Föreläsning om Kemiska Lösningars Koncentration

Inledning

• Viktigt för kemister att kunna blanda lösningar korrekt.
• Koncentration är ett mått på en lösnings halt.

Sätt att Ange Koncentration

• Procenthalt: T.ex. fettprocent i mjölk.
• Antal per volym: Liknande att ange antal sockerbitar per kaffekopp.

Masshalt (Masskoncentration)

• Beräknas genom att dividera massan av det lösta ämnet med volymen av hela lösningen.
• Exempel: Lös 1,0g koksalt i 0,250dm³ vatten:
  • Masshalt = 1,0g / 0,250dm³ = 4,0g/dm³ eller 4,0g/l.

Procenthalt

• Anger andelen av den totala massan som är löst ämne.
• Exempel: Lös 1,0g koksalt i 0,250dm³ vatten:
  • Totala massan = 250g + 1g = 251g.
  • Procenthalt = (1,0g / 251g) × 100 ≈ 0,40%.

Vikt per volym procent (w/v %)

• En förenklad metod för lågkoncentrationer.
• Exempel: Lös 1,0g koksalt i 0,250dm³ vatten:
  • Procenthalt (w/v) = 1,0g / 250ml = 0,40%.

Molaritet

• Anger antal mol per liter i en lösning.
• Koncentrationen kan tecknas som c = n / V.
• Exempel: Lös 1,0g natriumklorid (NaCl) i 0,250dm³ vatten:
  • Substansmängd NaCl = 1,0g / (23,0g/mol + 35,5g/mol) = 0,0171 mol.
  • Molaritet = 0,0171 mol / 0,250 dm³ = 0,068M.

Exempel på Beräkning av Totalkoncentration

• Lös 162g magnesiumnitrat (Mg(NO₃)₂) i 4,00dm³ vatten.
• Molmassa för Mg(NO₃)₂:
  • Mg = 24,3g/mol, N = 14,0g/mol, O = 16,0g/mol.
  • Totalkoncentration = 1,092 mol / 4,00 dm³ = 0,273M.

Partikelkoncentrationer

• Beskriver koncentrationer av specifika joner i lösningen.
• Exempel: Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ + 2NO₃⁻
  • [Mg²⁺] = 0,273M
  • [NO₃⁻] = 0,546M (dubbelt så hög som totalkoncentrationen).