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Estudo da Geometria Molecular e Polaridade
Sep 7, 2024
Geometria Molecular
Introdução
A geometria molecular minimiza repulsões entre pares de eletrões de valência.
Utiliza-se a teoria da repulsão de pares eletrónicos de valência para prever geometria.
Ângulo de Ligação
O ângulo de ligação é formado pelos segmentos de reta que unem núcleos de três átomos.
Exemplo: A água (H₂O) tem uma geometria angular devido a pares não ligantes que influenciam a forma da molécula.
Geometrias Moleculares Comuns
Moléculas Triatómicas
Podem ser angular ou linear.
Exemplo: H₂ (diatômica) é sempre linear.
Moléculas com Quatro Átomos
Podem ser triangular plana ou piramidal trigonal.
A presença de pares de eletrões não ligantes determina a forma:
Triangular Plana
: Exemplo do boro (B) com 3 elétrons ligantes.
Piramidal
: Exemplo do nitrogênio (N) com pares não ligantes.
Moléculas com Cinco Átomos
Exemplo: CH₄ (metano) possui geometria tetraédrica devido às 4 ligações.
Polaridade das Moléculas
Moléculas Apolares
Moléculas simétricas sem polos elétricos.
Exemplo: H₂, N₂.
Moléculas Polares
Apresentam distribuição assimétrica de carga.
Exemplo: H-F (hidrogênio-flúor) é polar devido à diferença de eletronegatividade.
Ligação Covalente
Ligação Apolar
: entre átomos iguais.
Ligação Polar
: entre átomos diferentes.
Exemplo de Moléculas
C₂H₂ (acetileno): ligações polares, simétrica, apolar.
C₁₂H₄: ligações polares mas molécula é apolar devido à simetria.
Relação entre Geometria e Polaridade
Geometria linear geralmente resulta em moléculas apolares (ex: CO₂, CH₄).
Geometrias angulares ou piramidais resultam em moléculas polares (ex: NH₃).
Exercícios Práticos
Identificar geometrias e representar moléculas usando notação de luz.
Representação de moléculas como N₂, H₂O, e CH₄ com suas geometrias respectivas.
Conclusão
A compreensão de geometrias moleculares é essencial para a previsão de polaridade e comportamento das moléculas.
Recomenda-se revisar as geometrias e praticar representações para melhor entendimento.
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