तो आप हम आगे बढ़ते हैं, VSEPR थिओरी के जो हमारे shape थे, जो हमने बनाये थे अभी, जो आपके सामने मैंने table मनाई थी, उनके बारे में हमें समझने की ज़रूरत है, कुछ important examples होते हैं, जिसको हमें discuss करना होता है, ठीक है, जैसे SP3D hybridization इसमें से हमारे ने बहुत important case है, ट्राइगोनल बाई प्रामेडल जो जोमेट्री होती है उसके अलग-अलग शेप होते हैं भाई जैसे मैं बोलूं आपसे ट्राइगोनल बाई प्रामेडल कैसे-कैसे बनता है दो बॉंड पेयर थ्री लोन पेयर ध्यान से सुनना बहुत इंपोर्टेंट टॉपेक है और 2 bond pair, 3 loan pair पर shape आता है linear और 2 plus 3, 5 geometry के आए जाएगी TPP इसी तरीके से मैं 3 plus 2 का case भी ले सकता हूँ बाई 3 bond pair, 2 loan pair तो हमारा जो shape था वो याद करो T shape लेकिन sum करते हैं तो geometry TPP SI41 का और SI50 का case हो सकता है मतलब अलग-अलग shape के लिए geometry same हो सकती है trigonal, biparameter, geometry की बात कर रहा हूँ तो बहुत ध्यान से समझना bend rule और SP3 hybridization की जितनी भी geometry है उन सब के बारे में हम समझेंगे जितने भी shape है उन सब के बारे में हम समझेंगे बहुत ध्यान से देखना तो पहले मैं इसका statement लिख रहा हूँ more electro negative element more electro negative element prefers to stay at axial position and या ऐसे लिखो whereas loan payer loan payer prefers to stay at equatorial position बहुत ध्यान से समझें ना जो more electro negative है वो कहाँ जाना चाहता है? xdl पे और lone pair कहाँ जाना चाहता है? equatorial पे जैसे अगर मैं example से समझाओ याद करो CLF3 आपको ये पता इसका T-shape होता है तो T-shape क्यों होता है? इससे हम explain कर सकते हैं कैसे? पहले मैं इसका सही बनाता हूँ मैं यहाँ बना रहा हूँ F ठीक है?
यहाँ बना रहा हूँ एक lone pair और यहाँ बना रहा हूँ loan pair, अब ध्यान से देखो जरा, यह वाली कौन सी position है, axial, यह कौन सी है axial, यह कौन सी है equatorial, यह कौन सी position equatorial, यह equatorial, तो equatorial पर कौन रख दिया, loan pair रख दिया, और axial पर कौन रख दिया, रख दिया, more electronegative रख दिया, तो ये इसकी actual geometry होती है, और अगर मैं loan pair छुपा लूँ, तो जो shape दिखेगा, वो कैसा दिखेगा, इस तरीके से दिखेगा, जिसको मैं सीधा करूँगा, तो T दिखेगा, मतलब T shape होगा, ठीक है, मैंने इसमें ऐसा नहीं किया, कि CF, यहां मैं फिलोरीन लगा दूं यहां मैं फिलोरीन लगा दूं और इधर लगा दूं लोन पेर मतलब यह एक्टिटोरियल पोजीशन पे फिलोरीन लगा दूं और एक्जिल पे क्या लगा दूं लोन पेर तो ऐसा नहीं करना है यह क्या है रॉंग है और यह क्या है अब ऐसा क्यों बोला, ये गलत क्यों, ये सही क्यों, उसको हम एक्स्प्लेन कर रहे हैं। तो इसका एक्स्प्लेनेशन हम ऐसे दे रहे हैं, कि बहुत ध्यान से समझना, मैं क्या कर रहा हूँ, SP3D, इसको स्प्लेट कर रहा हूँ, कैसे? SP2 प्लस PD में। sp2 plus pd में और sp3d जब आता है तो 5 hybrid orbital मिलते हैं तो मैं क्या कर रहा हूँ 3 sp2 और 2 pd बना रहा हूँ 3 sp2 और 2 pd बना रहा हूँ बहुत ध्यान समझना जैसे मैं इसका arrangement कैसे दिखा रहा हूँ sp2 का ये मालो central atom हो गया sp2 sp2 और sp2 120 angle पे बना दिये और जो pd है एक बना रहूँ PD ऊपर और एक PD नीचे तो ट्राइगुनल बाइपरामेडल जैसा ही दिखेगा आपको आपको आए ना अब ये क्या हो गए आपके SP2 ये क्या हो गए आपके PD एक ऊपर है और एक ही है ठीक है PD ये क्या है SP2 हाइब्रेड आप बहुत ध्यान से समझ ना अगर मैं एक क्रिटोरियल पोजीशन की बात करूँ तो यहां क्या है SP2 है और Axial की अगर मैं बात करूँ तो यहाँ S नहीं है यहाँ क्या PD तो मैं ऐसा बोल सकता हूँ कि यहाँ पर 0 S% है कितना है 0 S% है कहाँ पर Axial position पर सारा का सारा S character कहाँ आ गया Equatorial position पर सही बात नहीं है तक बहुत आराम से समझो इधर और इधर 0 S% है इसका मतलब एलेक्ट्रो नेगेटिविटी बहुत कम होगी क्यों S character के directly proposed ना होता है electro negativity मतलब इस जगह, equatorial position पे electro negativity जादा होगी hybrid orbital की comparison to axial position तो more electro negative element क्या चाहेगा जहाँ पर electro negativity कम हो क्यों उसकी खुद की भी तो electro negativity है तो जिस hybrid orbital की electro negativity कम है मतलब इधर यहाँ पर आएगा more electro negative element समझ गए बात को तो इसलिए more electro negative कहां लगाते हैं हम axial पे लगाते हैं ठीक क्लियर बात दूसरा पॉइंट सुनो जो लोन पेर होता है न्यूक्लियस उसको अट्रेक्ट करना चाहता है तो लोन पेर कहां जाना चाहेगा इक्टिटोरियल पे क्यों S करेक्टर यहां जादा है कंपरजन टू एक्जियल S करेक्टर जादा तो S जादा का मतलब क्या nucleus के पास में होता है, फिर P होता है, फिर D होता है, फिर F होता है, तो nucleus से S का attraction तो अच्छा होगा न, इसका मतलब loan pair चाहेगा, कि हम यहाँ जाएं, और जैसे loan pair यहाँ जाएगा, तो nucleus से उसका अच्छा attraction होगा, देखो, more electronegative कहाँ जाता है, axial पे, loan pair कहाँ जाता है, equatorial पे, more electronegative axial पे क्यों जाता है, क्योंकि axial पे electronegativity कम होती है, 0S character होता है, ठीक है इसलिए more electronic वहाँ जाना चाहेगा loan pair axial पर क्यों जाता है क्योंकि axial पर s character जाता है तो nucleus के पास में और nucleus loan pair को क्या करता है attract करता है समझ गए बात को इसी वज़े से ये इसकी correct है shape और ये incorrect है ठीक है तो ये इसका explanation है बहुत बड़ी explanation है इसका ही है ना tbp geometry के जितने भी हमने और shape पड़े थे see saw linear पहले हम एक बार में लिखेंगे ठीक है पहले इसको नोट कर लो तो चला हम टीवीपी जो मेट्री के जो एग्जांपल थे उसके सेब के वह सब लिख लेते हैं कैसे अगर मेरे पास बॉन पेयर और लोन पेयर इसकी बात करें पांच जीरो झाल तो इसकी जोमेट्री, जोमेट्री तो देखो टी बी पी है सब, शेप लिख रहे हैं अपन, ठीक है, जोमेट्री तो हम टी बी पी में लिए रहे हैं, शेप क्या है, अगर लोन पे जीरो होते हैं, तो जोमेट्री शेप शेम होती है, टी बी पी रहेगी, एक चार एक वाला के ठीक है ये इसकी shape थी, T-BP geometry इसकी, ठीक है? इन सब को बना लेते हैं, example लिख लो इनके, उनी को बना लेंगे बस है न? PCL 5, SF 4, CLF 3, और XCF 2 अगर मैं इनके diagram बनाओं तो कैसे बनेंगे diagram?
