ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਬੁਨਿਆਦੀ ਨੋਟਸ

ਸਾਰਾਂਸ਼

ਲੇਕਚਰ ਵਿੱਚ ਐਟਮਾਂ ਅਤੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ: ਇਤਿਹਾਸਕ ਵਿਚਾਰ, ਰਸਾਇਣਿਕ ਸਕੰਲਨ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ, ਡਾਲਟਨ ਦਾ ਐਟਮਿਕ ਸਿਧਾਂਤ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਨੁਕਸਾਨ, ਪ੍ਰਤੀਕ, ਐਟਮਿਕ ਭਾਰ, ਆਇਓਨ ਅਤੇ ਅਣੂ, ਐਟਮਿਕਤਾ, ਅਣੂ/ਸੂਤਰ ਭਾਰ, ਵਾਲੈਂਸੀ, ਰਸਾਇਣਿਕ ਸੂਤਰ ਲਿਖਣਾ ਅਤੇ ਮੋਲ ਸੰਕਲਪ ਦਾ ਸੰਖੇਪ ਵੇਰਵਾ। ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਅਤੇ ਸਮੱਸਿਆ ਦੇ ਕਿਸਮਾਂ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।

ਐਟਮਾਂ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਵਿਚਾਰ

• ਭਾਰਤੀ ਦਰਸ਼ਨਸ਼ਾਸਤਰੀ ਮਹਾਰਿਸ਼ਿ ਕਨਾਡਾ ਨੇ ਅਟੁੱਟ ਪਦਾਰਥਿਕ ਕੰਨਖਿਆਂ ਦਾ ਪ੍ਰਸਤਾਵ ਕੀਤਾ।
• ਗ੍ਰੀਕ ਦਰਸ਼ਨਸ਼ਾਸਤਰੀ ਡੀਮੋਕ੍ਰਿਟਸ ਨੇ ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟੀ ਕਣ ਨੂੰ "ਐਟਮ" ਕਿਹਾ।
• ਐਟਮ ਬਹੁਤ ਛੋਟੇ, ਲਗਭਗ ਗੋਲਾਕਾਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ; ਸਧਾਰਨ ਸਾਈਜ਼ ~1 ਨੈਨੋਮੀਟਰ (10^-9 ਮੀਟਰ) ਹੈ।

ਰਸਾਇਣਿਕ ਸਕੰਲਨ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ

• ਭਾਰ ਸੰਰੱਖਣ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ: ਕੇਂਮੀਕਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ, ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਾਲਿਆਂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਭਾਰ, ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਭਾਰ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ; ਭਾਰ ਨਾ ਬਣਦਾ ਹੈ ਨਾ ਖਤਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਸਥਾਈ ਅਨੁਪਾਤ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ (ਜੋਸੈਫ ਪ੍ਰੌਸਟ): ਸ਼ੁੱਧ ਸੰਯੋਗ ਵਿੱਚ, ਹੋਰਨਾਂ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਤੱਤ ਭਾਰ ਦੇ ਨਿਰਧਾਰਤ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਤਿਆਰੀ ਦੇ ਜਰੀਏ ਜਾਂ ਸ੍ਰੋਤ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ।

ਉਦਾਹਰਣ

• 12 ਗ੍ਰਾਮ C + 32 ਗ੍ਰਾਮ O2 → 44 ਗ੍ਰਾਮ CO2 (ਭਾਰ ਜੋੜ ਹੁੰਦਾ ਹੈ)।
• ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ H:O ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਭਾਰਨੁਮਾ 1:8 ਹੈ; ਉਦਾਹਰਣ, 5 ਗ੍ਰਾਮ H ਲਈ 40 ਗ੍ਰਾਮ O ਦੀ ਲੋੜੀਂਦੀ ਹੈ।

