Geometria Molecular

Introdução

• A geometria molecular minimiza repulsões entre pares de eletrões de valência.
• Utiliza-se a teoria da repulsão de pares eletrónicos de valência para prever geometria.

Ângulo de Ligação

• O ângulo de ligação é formado pelos segmentos de reta que unem núcleos de três átomos.
• Exemplo: A água (H₂O) tem uma geometria angular devido a pares não ligantes que influenciam a forma da molécula.

Geometrias Moleculares Comuns

Moléculas Triatómicas

• Podem ser angular ou linear.
• Exemplo: H₂ (diatômica) é sempre linear.

Moléculas com Quatro Átomos

• Podem ser triangular plana ou piramidal trigonal.
• A presença de pares de eletrões não ligantes determina a forma:
  • Triangular Plana: Exemplo do boro (B) com 3 elétrons ligantes.
  • Piramidal: Exemplo do nitrogênio (N) com pares não ligantes.

Moléculas com Cinco Átomos

• Exemplo: CH₄ (metano) possui geometria tetraédrica devido às 4 ligações.

Polaridade das Moléculas

Moléculas Apolares

• Moléculas simétricas sem polos elétricos.
• Exemplo: H₂, N₂.

Moléculas Polares

• Apresentam distribuição assimétrica de carga.
• Exemplo: H-F (hidrogênio-flúor) é polar devido à diferença de eletronegatividade.

Ligação Covalente

• Ligação Apolar: entre átomos iguais.
• Ligação Polar: entre átomos diferentes.

Exemplo de Moléculas

• C₂H₂ (acetileno): ligações polares, simétrica, apolar.
• C₁₂H₄: ligações polares mas molécula é apolar devido à simetria.

Relação entre Geometria e Polaridade

• Geometria linear geralmente resulta em moléculas apolares (ex: CO₂, CH₄).
• Geometrias angulares ou piramidais resultam em moléculas polares (ex: NH₃).

Exercícios Práticos

• Identificar geometrias e representar moléculas usando notação de luz.
• Representação de moléculas como N₂, H₂O, e CH₄ com suas geometrias respectivas.

Conclusão

• A compreensão de geometrias moleculares é essencial para a previsão de polaridade e comportamento das moléculas.
• Recomenda-se revisar as geometrias e praticar representações para melhor entendimento.