Bend rule लगाएंगे है न? पहला, PCL 5 में तो देखो, loan pair है नहीं, वो सारे side atoms हैं, ती बी पी geometry तो इसमें कोई दिक्कत नहीं तो पहला, PCL 5 में कोई दिक्कत नहीं है क्या करोगे? P CL, CL, CL, CL और CL, इसमें कोई टेंसल लेने वाली बात नहीं है, ठीक है, TPP जोमेटरी, लेकिन अगर माल लो ऐसा लिख देता मैं क्या, PCL3F2, तो अगर आप ध्यान देना, मोर एलेक्टो नेगेटिव को कहां प्लेस करना, XL पे, तो PFFCL, CL और CL, तो इसका सही यह आती जोमेटरी की है, अगर मैं ऐसा कर देता, PCL2 F3 तो भी अपने ऐसी सोचते पहले कहां रखते एक्जिल पर रखते तो दो फ्लोरीन एक्जिल पर रख दिये अब कोई चॉइस नहीं बची तो एक कीटो रेल पर रखनी पड़ेगा ना आपको एक तो इसका ही आ जाता है ऐसा ठीक है आगे बढ़ते हैं सेकिट नंबर प इसके पास एक lone pair है, इतना तो समझी के, 6-4, देखो ये तो आप समझी के हो न, 2 electron मतलब एक lone pair, ठीक है, और वैसे भी यहां मैंने लिख दिया case, 4 bond pair, एक lone pair है, ठीक है, तो अगर मुझे, TBP geometry बनानी है, और shape क्या करना है, C-sauce का बन जाएगा, कैसे, पहली बात, fluorine more electronegative है, कहां रख दो, bent rule के according, x, y, l पे, इक्विटोरियल पे, तो ये टीबीपी जो मैं ट्री लोन पे छुपा लूँग��, तो क्या जाएगा, सी सौ, तीसरे नंबर का, सी एल एफ थ्री, ये तो अभी अपन पीछे बनाई चुके हैं, एक बार फिर से बनाईता हूँ, सी एल, दो फ्लोरीन को कहां रख दो, उपर न सबसे पहली बात, जिनॉन बनाओ, दो फ्लोरीन को एक जिल पर रख दो, और बस अब क्या बचा, तीन लोनपेर बचे इस पर, तो कहा जाएंगे वो, इक की टोरियल पर, तो ये टी बी बी जोमेट्री बन गई, लोनपेर अटा दोगे तो लीनियर शेप हो जाएगा, ठीक है चलो तो आगे बढ़ते हैं, bent rule के बाद आगे बढ़ा जाएगा, modified bent rule, bent rule को modify करते हैं, modify करने की जरूरत क्यों पड़ी, क्योंकि xef5 negative जो है, उसको explain करना है, इसकी shape को explain करना है, तो वो हम modified bent rule से ही explain कर सकते हैं, होता क्या है ये, modified bent rule उसके बारे में लिखेंगे, the orbital, the orbital occupying, the orbital occupying, more space, more space with respect to central atom, with respect to central atom will have more percentage S character.
इसका मतलब क्या है? इसका मतलब सीधा सीधा ये है कि लोन पियर या नेगेटिव चार्ज कहां रहना चाहेगा जहांपर S करेक्टर जादा होगा. अच्छा S करेक्टर जादा होने से बल्कीनेस बढ़ती है मैंने आपको बताया था परसेंटेज S और परसेंटेज P के बार बढ़ती है परसेंटेज पी बढ़ता है तो लोंगिटिविटी बढ़ती है ठीक है तो परसेंटेज S जहां जादा होगा वहाँ लोन पेर या नेगेटिव चार्ज रहना चाहेगा क्योंकि नूकलियस से S पास में रहता है तो अट्रेक्शन अच्छा होगा ठीक है सीधी स ज्यादा होगा अब बल्कीनेस होगी उनमें तो क्या रिपल्सन होगा तो बॉंड एंगल एक तरीके से अगर हम बॉंड एंगल से कनेट करें तो जहाँ पर बॉंड एंगल ज्यादा होगा वहाँ स्पेस ज्यादा होगा हम एंगल से स्पेस देखेंगे ठीक है एंगल ज्या� F5 negative, ठीक है, बहुत ध्यान से देखना, अगर मैं SF4 की बात करूँ, तो SF4 की geometry क्या है, SF4 की geometry है, Trigonal Biparamidal, ठीक है, ये क्या है इसकी, geometry, और इसका shape क्या है, SF4 का, इसका shape है C100, ठीक है, तो इसको हम explain करेंगे कैसे, मैं बना के बता रहा हूँ, S, F, F, F, और 4F है न, तो एक loan pair लगा देता हूँ इधर, वह यह दार दो एफेस है, ठीक है?
तो geometry देखोगे तो क्या है? TBP, loan पे छुपा लोगे तो क्या बन जाएगा? C-Saw, ठीक है? अक्शल में TBP geometry कैसे होती है? यह देखना ध्यान से, यह मालो central atom है, तो यह equatorial, यह equatorial, यह equatorial, यह axial और यह axial, ऐसा होता है?
यह पांच bond होते हैं? अब ज़रा ध्यान से देखना, equatorial और equatorial के बीच में, यहाँ पर, यहाँ जो bond angle है, यह bond angle है 120, यह क्या है? 120 degree, तो यहाँ बोलूँगा more space है.