ਡਾਲਟਨ ਦਾ ਐਟਮਿਕ ਸਿਧਾਂਤ

• ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਛੋਟੇ-ਛੋਟੇ ਯੂਨਿਟਾਂ ਐਟਮਾਂ ਤੋਂ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਐਟਮ ਅਟੁੱਟ ਹਨ (ਹੁਣ ਇਹ ਗਲਤ ਸਿੱਧ ਹੋ ਚੁੱਕਾ ਹੈ)।
• ਇਸੇ ਤੱਤ ਦੇ ਐਟਮਾਂ ਦਾ ਭਾਰ ਅਤੇ ਗੁਣ ਇੱਕ ਜਿਹੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ (ਇਸੋਟੋਪਾਂ ਕਾਰਨ ਅੱਧੇ ਸਹੀ ਨਹੀਂ)।
• ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਐਟਮਾਂ ਦੇ ਭਾਰ/ਗੁਣ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਐਟਮ ਸਾਦੇ ਪੂਰੇ ਅੰਕਾਂ ਵਾਲੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਮਿਲਕੇ ਸੰਜੋਗ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ।
• ਇੱਕ ਸੰਜੋਗ ਵਿੱਚ, ਐਟਮਾਂ ਦੀ ਸਾਂਧੀਣ ਅਤੇ ਕਿਸਮਾਂ ਇਕਸਾਰ ਰਹਿੰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਨੁਕਸਾਨ

• ਐਟਮ ਭਾਗਾਂ ਵਿਚ ਵੰਡ ਸਕਦੇ ਹਨ (ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ, ਪ੍ਰੋਟੋਨ, ਨਿਊਟਰਾਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ)।
• ਇੱਕ ਤੱਤ ਦੇ ਐਟਮ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਭਾਰ ਦੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ (ਇਸੋਟੋਪ: ਜਿਵੇਂ C-12, C-14)।
• ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤੱਤ ਇੱਕੋ ਜਿਹਾ ਭਾਰ ਰੱਖ ਸਕਦੇ ਹਨ (ਇਸੋਬਾਰ: ਜਿਵੇਂ Ca ਅਤੇ Ar ਕਰੀਬ 40)।

ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕ ਅਤੇ ਨਾਮਕਰਨ

• ਪ੍ਰਤੀਕ ਵਿੱਚ ਪਹਿਲਾ ਅੱਖਰ ਵੱਡਾ, ਦੂਜਾ (ਜੇ ਹੋਵੇ) ਛੋਟਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਜਿਵੇਂ Fe, He)।
• ਕੁਝ ਪ੍ਰਤੀਕ ਲਾਤੀਨੀ ਨਾਮਾਂ ਤੋਂ ਲਏ ਗਏ ਹਨ (ਜਿਵੇਂ Na ਨੈਟ੍ਰਿਅਮ ਤੋਂ, K ਕਾਲਿਯਮ ਤੋਂ, Cu ਕ ਪ੍ਰਪ੍ਰਮ ਤੋਂ)।

ਐਟਮਿਕ ਭਾਰ ਅਤੇ ਐਟਮਿਕ ਯੂਨਿਟ (u)

• ਐਟਮਿਕ ਭਾਰ: ਇੱਕ ਐਟਮ ਦਾ ਭਾਰ।
• 1 u ਇੱਕ C-12 ਐਟਮ ਦੇ ਭਾਰ ਦਾ 1/12 ਹਿੱਸਾ ਹੈ।
• IUPAC ਸੂਚਕ C-12 ਨੂੰ ਸੂਤ੍ਰਬੱਧ ਐਟਮਿਕ ਭਾਰਾਂ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਲਈ ਵਰਤਦਾ ਹੈ।

ਆਇਓਨ ਅਤੇ ਅਣੂ

• ਆਇਓਨ: ਐਟਮ ਜਾਂ ਐਟਮਾਂ ਦਾ ਸਮੂਹ ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਖੋਣ ਜਾਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਕਾਰਨ ਚਾਰਜ ਧਾਰਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
  • ਕੈਟੀਅਨ: ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਵਾਲਾ (ਜਿਵੇਂ H+, Na+, Mg2+, Al3+)।
  • ਏਨੀਅਨ: ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਵਾਲਾ (ਜਿਵੇਂ Cl−, O2−, OH−, NO3−)।
  • ਸਧਾਰਣ ਆਇਓਨ: ਇੱਕ ਤੱਤ ਦਾ ਚਾਰਜ ਵਾਲਾ (Na+, Mg2+, Cl−)।
  • ਬਹੁ-ਪਰਮਾਣੂ ਆਇਓਨ: ਕਈ ਐਟਮਾਂ ਦਾ ਸਮੂਹ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਕੁੱਲ ਚਾਰਜ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (NH4+, OH−, CO3^2−, SO4^2−, PO4^3−)।
• ਅਣੂ: ਦੋ ਜਾਂ ਵੱਧ ਐਟਮਾਂ ਦਾ ਰਸਾਇਣਿਕ ਜੁੜਾਪ; ਕੁੱਲ ਨਿਰਪੱਖ।
  • ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦਾ ਅਣੂ: ਇੱਕੋ ਕਿਸਮ ਦੇ ਐਟਮ (O2, O3, P4, S8)।
  • ਕਿਸੇ ਸੰਯੋਗ ਦਾ ਅਣੂ: ਮੁੱਖ ਤੱਤ ਵੱਖਰੇ ਅਤੇ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ (H2O, NH3, CO2)।

