مفاهيم المول والغازات

Overview

الدرس ركز على مفاهيم المولار فوليوم (الحجم المولاري للغازات) وقانون أفوغادرو، مع شرح طرق حل مسائل على هذه المواضيع وربطها بتطبيقات عملية وأسئلة امتحانات.

المول وأساسياته

• المول وحدة قياس كمية المادة وتحتوي على عدد أفوغادرو من الجسيمات (6.02 × 10^23).
• الجسيمات قد تكون ذرات أو جزيئات أو أيونات.
• المولر ماس (الكتلة المولية): مجموع أوزان العناصر في المركب بالغرام.
• المول يلخص بثلاث تعويضات: كتلة (مولر ماس)، عدد (أفوغادرو)، وفوليوم (حجم الغاز).

الحجم المولاري للغازات

• حجم مول واحد من أي غاز عند STP (ضغط 1 atm ودرجة حرارة 0°C) = 22.4 لتر.
• عند RTP (درجة حرارة 25°C) يكون الحجم = 24 لتر.
• قانون الحجم: عدد المولات = حجم الغاز ÷ الحجم المولاري.
• حجم الغاز الكلي عند STP = عدد المولات × 22.4 ، وعند RTP = عدد المولات × 24.

قانون أفوغادرو

• الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة (عند نفس الضغط والحرارة) تحتوي على نفس عدد الجزيئات.
• إذا ضوعف الحجم ضوعف عدد الجزيئات (أفوغادرو).
• الاختلاف بين الغازات يكون في الكتلة المولية والكثافة وعدد الذرات.

تطبيقات وحل المسائل

• حل المسائل يتم بالصيغ الثلاث: الكتلة (جرام)، عدد الجزيئات (أفوغادرو)، أو الحجم (لتر).
• يستخدم الكروس ملتبليكيشن لربط وحدات مختلفة (جرام مع لتر وهكذا).
• مسائل حساب الفوليوم من الماس والعكس تعتمد على معرفة المولر ماس والفوليوم.
• إذا طلب عدد الجزيئات يتم التحويل عبر عدد أفوغادرو.

الكثافة المولارية للغازات

• الكثافة = الكتلة المولية / الحجم المولاري عند STP.
• كلما زادت الكتلة المولية زادت الكثافة.

أمثلة مختارة

• نفس الحجم من هيليوم وأرجون عند STP يحتويان نفس عدد الذرات رغم اختلاف الكتلة.
• استخدام نسب المعادلات المتوازنة (ريشيو) لحساب الكمية الناتجة أو المستهلكة.

Key Terms & Definitions

• المول — وحدة قياس كمية المادة وتساوي 6.02 × 10^23 جسيم.
• عدد أفوغادرو — عدد الجسيمات في 1 مول (6.02 × 10^23).
• الحجم المولاري (Molar Volume) — حجم مول واحد من أي غاز عند STP أو RTP.
• المولر ماس — الكتلة المولية للمادة بوحدة جرام/مول.
• STP — الظروف القياسية: 0°C و1 atm.
• RTP — الظروف العادية: 25°C و1 atm.

Action Items / Next Steps

• مراجعة الدرس عبر ملخص سريع بعد كل حصة.
• حل تمارين الواجب واستخدام طريقتين مختلفتين للحل لتعزيز الفهم.
• الاستعداد للحصة القادمة بقراءة عن أساسيات معادلات التفاعل الكيميائي.