Resumo P2 - Termodinâmica Química

Soluções e Misturas

• Soluções ideais:

  • Lei de Raoult: comportamento de vapor proporcional.
  • Entalpia e volume da mistura: zero.
  • Interações A-B iguais a A-A e B-B.

• Mistura simples e ideal:

  • Componentes contribuem para propriedades termodinâmicas.
  • Aumento de entropia ao misturar componentes.

• Pressão de vapor:

  • Depende da temperatura e natureza do líquido.

• Pressão parcial:

  • Lei de Raoult: Pi = xiPi*.*

Misturas Reais e Potencial Químico

• Desvios em misturas reais:

  • Positivo: interação fraca, aumenta PV.
  • Negativo: interação forte, reduz PV.

• Potencial químico:

  • Capacidade de realizar trabalho.
  • Mi zero e atividade "a" definem comportamento real.

Propriedades Coligativas

• Pressão de vapor e energia de Gibbs:

  • Soluto não volátil reduz PV.
  • Elevação do ponto de ebulição e entalpia.

• Diminuição do ponto de congelamento e entropia:

  • Soluto aumenta desordem, reduz ponto de congelamento.

• Osmose e pressão osmótica:

  • Movimento espontâneo devido a diferença de concentração.

Equilíbrio Químico

• Composição de equilíbrio:

  • Minimização da energia de Gibbs.

• Princípio de Le Chatelier:

  • Sistema responde a alterações em concentração, pressão e temperatura.

• Extensão da reação:

  • Determinada por constante de equilíbrio "K".

• Energia de Gibbs da reação "ΔrG":

  • Inclinação no gráfico da energia de Gibbs.
  • Reação direta é espontânea se ΔrG<0.