ਐਟਮਿਕਤਾ

• ਐਟਮਿਕਤਾ: ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦੇ ਇੱਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਐਟਮਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ।
  • ਮੋਨੋਐਟੋਮਿਕ: ਐਟਮਿਕਤਾ 1 (ਨੋਬਲ ਗੈਸਾਂ: He, Ne; ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਧਾਤਾਂ: Na, Mg)।
  • ਡਾਇਐਟੋਮਿਕ: ਐਟਮਿਕਤਾ 2 (H2, O2, Cl2)।
  • ਟ੍ਰਾਇਐਟੋਮਿਕ: ਐਟਮਿਕਤਾ 3 (O3)।
  • ਪੌਲੀਐਟੋਮਿਕ: ਐਟਮਿਕਤਾ >3 (P4, S8)।
• ਸੰਜੋਗਾਂ ਵਿੱਚ, ਸੂਤਰ ਵਿੱਚ ਕੁੱਲ ਐਟਮਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਐਟਮਿਕਤਾ ਦੱਸਦੀ ਹੈ (ਜਿਵੇਂ H2O: 3, NH3: 4, CO2: 3)।

ਅਣੂ ਭਾਰ ਅਤੇ ਸੂਤਰ ਯੂਨਿਟ ਦਾ ਭਾਰ

• ਅਣੂ ਭਾਰ: ਅਣੂ ਦੇ ਸਾਰੇ ਐਟਮਾਂ ਦੇ ਐਟਮਿਕ ਭਾਰਾਂ ਦਾ ਜੋੜ (ਜਿਵੇਂ H2O: 2×1 + 16 = 18 u)।
• ਸੂਤਰ ਯੂਨਿਟ ਭਾਰ: ਆਇਓਨਿਕ ਸੰਜੋਗਾਂ ਦੇ ਆਸਾਨ ਅਨੁਪਾਤ ਵਾਲੇ ਸੂਤਰ ਵਿੱਚ ਐਟਮਿਕ ਭਾਰਾਂ ਦਾ ਜੋੜ (ਆਇਓਨਿਕ ਠੋਸਾਂ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ)।

ਵਾਲੈਂਸੀ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਿਕ ਸੂਤਰ ਲਿਖਣਾ

• ਵਾਲੈਂਸੀ: ਤੱਤ ਜਾਂ ਆਇਓਨ ਦੀ ਜੋੜਣ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ; ਆਇਓਨਾਂ ਲਈ ਚਾਰਜ ਨਾਲ ਸਬੰਧਿਤ।
• ਆਮ ਵਾਲੈਂਸੀਆਂ: H (1), Na (1), Mg (2), Al (3), Cl (1), O (2), S (2), N (3); ਪੌਲੀਐਟੋਮਿਕ ਆਇਓਨਾਂ: NH4+ (1), OH− (1), NO3− (1), HCO3− (1), SO4^2− (2), CO3^2− (2), PO4^3− (3)।
• ਸੂਤਰ ਲਿਖਣ ਦੇ ਕਦਮ:
  • ਪ੍ਰਤੀਕ/ਆਇਓਨ ਨਾਲ ਵਾਲੈਂਸੀ ਲਿਖੋ।
  • ਵਾਲੈਂਸੀਆਂ ਨੂੰ ਅੰਕਾਂ ਵਿਚ ਬਦਲੋ ਅਤੇ ਕ੍ਰਾਸ-ਮਲਟੀਪਲਾਈ ਕਰੋ।
  • ਸਧਾਰਨ ਪੂਰੇ ਅੰਕਾਂ ਵਿੱਚ ਘਟਾਓ; ਜੇ ਪੌਲੀਐਟੋਮਿਕ ਆਇਓਨ ਨਾਲ ਸੂਬ੍ਸਕ੍ਰਿਪਟ >1 ਹੋਵੇ ਤਾਂ ਬ੍ਰੈਕਟਸ ਦਾ ਇਸਤੇਮਾਲ ਕਰੋ।
• ਉਦਾਹਰਣ:
  • HCl: H(1), Cl(1) → HCl।
  • H2S: H(1), S(2) → H2S।
  • CCl4: C(4), Cl(1) → CCl4।
  • MgCl2: Mg(2), Cl(1) → MgCl2।
  • Na2CO3: Na(1), CO3(2−) → Na2CO3।
  • (NH4)2SO4: NH4+(1), SO4^2− → (NH4)2SO4।
  • MgSO4: Mg(2), SO4^2− → MgSO4 (ਵਾਲੈਂਸੀ ਬਰਾਬਰ; ਸਧਾਰਨ 1:1)।