more space है और ये वाला angle क्या है ये 90 तो यहाँ बोलूँगा क्या less space है ठीक है? तो more space कहाँ पर है जहाँ angle जादा होगा, हम इससे compare कराएंगे, तो 120 degree पर space जादा है तो lone pair कहाँ रहना चाहेगा, equatorial पर, तो इसलिए SF4 में देखो lone pair कहाँ है, equatorial पर आ गया, इसी तरीके से हम XEF5 negative को explain करेंगे, तो XEF5 negative की अगर मैं geometry की बात करूँ, तो ये होती है प्लेनर, ठीक है, मैं बना के बताता हूँ, पेंटागोनल बाई प्रामिटल कैसा दिखता है, ध्यान से देखो, अपने पास ये central atom हो गया, एक, दो, तीन, चार और पांच, ये पेंटागन हो गया, ये कहाँ पर है, एक किटोरियल पर है, ठीक है, और एक perpendicular ऊपर, axial और एक क्या है, नीचे axial, ऐसा होता है, अब ज़्यान देना, बहुत ध्यान से, अब ये जो angle है, ये क्या है, 72, और ये angle कितना है, 90 degree, axial, equatorial का, तो अब मैं बोलूंगा, यहाँ पर more space है, angle से हम space देखते हैं, जहाँ more space हो, तो x, e, f, 5, negative actual में ऐसा होता है, तो ये हो गया आपका pentagon और आपको ये तो पता है कि xcf 5 negative में कितने loan pair है निकाल लो valence electron 9 हो जाएंगे 8 थे negative लगाए तो 9 हो जाएंगे 9 minus 5 ठीक है कितना बचा 4 electron मतलब 2 loan pair होंगे तो loan pair कहा रहना चाहेंगे एक लगा दो उपर और एक लगा दो नीचे मतलब xcl पे और negative charges पे तो समझ गए बात को किस तरीके से हमने explain किया ट्राइगोनल बाई पिरामिडल में एक्किटोरियल पर space ज़्यादा होता है एंगल ज़्यादा होनी की वज़े से जबकि पेंटागोनल बाई पिरामिडल में एक्जियल पर space ज़्यादा होता है इस तरीके से हम explain करते हैं क्या हम इससे sp3 d2 के बारे में बता सक टॉक टाइटल में एक्शुल में क्या है? सभी एंगलिया निरली 90 होते हैं, तो आप लोन पेर को कहीं भी लगा कोई दिक्कत नहीं है, मैं आपको बता देता हूँ, SP3D2 के वारे में भी समझ लो, हम SP3D और SP3D3 के वारे में समझ चुके हैं, देखो, ये बाई परामिटल ठीक है तो इसके बारे में हमने समझ लिया अब sp3 d2 मतलब octahedral के बारे में भी समझ लो अगर octahedral geometry होगी तो इसके अलग-अलग shape हो सकते हैं ठीक है octahedral geometry में क्या-क्या हो सकता है बताओ आप मुझे अगर मैं बॉंड पेर लेकर चलूं और लोन पेर लेकर चलूं एक तो 6-0 वाला case हो गया example के साथ लिखेंगे sf6 ठीक है एक case हो सकता है भाई साथ 5-1 वाला और एक 4-2 वाला, ठीक है, तब ही octahedral geometry बनेगी, 5-1 का मैंने लिख लिया IF5, ठीक है, और 4-2 का मैंने लिख लिया XEF4, इस तरीके से, तो अब यहाँ loan pair कहीं भी रखा हो, angle nearly 90 रहता है यह सबका, जैसे अगर मैं SF6 का बना हूँ, तो SF6 ऐस ठीक है इस तरीके से आईएफ 5 का बनाऊंगा तो ऐसा दिखेगा आई एक लोन पेर ऊपर और ये ऐसा SF6 की बात करूँगा तो SF6 में क्या होगा ये सारे एंगल 90 होंगे लेकिन आईएफ 5 में सारे एंगल 90 नहीं होंगे ये ध्यान रखना ग्री अंगल होता है यहाँ पर, दो फ्लोरीन के बीच का, ठीक है, यहाँ पर दो फ्लोरीन के बीच के अंगल क्या मिलेंगे आपको, 90 भी मिल सकते हैं और 180 भी मिलेंगे, यहाँ less than 90 और less than 180 बोल सकता हूँ एक तरीके से, ठीक है, क्योंकि क्या है, यह loan pair repair भी तो करेगा, समझ तो यहाँ पर आप loan pair को कहीं भी लगाओ, आप free to move हो, मतलब आप कहीं भी लगा सकते हो, अब देखना ज़रा, जितना repulsion उपर से loan pair लगाएगा, उत्ता नीचे से लगा देगा, तो repulsion cancel, तो यहाँ भी perfect 90 और perfect 180 angle मिलेंगे आपको, बहुत ध्यान से रखना, यह वाली चीज ध्यान रखना है क्योंकि इस टाइप का question आ चुका है एक exam में BRA5 में पूछा था उन्होंने एक बार integer में कि BRA5 में कितने 90 degree angle है तो 0 होते है एक भी 90 degree angle नहीं होता है जबकि इसमें और इसमें 90 और 180 मिलते हैं आपको तो SP3 D2 में बेंट रूल से आप explain नहीं कर पाओगे, सीधी सी बात है, जब angle सारे nearly 90 है, तो आप कहीं भी loan pair को लगा सकते हैं, आप free to move हो, कहीं भी loan pair लगाओ, ठीक है, SP3D2 में, अब यह बेंट रूल है, इसका एक exception भी होता है, XEF6, पहले आप यह note कर लो, फिर मैं उसको समझाता हूँ चलो आगे बढ़ते हैं एक exception है bend rule का xef6 आप इसकी geometry या shape explain नहीं कर सकते bend rule के according ऐसा क्यों होता है? xef6 के बारे में अगर हम बात करें तो आप एक बार बताओ इसके बास valence electron कितने 8 माइनस 6 फ्लोरीन 6 एलेक्टोन शेयर करेंगे कितना बचेगा, 2 एलेक्टोन का मतलब, एक लोन पेर लिख दूँ मैं, ये क्या है, 6 बॉंड पेर, मतलब 6 सिग्मा लिख सकता हूँ, और एक क्या है, लोन पेर सम क्या आगया, 7, हाइबर डाइशन क्या आगया, SP3, D3, ठीक है, अब लेकिन यहाँ पर होता क्या है, हाइबर डाइशन तो इसका SP3, D3 है, लेकिन इसकी जो शेप होती है, वो होता है, डिस्टॉर्टेड, डिस्टॉर्टेड ओक्ता हीटरल, डिस्टॉर्टेड ऑक्टा हीड्रल इसमें क्या होता होता हीड्रल बनेगा और उसमें लोन पेर आ जाएगा तो डिस्टॉर्टेड हो जाएगा कैसा दिखता है ध्यान से देखना एक्स एक दो तीन चार यह हो गए क्या फ्लोरीन एक फ्लोरीन ऊपर पांच और एक फ्लोरीन नीचे छह तो ये क्या दिख रहा है आपको अप्टा हिट रोल लेकिन होता क्या है इसमें एक लोन पेर भी तो है तो जिनॉन के पास एक जो लोन पेर है वो ऐसा है ठीक है अब होता क्या है ये लोन पेर इस बॉंड पेर को रिपेल करेगा तो अगर मैं इसको F1 लिखूं और इसको F2 ल बॉंड लेंथ जो होती है, वो x ज़्यादा हो जाती है किस से y से, पहले भी मैं आपको बता चुका हूँ, इसका explanation अब यह है, कि जो loan pair है, वो इस bond pair को repair करता है, तो loan pair bond pair repulsion की वज़े से इसका length बढ़ जाता है comparison to ये वाला, ठीक है, और ये perfect 90 पे नहीं होगा, यह थोड़ा सा ऐसा तेड़ा हो जाएगा, ठीक है, तो यहाँ perfect 90 degree angle आपको नहीं मिलेगा, यह ध्यान रखना, और bond length के बारे में भी याद रखना, तो XEF6 क्या है, distorted octahedral है, और exception है bend rule का, ठीक है, अगर हम bend rule लगाते तो कैसा बोलते, ज़्यादा space occupy होनी चलो तो आगे बढ़ते हैं, recent amendment in band rule क्या क्या हैं उसके बारे में समझ लेते हैं, हम band rule से किसी भी molecule के लिए जिन में side atom different होंगे, उसके लिए हम बता सकते हैं bond angle और bond length पे comment कर सकते हैं, ठीक है, तो अपन क्या करते हैं, पहले इसका statement लिख लेते हैं, उसके बाद समझते हैं example से, element not only prefers to stay in orbital having more p character, more p character, percentage p character.
