क और स्पष्टीकरण

• इलेक्ट्रोनैगेटिविटी:
  • अधिक इलेक्ट्रोनैगेटिव तत्व कम इलेक्ट्रोनैगेटिव तत्व की तुलना में अधिक स्थिरता चाहता है।
• लोन पेयर:
  • लोन पेयर न्यूक्लियस को आकर्षित करना चाहता है।

TBP जियोमेट्री के उदाहरण

• PCL5, SF4, CLF3, XCF2
• पॉइंट्स:
  • PCL5 में कोई लोन पेयर नहीं।
  • PCL3F2 में अधिक इलेक्ट्रोनैगेटिव तत्व को अक्षीय पर रखा जाएगा।

मोडिफाइड बेंड रूल

• अधिक स्थान घेरने वाले ऑर्बिटल में अधिक S करेक्टर होता है।

SF4 और XEF5-

• SF4 की ज्योमेट्री: ट्रिगोनल बाई प्रामिडल।
• XEF5 की ज्योमेट्री: प्लेनर।

SP3D2 हाइब्रिडाइजेशन

• ऑक्टा हेड्रल जियोमेट्री और विभिन्न शेप।
  • उदाहरण: SF6, IF5, XEF4
• लोन पेयर का प्रभाव:
  • लोन पेयर की स्थिति से बॉंड एंगल प्रभावित होता है।

ड्रैगोस नियम

• हाइब्रिडाइजेशन:
  • थर्ड पीरियड और उससे नीचे के तत्वों में हाइब्रिडाइजेशन नहीं होता।

NH3 और PH3 के बीच तुलना

• NH3: SP3 हाइब्रिडाइजेशन।
• PH3: कोई हाइब्रिडाइजेशन नहीं।
• बेसिसिटी: NH3 की ज्यादा, PH3 की कम।

बॉंड एंगल की तुलना

• फैक्टर्स:
  1. हाइब्रिडाइजेशन
  2. लोन पेयर की संख्या
  3. सेंट्रल एटम की इलेक्ट्रोनैगेटिविटी
  4. साइड एटम का आकार

उदाहरण:

• CH4, NH3, H2O में हाइब्रिडाइजेशन समान है लेकिन लोन पेयर की संख्या अलग-अलग होने से बॉंड एंगल में परिवर्तन होता है।
• वॉटर में अधिक लोन पेयर होने से बॉंड एंगल कम है।

निष्कर्ष

• VSEPR थिओरी के तहत हाइब्रिडाइजेशन, इलेक्ट्रोनैगेटिविटी और लोन पेयर की स्थिति के आधार पर जियोमेट्री और बॉंड एंगल की विशेषताएँ निर्धारित की जाती हैं।
• ड्रैगोस नियम जैसा नियम इन विशेषताओं को और स्पष्ट करता है।