ਮੋਲ ਸੰਕਲਪ (ਪਰਿਚਯ)

• 1 ਮੋਲ = 6.022 × 10^23 ਪਰਮਾਣੂ (ਐਵੋਗਾਦਰੋ ਦੀ ਗਿਣਤੀ)।
• ਮੋਲਰ ਭਾਰ (ਗ੍ਰਾ/ਮੋਲ) ਅਣੂਕ/ਐਟਮਿਕ ਭਾਰ (u ਵਿੱਚ) دے ਸੰਖਿਆਤਮਕ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ (ਜਿਵੇਂ H: 1 ਗ੍ਰਾ/ਮੋਲ, O: 16 ਗ੍ਰਾ/ਮੋਲ, H2O: 18 ਗ੍ਰਾ/ਮੋਲ)।
• ਮੋਲ ਦੀ ਗਿਣਤੀ:
  • n = ਦਿੱਤੀ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ (ਗ੍ਰਾਮ) / ਮੋਲਰ ਭਾਰ (ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ)।
  • n = ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ / ਐਵੋਗਾਦਰੋ ਦੀ ਗਿਣਤੀ।

ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸਮੱਸਿਆ ਸਮਾਧਾਨ

• ਭਾਰ ਸੰਰੱਖਣ: ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਬਦਲਾਅ ਵਿੱਚ ਕੁੱਲ ਭਾਰ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨਾ (ਜਿਵੇਂ ਬਰਫ ਪਿਘਲਾਉਣਾ: ਭਾਰ ਅਪਰਿਵਰਤਿਤ)।
• ਸਥਾਈ ਅਨੁਪਾਤ: ਨਿਰਧਾਰਤ ਅਨੁਪਾਤ ਤੋਂ ਲੋੜੀਂਦੇ ਭਾਰ ਦੀ ਗਣਨਾ (ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ H:O = 1:8; CO2 ਵਿੱਚ C:O = 3:8)।
• ਐਟਮਿਕਤਾ: ਤੱਤੀ ਅਣੂਆਂ ਅਤੇ ਸੰਜੋਗਾਂ ਦੇ ਸੂਤਰ ਵਿੱਚ ਐਟਮਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ; ਬ੍ਰੈਕਟਸ ਅਤੇ ਸੂਬਸਕ੍ਰਿਪਟ ਸ਼ਾਮਲ।
• ਅਣੂ/ਸੂਤਰ ਯੂਨਿਟ ਭਾਰ: ਐਟਮਿਕ ਭਾਰ ਜੋੜਨਾ, ਸੂਬਸਕ੍ਰਿਪਟ ਅਤੇ ਕ੍ਰਿਸਟਲੀਨੀਕਰਨ ਦੇ dot water ਲਈ ਗੁਣਾ ਕਰਨਾ (ਜਿਵੇਂ CuSO4·5H2O, 5×18 ਪਾਣੀ ਲਈ)।
• ਸੂਤਰ ਲਿਖਣਾ ਅਤੇ ਨਾਮ ਮੇਲ ਕਰਨਾ: ਵਾਲੈਂਸੀ/ਚਾਰਜ ਦੇ ਨਾਲ ਸੂਤਰ ਬਣਾਉਣ ਅਤੇ ਸਹੀ ਨਾਮ ਲੱਭਣ।