But it can also have more P character, ध्यान रखना, more P character in its attached orbital. of central atom, central अटम, तो आप statement पढ़ लो क्या कह रहे हैं, कि जो more electronegative element है, जहां P character ज़्यादा होता है, वहाँ stay करता है, और जो bond बना है, जो orbital का, bond बन रहा central atom के साथ, उसमें भी P character बढ़ा देता है, ठीक है, यह कहानी है इसकी, तो P character जहां ज़्यादा, वहाँ more electronegative element रहेगा, और जि इस टाइप के molecules, CH2F2, जहाँ पर side atom दो different टाइप के हो हैं न, CH2CL2, CHCL3, ठीक है, CF3, CL, CH3CL, ETC, इस टाइप के, जहाँ पर side atom से मैं वहाँ नहीं लगेगा, जैसे तीसरे point में लिख सकते हैं, it is, it is, not. Applicable in CH4, CF4, CCL4, ETC इसमें यह Applicable नहीं है Side Atom डिफरेंट होने चाहिए ठीक है? आप ध्यान से देखना एक Example से समझा देता हूँ मैं CH2, F2 बहुत ध्यान से समझना Easy है बहुत CH2 F2 के लिए हम अगर bent rule के according चलें तो bent rule के according पहली बात इसका मैं पहले ये bond मना लेता हूँ तो दो लगे हैं H और दो लगे हैं F ठीक है बहुत ध्यान से देखना एक बार देख लोगे अच्छे से तो समझ में आ जाएगा अब क्या बोला है आपसे? पॉइंट पढ़ो, जिसकी इलेक्ट्रो नेगटिविटी जादा होगी, वो more P-character वाले ओर्बिटल में जाएगा, मतलब more P-character उस bond में भी आ जाएगा, ये भी बोला है, तो इस bond का percentage P-character क्या है जादा, ठीक है, इस bond का भी percentage P-character क्या है, ज्यादा, अगर इसका percentage P ज्यादा है तो percentage S इस bond के लिए, hybrid orbital के लिए percentage S character क्या हो जाएगा, कम, ध्यान रखना, अगर एक बढ़ेगा तो दूसरा कम ही होगा न, तो percentage S क्या होगा, कम, ध्यान से देखो, यहाँ percentage P ज्यादा है तो यहाँ percentage P कम होगा in bond में, percentage P कम होगा तो percentage S ज् यहाँ पर यह जो बॉंड बना है, यहाँ जो ओर्बिटल होंगे, वो बल्की होंगे, मोटे होंगे, यहाँ पर जो ओर्बिटल है, वो लंबे होंगे, पतले होंगे, ठीक?
तो अगर मैं ओर्बिटल से समझा हूँ आपको, तो बहुत ध्यान से देखना, मेरे पास क्या था? इस तरीके से था यह, C, H, F और F, ठीक है? यहाँ जो ओर्बिटल है, वो ज़्यादा space occupy करेंगे, इस तरीके से दिखा सकते हैं और यहां जो है वह कम स्पेस ऑक्रीपाई करेंगे और यह लंबे होंगे ऐसा इन्हें लांगीटीविटी ज्यादा होगी भाई परसेंटेज पी बढ़ता है तो लांगीटीविटी ज्यादा होती है और परसेंटेज ऐस बढ़ता है तो बल्कीन यह एंगल यहाँ इन दोनों के बीच का बोल रहा हूँ बीटा और यह एंगल इन दोनों के बीच का बोल रहा हूँ गामा तो यहाँ पर रिपल्सन जादा होगा तो दूर दूर जाना चाहेंगे तो अलफा जादा होगा ठीक यह और यह रिपल्सन करेगा यह और यह रिपल्सन करेगा कौन सा रिपल्सन जादा यह वाला तो अलफा जादा अब इन दोनों का जादा तो बीटा आएगा फिर यह तो पतले पतले हैं तो फिर क्या आएगा गामा आएगा तो इस त और ऐसा कब लगाना है आपको इन में मत लगा देना, CH4, CF4, ये तो टेट्रा हीटरल है, 109.5 डिग्री ही एंगल होगा, जबकि इनका एंगल का ओडर ये होगा, ये परफेक्ट 109.5 डिग्री नहीं होगा इनमें, ठीक है, ये ध्यान रखना.
तो इस तरीके से हमने example समझाया, percentage S और percentage P से, एक बार फिर से repeat कर देता हूँ, जब कभी भी more electro negative element आया, तो उसका percentage P character ज़्यादा होता है, और उस bond में भी P character बढ़ जाता है, तो यहाँ P ज़्यादा, तो S कम, यहाँ P ज़्यादा, तो S यहाँ ज़्यादा, यहाँ S ज़्या� अलसन कंपेटिवली कम रहेगा बलकीनेस वालों से तो इसलिए यह ऑडर इसका आया नोट करो फिर एक बॉन लेंथ का क्वेश्चन एक्सप्लेन करता हूं तो चलो बैंट रूल से रिलेटेड बॉन लेंथ के भी दो क्वेश्चन समझ लेते हैं बहुत ध्यान से समझना आपको सीसी एल बॉन लेंथ कंपेट करानी है इसमें और इसमें ठीक है ध्यान से देखना जरा अगर है इसको ओपन करके लिखूं तो क्या है मेरे पास तीन एच लगे हुए हैं अ और एक CL है ठीक है? यहाँ क्या कहानी है? तीन F लगे हुए हैं और एक CL है ठीक?
ध्यान से देखना जरा अगर मैं इसकी बात करूँ इसकी तो मैं यहाँ पर यह बोल सकता हूँ कि इस वाले bond में percentage S character ज़्यादा होगा और यहां क्या बोल सकता हूँ, इसमें percentage P character जादा होगा, क्यों more electronegative कहां रहना चाहेगा, जहां percentage P character जादा है, और less electronegative या more electropositive बोलो, वो कहां रहना चाहे���ा, जहां percentage S जादा है, ठीक है? तो carbon और hydrogen में comparatively S क्या है? more electro positive है, और carbon, fluorine में S क्या है? more electro negative है, तो more electro negative percentage P जहां जादा होगा, वहाँ रहना चाहेगा, और जो hydrogen है, more electro positive है, जहां percentage S जादा होगा, वहाँ रहना चाहेगा, ठीक है? अगर इन bond में, इन bond में अगर percentage S जादा है, तो मैं ऐसा बोल सकता हूँ कि percentage P कम है, अगर इन bond में percentage P कम है, तो इस bond में percentage P ज़्यादा है, percentage P क्या है इस bond में, ज़्यादा है, और percentage P ज़्यादा होने का मतलब longitivity ज़्यादा होगी इस bond के around जो orbital होगा, यहाँ percentage P ज़्यादा है इन bond में, इन तीनों bond में percentage P क्या है, ज़्यादा है तो percentage P ज़्यादा, मतलब percentage S कम, और अगर यहाँ percentage P ज़्यादा है तो इस ज़्यागे percentage P क्या होगा?
कम होगा, ठीक? आप inversely proportional लिख सकते हैं, कोई दिक्कत नहीं है, अगर in bond में percentage किसी का भी ज़्यादा हो, तो दूसरे में उसका कम हो जाता है, जैसे अगर in bond में percentage S ज़्यादा, तो मैं यहाँ यह लिख सकता हूँ कि percentage S कम, यहाँ percentage P कम तो यहाँ percentage P ज़्यादा, S है, ठीक है, यहाँ आ जाओ, in bond में percentage P ज़्यादा तो यहाँ percentage P कम, यहाँ percentage S कम तो percentage S यहाँ ज़्यादा, inversally proportional होता है, ध्यान रखना, ठीक है, लेकिन हमारा जो bond length का answer आता है, वो percentage P character से आएगा, कैसे, longitivity ज़्यादा होगी, orbital लंबे होगी, तो obviously bond length ज़्यादा होगी, तो अगर इसकी bond length को मैं X लिखता हूँ, इसकी bond length को Y लिखता हूँ, बताओ किसमे percentage P ज़्यादा है, बोलो, देखके, इसमें percentage पी जादा है इसका मतलब bond length x की जादा होगी किससे? y से बहुत easy है आसानी से आप समझ गए होगे same यही apply करेंगे यहाँ पर मैं बोलते जाओंगा आपके दिमाग में चलते जाना चीज़ क्या कर रहा हूँ मैं ठीक है?
