Estudo da Geometria Molecular e Polaridade

Sep 7, 2024

Geometria Molecular

Introdução

  • A geometria molecular minimiza repulsões entre pares de eletrões de valência.
  • Utiliza-se a teoria da repulsão de pares eletrónicos de valência para prever geometria.

Ângulo de Ligação

  • O ângulo de ligação é formado pelos segmentos de reta que unem núcleos de três átomos.
  • Exemplo: A água (H₂O) tem uma geometria angular devido a pares não ligantes que influenciam a forma da molécula.

Geometrias Moleculares Comuns

Moléculas Triatómicas

  • Podem ser angular ou linear.
  • Exemplo: H₂ (diatômica) é sempre linear.

Moléculas com Quatro Átomos

  • Podem ser triangular plana ou piramidal trigonal.
  • A presença de pares de eletrões não ligantes determina a forma:
    • Triangular Plana: Exemplo do boro (B) com 3 elétrons ligantes.
    • Piramidal: Exemplo do nitrogênio (N) com pares não ligantes.

Moléculas com Cinco Átomos

  • Exemplo: CH₄ (metano) possui geometria tetraédrica devido às 4 ligações.

Polaridade das Moléculas

Moléculas Apolares

  • Moléculas simétricas sem polos elétricos.
  • Exemplo: H₂, N₂.

Moléculas Polares

  • Apresentam distribuição assimétrica de carga.
  • Exemplo: H-F (hidrogênio-flúor) é polar devido à diferença de eletronegatividade.

Ligação Covalente

  • Ligação Apolar: entre átomos iguais.
  • Ligação Polar: entre átomos diferentes.

Exemplo de Moléculas

  • C₂H₂ (acetileno): ligações polares, simétrica, apolar.
  • C₁₂H₄: ligações polares mas molécula é apolar devido à simetria.

Relação entre Geometria e Polaridade

  • Geometria linear geralmente resulta em moléculas apolares (ex: CO₂, CH₄).
  • Geometrias angulares ou piramidais resultam em moléculas polares (ex: NH₃).

Exercícios Práticos

  • Identificar geometrias e representar moléculas usando notação de luz.
  • Representação de moléculas como N₂, H₂O, e CH₄ com suas geometrias respectivas.

Conclusão

  • A compreensão de geometrias moleculares é essencial para a previsão de polaridade e comportamento das moléculas.
  • Recomenda-se revisar as geometrias e praticar representações para melhor entendimento.