ਮੁੱਖ ਸ਼ਬਦ ਅਤੇ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾਵਾਂ

• ਐਟਮ: ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟਾ ਕੰਨਾ; ਪਦਾਰਥ ਬਣਾਉਣ ਵਾਲਾ ਇਕਾਈ।
• ਭਾਰ ਸੰਰੱਖਣ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ: ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਭਾਰ ਸੰਰੱਖਿਤ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ।
• ਸਥਾਈ ਅਨੁਪਾਤ ਕਾਨੂੰਨ: ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਫਿਕਸ ਭਾਰ ਅਨੁਪਾਤ।
• ਐਟਮਿਕ ਯੂਨਿਟ (u): C-12 ਐਟਮ ਦਾ 1/12 ਭਾਰ।
• ਆਇਓਨ: ਚਾਰਜ ਵਾਲਾ ਐਟਮ ਜਾਂ ਸਮੂਹ (ਕੈਟੀਅਨ/ਏਨੀਅਨ)।
• ਪੌਲੀਐਟੋਮਿਕ ਆਇਓਨ: ਕਈ ਐਟਮਾਂ ਦਾ ਚਾਰਜ ਵਾਲਾ ਸਮੂਹ (ਜਿਵੇਂ SO4^2−)।
• ਅਣੂ: ਨਿਰਪੱਖ ਜੋੜੇ ਐਟਮਾਂ ਦਾ ਸਮੂਹ।
• ਐਟਮਿਕਤਾ: ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਐਟਮਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ।
• ਅਣੂ ਭਾਰ: ਇੱਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਐਟਮਾਂ ਦਾ ਕੁੱਲ ਭਾਰ (u ਵਿੱਚ)।
• ਸੂਤਰ ਯੂਨਿਟ ਭਾਰ: ਆਇਓਨਿਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਵਿੱਚ ਆਇਓਨਾਂ ਦਾ ਕੁੱਲ ਭਾਰ (u ਵਿੱਚ)।
• ਵਾਲੈਂਸੀ: ਤੱਤ ਜਾਂ ਆਇਓਨ ਦੀ ਜੋੜਨ ਸਮਰੱਥਾ।
• ਮੋਲ: 6.022 × 10^23 ਪਰਮਾਣੂ; ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਇਕਾਈ।
• ਮੋਲਰ ਭਾਰ: ਇੱਕ ਮੋਲ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਭਾਰ (ਗ੍ਰਾ/ਮੋਲ)।
• ਐਵੋਗਾਦਰੋ ਦੀ ਗਿਣਤੀ: 6.022 × 10^23।

ਆਮ ਆਇਓਨ, ਵਾਲੈਂਸੀ ਅਤੇ ਉਦਾਹਰਣ

ਨਮੂਨਾ ਗਣਨਾਵਾਂ

• H2O ਅਣੂ ਭਾਰ = 2(1) + 16 = 18 u; ਮੋਲਰ ਭਾਰ = 18 ਗ੍ਰਾ/ਮੋਲ।
• Al2(SO4)3 ਅਣੂ ਭਾਰ = 2(27) + 3[32 + 4(16)] = 54 + 3(96) = 342 u।
• ਭਾਰ ਤੋਂ ਮੋਲ ਦੀ ਗਿਣਤੀ: n(O2) 32 ਗ੍ਰਾਮ → 32/32 = 1 ਮੋਲ।
• ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਤੋਂ ਮੋਲ ਦੀ ਗਿਣਤੀ: n = ਦਿੱਤੇ ਪਰਮਾਣੂ / 6.022×10^23।

ਕਿਰਿਆਵਾਂ / ਅਗਲੇ ਕਦਮ

• ਆਮ ਪ੍ਰਤੀਕ ਯਾਦ ਕਰੋ, ਘੱਟੋ-ਘੱਟ 20 ਤੱਤਾਂ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਲਗਭਗ ਐਟਮਿਕ ਭਾਰ।
• ਆਮ ਸਧਾਰਣ ਅਤੇ ਬਹੁ-ਪਰਮਾਣੂਆ ਆਇਓਨਾਂ ਦੀ ਵਾਲੈਂਸੀ/ਚਾਰਜ ਸਿੱਖੋ ਅਤੇ ਅਭਿਆਸ ਕਰੋ।
• ਵਾਲੈਂਸੀ ਕ੍ਰਾਸ-ਮਲਟੀਪਲਾਈ ਕਰਕੇ ਸੂਤਰ ਲਿਖਣਾ ਅਭਿਆਸ ਕਰੋ, ਬਹੁ-ਪਰਮਾਣੂਆ ਆਇਓਨਾਂ ਲਈ ਬ੍ਰੈਕਟਸ ਸਮੇਤ।
• ਭਾਰ ਸੰਰੱਖਣ, ਸਥਾਈ ਅਨੁਪਾਤ, ਐਟਮਿਕਤਾ ਅਤੇ ਅਣੂ/ਸੂਤਰ ਯੂਨਿਟ ਭਾਰ ਵਾਲੀਆਂ ਕਸਰਤਾਂ ਕਰੋ।
• ਮੋਲ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਵਿਚ ਦੋਹਾਂ ਭਾਰ ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਗਿਣਤੀ ਵਾਲੇ ਸੂਤਰ ਵਰਤੋਂ।