यहाँ पर ध्यान से देखना n F और F, ठीक है, बहुत ध्यान से, यह जो H वाले bond दिख रहे हैं, यहां मैं बोलूंगा percentage S क्या होगा जादा, ठीक है, more electro positive में percentage S जादा, यहां पर क्या जादा होगा, percentage P जादा, अगर इन bond में percentage P जादा, तो इस bond का percentage P क्या होगा कम, यहां percentage S जादा, तो percentage P यहां कम, तो यहां क्या होगा, percentage P बढ़ जाएगा, ठीक, बस percentage P से काम है, हमें उसको उठा लो, किस का percentage P जादा है, ध्यान से देखो, किधार NN bond का percentage P जादा है, इस वाले मैं, इसको X लिख रहा हूँ, इसको Y, तो bond length, bond length क्या लिखूँगा, percentage P जादा, तो longitivity जादा, तो bond length जादा, तो X greater than Y, इस तरीके से इसे question करना है, समझ एक में percentage ज़्यादा तो दूसरे में percentage S कम तो वहाँ percentage P बढ़ जाएगा देखो S और P का percentage एक दूसरे का inversely proportional है यह ध्यान रखना ठीक है जैसे यहाँ percentage S ज़्यादा था तो obviously percentage P कम हो जाएगा यहाँ percentage P कम तो यहाँ percentage P बढ़ गया यहाँ percentage P ज़्यादा है तो यहाँ percentage P कम हो गया वैसे यहाँ किया, percentage जादा तो percentage पी कम, यहाँ कम तो यहाँ जादा, इधर percentage पी जादा तो यहाँ percentage पी कम, सीधा सीधा सा फंडा है, ठीक है, तो इस टाइप के question होते हैं, तो मैंने आपको bent rule पूरा detail में पढ़ा दिया, जितने भी type की question bent rule से related बन सकते हैं, ठीक है, तो bent rule बह percentage s और percentage p का calculation यह वाला topic तो आप पीछे भी पढ़ चुके हो लेकिन हम angle के according percentage s और percentage p कैसे निकालते हैं वो मैं आपको यहां बताने जा रहा हूँ कैसे ध्यान से देखना जा रहा है अगर मैं लिखूँ percentage s corrector और p corrector के formula तो यह होते हैं यह ध्यान दखने पड़ेंगे cos theta is equal to s upon s minus 1 where s is the percentage s corrector और एक formula होगा cos theta is equal to P-1 upon P ठीक है, दोनों में से आप किसी से भी निकाल सकते हो इदर से S आजाएगा, इदर से P आजाएगा अगर मुझे suppose S character निकालना है एक example ले लेता है, चलो T-BP geometry का solve कर लेता है ट्राइगोनल बाई पिरामिडल में क्या होता था ये central atom माल लेता हूँ एक tutorial bond हो गए ये तीन और ये हो गया axial और ये axial, ठीक है? अगर मैं axial bond के लिए percentage as character निकालूं तो angle कितना है इसका? 90 degree, ठीक है?
तो मैं निकाल रहा हूँ percentage as character for axial bond, axial bond, बताओ theta कितना है? 90, यहां put कर दू? तो cos 90 is equal to s upon s minus 1, cos 90 0 होता है तो s character कितना जाएगा, percentage as character 0, मतलब मैं ये बोल सकता हूँ कि trigonal bipyramidal geometry मैं, एक्जिल पर S करेक्टर 0 होता है अच्छा यह चीज को हमने एक जगे और कनेक्ट किया था याद करो मैंने आपको बताया था क्या? SP 3D को स्पिलिट करके समझाया था कैसे? SP 2 plus PD मैं और PD वाला एक्जिल में बनाया था यहाँ पर S थाई नहीं तो वो यहाँ से हम explain कर सकते हैं उस चीज को तो यह तो है explanation और यहाँ से ही बता सकते हैं कि S करेक्टर एक्जिल में 0 होता है चलो equatorial bond का निकाल लेते हैं 120 ठीक है?
तो percentage S character, percentage S character for equatorial bond, for equatorial bond, इसका अपन निकाल लेते हैं, ठीक है, तो percentage S character for equatorial bond क्या आ जाएगा, cos 120 is equal to S upon S minus 1, बहुत ध्यान से, तो यह है आपका minus 1 by 2, s upon s minus 1, इसको यहाँ ले जाओ 2s को, तो minus भी उदर ले जा रहा हूँ, तो s minus 1 is equal to minus 2s, अब क्या करो, 2s को इदर ले जाओ, 1 को इदर ले जाओ, तो 3s is equal to 1, तो s के आ गया, 1 by 3, ठीक है, और percentage s character कितना हो जाएगा आपका, अगर percentage में निकालना है, तो 100 से multiply, मतलब 33.33%, पी निकालना होगा तो 100 में से माइनेस कर देंगे आपने ठीक है कोई दिक्कत नहीं अब ध्यान से देखना जरा यहाँ परसेंटेज S करेक्टर एक्टिटोरियल बॉंड का कितना है 33.33% याद करो मैंने इसको स्पिलिट किया था SP2 में तो SP2 का भी उत्ते ही आएगा प तो बहुत ध्यान से इसको समझ लो कि S character क्योंकि इसकी जरूरत पड़ेगी आगे मैं आपको Dragos rule जब समझाओंगा तो उसका explanation हम यहीं से connect करके देंगे इसलिए मैं आपको formula से S और P character निकालना बता रहा हूँ ठीक है तो अच्छे से इसको देख लो और note कर लो फिर अपना आगे बढ़ते हैं If an element belongs to third period, third period or below, third period or उससे नीचे, and electronegativity of side atom is 2.5 or less, 2.5 या उससे कम हो, then there is no hybridization there is no hybridization of central atom of central atom takes place मतलब third period और उससे नीचे आप चले जाओ और side atom की electronegativity 2.5 या उससे कम हो तो वहाँ पर dragos rule लगता है मतलब वहाँ पर hybridization नहीं होता dragos rule का मतलब क्या हो गया कि central atom hybridization में part नहीं ले रहा है, उसका सीधा मतलब यह है, जैसे, अगर कुछ example मैं लिखूं, suppose मैंने लिखा ammonia, यह 15th group के लिख रहा हूँ, hydride, यह 16th group के लिख रहा हूँ, ठीक है, ध्यान से देखना, ammonia के नीचे क्या आता है, pH3, फिर, ASS3, फिर, SbH3, और इसके नीचे क्या आता है, H2S, फिर H2SC, फिर H2T, तो ऐसा बोला गया कि इनका, किनका, थर्ड पीरियड और उससे नीचे, अमोनिया और वाटर तो सेकंड पीरियड में आते हैं उनके सेंटर लेटर, ठीक है, तो यह है थर्ड पीरियड, ठीक है थर्ड पीरियड, यह कौन सा पीरियड है, फोर्थ पीरियड, ये कौन सा है? Fifth period. ये कौन सा है?
Second period है ना? तो third period और उससे नीचे वाले, ये hybridization नहीं करेंगे, इनका hybridization होता है, दोनों का sp3 होता है, लेकिन इनका central atom का कोई hybridization नहीं होता है, अब इसको समझने के लिए हम एक example लेंगे, जो पी एच थ्री का अगर मैं observed bond angle आपको बताऊं, तो ये 94 degree होता है, जैसे ammonia का 107 होता है, इसका होता है 94, इसका 93 और इसका 92, तो यह जो bond angle आया, यह किस वज़े से ऐसा आया, अगर hybridization होता, तो bond angle 109 के आसपास होता, भाई इसका जब 107 है, loan pair है, तो bond angle कम हो गया होगा, ठीक है, repulsion की वज़े से, तो जो bond angle इसका आया, 107 है, तो इसका भी आसपास आना चाहिए था, इनका bond angle बहुत ज़्यादा difference में आ रहा है, जैसे 94, 93, 92, यहां same आ रहा है, रहा है और इससे इसका जंप लार्ज है तो इसका मतलब क्या है हमें कुछ ऐसी चीज बतानी होगी जिससे हम इनके बॉंडिंग नेचर मतलब बॉंड एंगल बता पाएं तो वह बताने के लिए हम समझा रहे हैं पीएस थ्री से ठीक है ध्यान से बनाओ पीएस थ्री में अगर मैं बॉंडिंग की बात करूं तो फॉसफोरस का एलेक्ट्रोनिक कॉन्फिग्रेशन बताओ क्या होता है फॉसफोरस 15 एटोमिक नंबर का एलेक्ट्रोनिक कॉन्फिग्रेशन होता है नियॉन अ 3S2 और 3P3, ठीक है, ध्यान से देखना, अगर 3S2 है तो ऐसा होगा, और 3P3 है तो ऐसा होगा, ठीक है, अब hydrogen के साथ, जब ये bonding करेगा, जब ये hydrogen के साथ bonding करेगा, तो क्या होगा, 3 hydrogen है, तो एक hydrogen इसके साथ कर लेगा, दूसरा hydrogen इसके साथ कर लेगा, तीसरा इसके साथ, मतलब orbital यूज हो रहे हैं यहाँ कोई hybridization नहीं होता है अगर hybridization होता तो यह sp3 हो जाता और bond angle जादा होना चीज़े था फिर तो 109, 107 के आसपास ही होना चीज़े था ना लेकिन bond angle तो इसका 94 है तो इसको explain करने के लिए ऐसा बताते हैं कि pure atomic orbital से bonding होगी perpendicular तो कुछ इस तरीके ठीक है, तो angle इसका nearly 90 होगा, 94 तो exact हम बता रहे हैं, लेकिन nearly 90 हम बोल सकते हैं, ठीक है, और यह जो lone pair है, यह कहां present होगा, lone pair कहां present है, pure S में present है, pure, एस में present है ठीक है? loan pair कहां present है?
pure एस में present है और ये angle क्या हो जाएगा? nearly 90 degree मतलब exact लिख देता हूँ इनका कितना angle होता है? 94 degree angle होता है PH3 का ठीक है? तो हुआ क्या यहाँ पर?
हमने जो bonding समझाई उससे हम explain कर पा रहे हैं क्यों तीनों P orbital एक दूसरे के hybridization से sp3 हो जाता है hybridization ns3 जैसे होता है hybridization इसका भी sp3 हो जाता है और bond angle क्या जाता है 107 के आसपास गूंगता है ammonia का 107 होता है तो ये इस तरीके से हम इसको समझा सकते हैं इसका explanation एक तो bonding वाला हो गया एक हम formula से percentage s और percentage p character से भी बता सकते हैं मुझे आप एक बात बताओ, ये तो हो गया इसका bonding वाला application, explanation, एक दूसरा explanation मैं ऐसे दे रहा हूँ, कि अगर cos theta में लिखूं, तो क्या होता है, s upon s minus 1, angle 94 है, तो cos 94, s upon s minus 1, और cos 94 की value put करके इसको solve करते हैं, तो percentage as character आता है 2%. इसका मतलब इन bond में percentage as character कितना है? 2% है इन bond में अगर percentage as character 2% है सबोज मैं यह बोलता हूँ कि एक bond का 2% है तो इसका और इसका दोनों का मिला लो तो 2, 2, 4, 2, 6% हो गया तो इन bond में कितना percent है? 6% है तो अगर मैं bond में बोलूं तो 2, 2% मिला के कितना हो गया? 6% जो percentage है वो लिख रहा हूँ, 6 in bonds, ठीक है, ध्यान से समझना थोड़ा जाएं, अगर bond में percentage as character कितना है, 6 है, तो जो loan peer होगा, उसका percentage as character कितना होगा, 94%, और आप बताओ SP हो, SP2 हो, या SP3 हो, किसी का 94% होता है कि नहीं होता है न, और 94% तो इतना जादा है कि हम ये बोल देते हैं पी और ऐसे ठीक तो यह जो लोन पे रपेजेंट है वह पी और ऐस में है बॉडिंग से भी आप समझा सकते हो और फॉर्मुले से कैलकुलेट करके भी आप बता सकते हो एक बार फिर से यह बाला बताता हूं जो एंगल है वो 94 है तो यहां कॉस 94 पूट करके ऐस निकालोगे तो एक bond का अगर मैं 2% बोलना हूँ तो 3 bond का 6% हो जाएगा S character.
तो loan pair में percentage S character कितना होगा? 94%. इसका मतलब हम बोल सकते हैं कि P और S में loan pair present है.
ऐसा ही इनके आगे वालों में भी होगा. ठीक? तो इस तरीके से हम explain करते हैं.
अब Dragos rule से हम ammonia और pH3 की कुछ property compare करा सकते हैं. चलो ammonia और pH3 की कुछ property को compare करा लेते हैं, हम देखना ज़रा ध्यान से चलो hybridization से start करो, NH3 का hybridization क्या होता है? SP3 और इसका hybridization क्या है?
No hybridization क्योंकि P और P के साथ bonding होती है तो ammonia का SP3 होता है, pH3 में hybridization नहीं होता है, drag उस rule के according bond angle की बात करें तो इसका 109 से थोड़ा कम होगा क्यों perfect tetrahedral होता था तो 109 अब ये क्या है? Trigonal pyramidal है न? अगर मैं इसकी shape के बारें बात करूँ तो trigonal, pyramidal और trigonal, pyramidal कैसा होगा ये n, इसके पास एक lone pair इधर h, इधर h और इधर h आपको पता है कि lone pair, bond pair repulsion ज़्यादा होता है तो ये bond दब जाएंगे दब जाएंगे इसका होता है angle कम हो जाएगा इनके बीच का bond angle तो 109 से कम होता है 107 होता है और इसका bond angle कितना होता है 94 degree होता है बेसिसिटी की अगर बात करें यहाँ पर यह जो loan pair यह कहां present था SP3 में present था इसका loan pair कहाँ present था, pure S में present था, pure S में है इसका मतलब nucleus के साथ इसके loan pair का attraction अच्छा रहेगा, comparison to this, ठीक है, क्योंकि pure S है, S तो pass होता nucleus के, तो nucleus के करेगा phosphorus का, इस lone pair को पकड़ करेगा, तो यह किसी दूसरे Lewis acid को आसानी से lone pair नहीं दे सकता, यह जो basicity हम compare करा रहे हैं, कौन सी करा रहे हैं, Lewis basicity, Lewis basicity क्या होती थी, Lewis basicity में क्या चेक करते हो आप, कोई भी atom अपना lone pair किसी acid को आसानी से दे पा रहा है कि नहीं, ammonia ने, nitrogen ने अपना lone pair किसे दिया, H plus को दिया ठीक है तो क्या बनाया NH4 positive बनाया PH3 ने ना अपना loan pair किसे दिया H plus को दिया क्या बनाया पीएच फोर प्लस बनाया ठीक है लेकिन इसके फॉरमेशन की टेंडेंसी क्या है लेस है तो बेसिसिटी लेस होगी और इसके फॉरमेशन की टेंडेंसी मोर है तो बेसिसिटी ज्यादा होगी ऐसा क्यों बोला फॉसफोरस ने अपने लोन पेर को पकड़ के रखा कौन दे रहा है?
बाई solvability in water तो water में आसानी से loan pair कौन दे रहा है? ठीक है? मतलब hydration किसका जादा हो रहा है?
अपने इस तरीके से देखें, तो इसका जादा होगा क्योंकि इसका loan pair available है, इसका loan pair तो बंदा हुआ है, nucleus ने इसको पकड़ ग़े रखा है क्योंकि ये pure S में है, ठीक है? तो solvability इसकी more होगी और इसकी क्या होगी? less होगी ठीक?
अगर आप reaction लिखना चाहो तो क्या बनता है? NH3 की reaction अगर water से होगी जिसको हम aqua simonia भी लिखा करते हैं ये होगा आपका क्या? NH4 OH मतलब NH4+, OH-और pH3 की water के साथ no reaction, ठीक है? इस तरीके से आप लिख सकते हो, solubility के बारे में, ठीक है? तो यह इन दोनों के बीच का difference था, जो हम dragos से explain कर पाते हैं, note कर लो इसको.
चला अब आगे बढ़ते हैं, bond angle के बारे में समझ लेते हैं, किसी भी molecule में bond angle compare कराना है, तो उसके कुछ set rules होते हैं, set procedure होता है जिसको आप apply करोगे तो आपका answer आ जाएगा, ठीक है? बहुत ध्यान से देखना, चार factor है mainly, पहला factor क्या है? hybridization, hybridization of central atom, आप क्या करो, central atom का hybridization निकालो, और hybridization के according हमें angle usually पहले से याद हैं, तो हम उसके according उसका order लिख सकते हैं, कैसे? जैसे अगर hybridization SP आता है, SP2 आता है, और SP3 आता है, तो SP पे जादा, फिर SP2, फिर SP3, ठीक है?
अगर कोई भी lone pair नहीं है तो हम ऐसा बोलते हैं कि 180 angle होगा और इसका 120 और इसका 109.5 degree ठीक है यह आपको याद हैं पहले से तो hybridization check करो central atom का अगर SP आएगा तो जादा फिर SP to FSP SP3, example के साथ भी करते जाएंगे, तो अच्छा लगेगा आपको, जैसे, CO2 ले लिया मैंने एक, ठीक, एक ले लिया मैंने BF3, और एक ले लिया CH4, धियान से देखो, इसका hybridization SP आएगा, hybridization निकालना आप जानते हैं, बहुत अच्छे से, ठीक है, इसका SP2 आएगा, और इसका SP3 आएगा, तो bond angle इसमें जादा, फिर इसमें, ऐसे, ठीक है, तो आप इस तरीके से compare करा सकते हो, दूसरा क्या है, second point यह है, कि, loan pair, और चैनल एटम लोन पीएर ऑन सेंट्रल एटम ए चैनल एटम पर लोन पीएर चेक करो लोन पीएर जितने ज्यादा होंगे बॉड एंग्ल उतना कम होगा तो बॉड एंग्ल इज इनवर्सली प्रोपोर्शनल टू लोन पीएर लोन पीएर ज्यादा रूल लगा रहे हुआ ना, वो sequence में लगाना, पहले ये चेक करना, अगर hybridization same आता है, तो आप इस पे चलोगे second number पे, ठीक, जैसे, एक example आपके सामने, इसका related क्या होगा, देखना, एक है मेरे पास CH4, एक है मेरे पास NH3, और एक है, है मेरे पास water, तीनों का hybridization निकालोगे तो sp3 आएगा, इसका sp3, इसका sp3, और इसका sp3, कैसे आएगा, इसमें 4 sigma आएगे, आपको निकालना आता है hybridization, ठीक है, इसमें 3 sigma एक loan pair, इसमें 2 sigma, 2 loan pair, तो hybridization इसका sp3 आगया, hybridization सही में तो loan pair चेक करो, इधर कितने loan pair है, 0 loan pair, इधर 1 loan का bond angle ज़्यादा फिर NH3 और फिर H2O अब ऐसा क्यों होगा VSEPR थेओरी क्या कहती है loan pair loan pair repulsion ज़्यादा फिर loan pair bond pair फिर bond pair bond pair कैसे ध्यान से देखना इधर तो कोई दिक्कत नहीं है bond pair bond pair का repulsion जो है उसकी वज़े से ये तो perfect angle 109.5 भी रहेगा ठीक यहाँ पर क्या होगा nitrogen के पास है भाई साब loan pair अब होगा क्या ये जो loan pair है वो इस पर repulsion लगाएगा loan pair किस पर लगाएगा bond pair पर तो bond दब जाएगा जाएंगे, bond जब जाएंगे तो ये angle जितना आना चीए 109, वो ना आके थोड़ा कम आता है, और वो इतना होता है, अगर मैं लिखना चाहूँ, तो इसका 109.5 degree होता है, इसका 107 degree, आपको रटना नहीं है, compare कराना है, बस है न, bond angle याद नहीं करना है, चाहते हो जात करना तो मैं लिख देता हूँ, आपकी इच्छा है, बाकी compare कराना है, ठीक है, oxygen में देखना ज़रा इधर, अगर मैं इसकी बात करूँ तो इसके पास कितने lone pair हैं, दो, बहुत ध्यान से देखना, ठीक, ये shape कौन सी है, tetrahedral, ये क्या है, trigonal parameter, ये कौन सी है, bed, द ये इसको रिपेल करेगा, तो ये इसको रिपेल करेगा, ये इसको करेगा, और ये नीचे आएंगे, तो ये दोना भी रिपेल करेगे, लेकिन कौन जीट जाएगा, लोन पेर, लोन पेर जीतेगा, तो उपर से जादा दबा देगा, तो ये एंगल क्या हो जाएगा, कम, मतल� लोन पेर क्या करेगा? इन बॉंड पेर पे रिपल्सन लगाएगा, तो बॉंड दब जाएगे एंगल कम हो जाएगा, सेम टू सेम ऐसा यहाँ पर भी होगा, अब यहाँ दो दो लोन पेर हैं तो यह डॉमिनेट करेगा रिपल्सन, तो बॉंड एंगल चलो आगे बढ़ें तीसरा पॉइंट लिखेंगे बहुत ध्यान से थर्ड पॉइंट क्या कहता है कि इलेक्ट्रो of central atom, इस पे भी depend करता है क्या bond angle? electro negativity of central atom, central atom की अगर electro negativity ज़्यादा, electro negativity ज़्यादा, तो bond angle होता है ज़्यादा, क्योंकि electro negative element है, तो वो bond pair जो है न, उस पे control करके रखेगा, ठीक है, तो bond इदर दर भागेंगे नहीं, मतलब हम एक तरीके से ऐसा बोल सकते हैं, कि bond angle is directly proportional to क्या? electro negativity, किसकी? जैसे मैंने ले लिया एक NH3, PS3, ASH3 और SBH3 ठीक है, इन में compare कराना है, तो आप देखो जरा top to bottom आ रहे हो, तो electro negativity decrease होती है, जिसकी electro negativity ज़्यादा है, उसका bond angle ज़्यादा, ठीक है, आप इसको dragos से भी connect करके समझा सकते हो कैसे, यह hybridization में part लेता है, यह तीनों part नहीं लेते है, भी इसका bond angle ज़्यादा होता है और नीचे की तरह bond angle decrease होता जाता है आप drag host से भी इसको explain कर सकते हो और electro negativity से भी बता सकते हो कोई दिक्कत नहीं इसी तरीके से fourth point क्या कहता है त्यान से देखना point number 4 में यह है कि size of side atom ठीक है size of side atom, अगर side atom के size के बारे में हम बात करें, देखो ये तो electro negativity हो गया, किसका, central atom का, और अगर size देखना हो तो किसका देखेंगे, side atom का, बहुत दियान से देखना, जैसे मालो मेरे पास है OCL2, ठीक है, और है मेरे पास OF2, अब इसमें आप चेक करो, सारी चीज़ें, पहले क्या करोगे, हाइबरडाइशन निकालोगे, तो इसका क्या जाएगा, SP3, हाइबरडाइशन निकालना आपको आता है, इसका SP3, लोन पेर की बात करोगे, तो यहाँ कितने लोन पेर हैं, दो लोन पेर, यहाँ कितने हैं, तीसरा central atom क्या है oxygen, यहां भी oxygen, मतलब electro negativity भी same हो गई, अब चलोगे किस पर, size पर, अब यहां क्या है, जो oxygen से जुड़ा हुआ chlorine है, तो chlorine बड़ा होता है और fluorine क्या होता है, छोटा, सही है न, तो chlorine अगर बड़ा है तो, repulsion ज़्यादा लगाएगा, इसका size क्या है?
ज़्यादा है, और इसका size क्या है? कम है, तो यहां repulsion यह ज़्यादा लगाएगा, तो bond को खोलेगा, मतलब bond angle इसका ज़्यादा हो जाएगा, comparison to यह, यहां भी repulsion होगा, लेकिन इसके मुकाबले में कम होगा, ठीक? अब एक question और आ F2O से यहां से पता चल गया अब H2O और F2O में कैसे कराओगे compare H2O और F2O में ऐसा बोलोगे कि जो फ्लोरीन है उसकी electro negativity जादा है तो जो bond pair हैं वो फ्लोरीन की तरफ रहना चाहेंगे तो अगर फ्लोरीन की तरफ रहना चाहेंगे तो उसका जो bond angle होगा, वो कम होगा, comparison to क्या?
H2O, जैसे, मैं इसको ऐसे समझा रहा हूँ, कि मेरे पास क्या है, oxygen से 2H जोड़ें, ठीक है, ध्यान से देखना, यहां क्या जोड़ें है, 2 fluorine, तो actual में, electron की density किधर जादा है, oxygen और hydrogen, इस प्रेजन में किसकी इलेक्ट्रो नेगिटिविटी ज्यादा होती है? बताओ ऑक्सीजन की तो जो इलेक्ट्रोन पेयर है वो किस तरफ ज्यादा रहना चाहेगा? ऑक्सीजन की तरफ अक्वाडिंग टो इलेक्ट्रो नेगिटिविटी डिफरेंस यहाँ पर इलेक्ट्रोन पेयर किदर रहना चाहेगा? जिसकी इलेक्ट्रो नेगिटिविटी ज्यादा है? फ्लोरीन की ज्यादा ऑक्सीजन से और यहाँ पर इलेक्ट्रोन पेयर किदर रहना चाहेगा?
इधर तो बताओ इलेक्ट्रो डेंस्टी किदर ज्यादा आएगी? ऑक तो CL2O का ज़्यादा है F2O से, H2O का ज़्यादा है F2O से, तो final order क्या आ गया, CL2O का सबसे ज़्यादा, फिर H2O आएगा, और फिर F2O आएगा, बहुत ही अच्छा और important question है, यह ध्यान रखना, फिर से बताता हूँ कैसे कराया, CL2O और F2O में कैसे compare कराया आपने, size से, side atom के, oxygen और hydrogen में, electron negativity, electron electron के बीच का, क्यों, यहाँ पर जो angle है न, उस तरफ जा रहे हैं, एक तरफ जा रहे हैं एलेक्ट्रोन, ठीक है? कहाँ पे जा रहे हैं ओक्सिडिन की तरफ?
जबकि यहाँ एलेक्ट्रोन किस तरफ जा रहे हैं? फ्लोरीन की तरफ, दूर की तरफ जा रहे हैं, ठीक है? वहाँ पास की तरफ आ रहे हैं, तो रिपल्सन ओवियसली इसमें जादा होगा इससे, तो इसलिए H2O का बॉर चलो तो आगे बढ़ा जाए, अगला हमने कुछ यहाँ पर पॉइंट लिख लिये हैं ठीक है, और मैं कुछ आपको एक्जांपल भी बता रहा हूँ इसके, ध्यान से देखना, पॉइंट्स यह हैं कि हाइबर डाइशन का हमें पता था, SP का जादा, फिर SP2, फिर SP3, जो अ हो जाए, loan pair central atom पर जितने जादा bond angle उतना कम, दूसरा point, तीसरा यह है कि electro negativity central atom की जादा तो bond angle जादा, और चौता point यह है कि size of side atom अगर जादा तो bond angle जादा, ठीक है, यह अपने चारो point है, एक एक करके apply करेंगे, start करो, सबसे पहले hybridization चेक करना, sequence में लगाना है, पहले 1, फिर 2, फिर 3, फिर 4, ठीक है, तो बता hybridization इसका क्या आएगा, बताओ, निकालना आता है आपको SP3 hybridization आ जाएगा आप निकाल लो है ना सबका hybridization सेम हो गया ठीक है बात आगे बढ़ो lone pair on central atom sulfur के पास एक-एक lone pair होगा सबी में ठीक है hybridization निकाला होगा तो lone pair आ जाएगे central atom की electro negativity बोलो sulfur, sulfur, sulfur, sulfur सेम है साइज और साइड एटम अगर ज़्यादा तो बॉंड एंगल ज़्यादा आप यहां देखो फ्लोरीन लगा है इधर क्लोरीन इधर ब्रोमीन इधर आयोडीन किसका साइज ज़्यादा आयोडीन का ज़्यादा है तो रिपल्सन ज़्यादा होगा आयोडीन आयोडीन में तो य ये तो बहुत ही चोटे हैं, ठीक है?
तो repulsion इसमें जादा लगेगा, अगला देखना जरा, इसमें, ठीक ही order समझ गया, आगे बढ़ो, PF3, PCL3, PBR3 और PI3, धियान से देखो, पहला point, hybridization, निकाल लो, 3 bond pair, 1 lone pair आएगा, SP3, SP3, SP3 और SP3, lone pair बता दो, फॉसफोरस के पास एक एक lone pair होगा, lone pair सही में, और phosphorus central atom है, तो electronegativity same है size देखो side atom का, fluorine, chlorine, bromine, iodine में किसका ज़्यादा? iodine का, इसका मतलब order क्या आएगा ये? iodine का size ज़्यादा, तो repulsion ज़्यादा, bond angle ज़्यादा, सीधी से कहा नहीं इधर देखो, इसका hybridization क्या है?
sp, इसका hybridization क्या है? sp2, और इसका क्या है? sp2, अब ध्यान देना थोड़ा सा sp आ गया, तो सबसे पहले NO2 positive का bond angle ज़्यादा अब इनका hybridization सीम है?
तो कहाँ जाएंगे? लोन पियर और कहाँ बाएंगे? सेंटर एटम पे इधर अगर मैं देखूं NO2 नेगिटिव में तो जो SP2 हाइबर डिजेशन आया उसमें नाइटोजन के पास एक लोन पियर होगा यहाँ मैं लिख रहा हूँ एक अनपियर यहाँ एक लोन पियर तो बॉंड एंगल कम हो जाएगा तो NO2 का ज्यादा और NO2-का कम समझ रहे हैं बात को कैसे किया इसमें लोन पेर था तो लोन पेर ने क्या करा बॉंड को रिपेल करा बॉंड को दबा दिया तो बॉंड नेंगल कम हो गया जैसे वाटर में अपन किया करते थे या अपन अमोनिया में किया करते थे