Chào các bạn trong phần video này thì sẽ thực hiện hướng dẫn chúng ta nội dung trong sách giáo khoa Hóa Học lớp 11 và bộ sách trang Chờ sáng tạo và đọc sách trên trời sáng tạo thầy còn thực hiện và sách còn lại đó là kết nối tri thức và cánh diều thì video này thầy sẽ hướng dẫn nội dung trong sách tóm tắt lý thuyết cũng như Hướng dẫn trả lời các câu hỏi trong sách thì bài hôm nay bài đầu tiên đó là bài khái niệm về cân bằng hóa học thì sẽ thầy sẽ hướng dẫn toàn bộ Cái nội dung trong danh sách Chúng ta lý thuyết chỗ nào quan trọng Chúng ta cần trả lời giáo viên Đặt câu hỏi như thế nào chúng ta trả lời thế nào Trình bày hơi ngược tí xíu nha đó là thầy sẽ hướng dẫn phần bài tập trước trong khi giải phần bài tập thì thầy sẽ kèm luôn cái phần lý thuyết vô trong đây nhớ hướng dẫn phần bài tập trước sau đó trả lời từng câu hỏi trong sách giáo khoa ngược lại nha em tại một số em một số em chỉ cần xem cái này thôi một số em thì mấy cô chúng ta tự có thể chúng ta tự học được tại nội dung sách nhưng mà thầy hướng dẫn phần bài tập trước sau đó thầy sẽ trả lời các câu hỏi sau nha do đó nên chúng ta sẽ là trước em nào muốn xem ngược lại thì chúng ta tua rồi bài tập hằng số căn câu 1 hằng số cân bằng KC của một phản ứng phụ thuộc vào yếu nào thì ở đây thầy hướng dẫn giải chúng ta tự động chúng ta nắm lấy phía trước sau đó chúng ta nghe giảng lý thuyết sau thì nó cũng sẽ rất là hay nha hằng số cân bằng KC nó phụ thuộc vào hai yếu tố nha phụ thuộc vào túi nhiệt độ cái thứ hai là bản chất phản ứng bản chất phản ứng có nghĩa là phản ứng cân bằng khác nhau Nó sẽ khác nhau yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của hệ phương ứng để làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng A để làm chuyển dịch cân bằng của một phản ứng thì chúng ta có ba yếu tố ảnh hưởng nghen Có ba yếu tố đó là nhiệt độ đó là nồng độ đó là áp suất ba yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng đó là nhiệt độ nồng độ áp suất thì ở đây chúng ta coi nhiệt độ áp suất nồng độ Vậy là không làm chuyển dịch cân bằng đó là chất xúc tác rồi viết biểu thức KC cho các bữa sau biểu thức kac thì rất là dễ viết nha KC thì chúng ta áp dụng cho chất khí và chất lỏng chất rắn chúng ta bỏ qua thì đây biểu thức KC thì chúng ta lấy tích của phía sau chúng ta chia cho phía trước nha Thì ở đây chẳng hạn KFC bây giờ ví dụ như này tính ra xe nè ở đây thầy giảng lý thuyết chúng ta nắm luôn biểu thức tính KC thì chúng ta có phản ứng là a + b tạo thành C cộng vấn đề với số cân bằng tương ứng là A B C và D thì lúc này KC nó bằng là nồng độ Cái này gọi là nồng độ mol nè nồng độ mol của C mũ C nhân nồng độ mol của d mũ d chia nồng độ mol của a mũ a nhân cho nồng độ mol của b mũ B biểu thức này chỉ áp dụng cho chất lỏng và chất khí chất rắn chúng ta bỏ qua thì ở đây chúng ta gặp chắc rắn lúc này biểu thức KC sẽ bằng phía sau chưa biết trước phía trước không có phía sau chỉ có thằng này thôi em nào mà chưa có hiểu cái này thì chúng ta có thể Tua ngược lại tua chúng ta coi phần kia trước em nào hiểu rồi thì chúng ta hiểu bài rồi thì chúng ta xem thẳng phần này luôn rồi biểu thức tính KC của này chắc chắn chúng ta bỏ qua rắn bỏ qua rắn bỏ qua ai vậy là bằng phía sau chi phí trước nha Chúng ta bỏ qua thì coi như trên đây là một được chưa rồi phía trước là O2 nồng độ O2 mũ 1/2 đó là KC rồi câu số 4 người ta cho hai cái hệ cân bằng hai cái phương trình thuận nghịch hai phương thức cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào khi thay đổi 1 trong các điều kiện sau khi thay đổi một cái đèn sau thì cân bằng chuyển dịch thì nào thì ra thì sử dụng cái mẹo cho chúng ta a thì các yếu tố ảnh hưởng di chuyển dịch cân bằng này coi như thầy giảng xong rồi thì mới làm nha các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng có ba yếu tố Thượng chiến dịch cân bằng nha Thứ nhất là yếu tố nhiệt độ thì ở đây cái mẹo nhớ như thế này nè yếu tố nhiệt độ và các bạn chúng ta xài mẹo này tăng thu giảm đỏ tăng thu giảm tỏa thì thầy sẽ hướng dẫn chúng ta áp dụng cái này cái thứ hai đó là yếu tố về nồng độ nồng độ nồng độ thử như nào đó là chúng ta xài cái mẹo này a tăng nó tạo kia tăng nó tạo kia giảm nó tạo nó chúng ta vận dụng rất là nhanh nha và yếu tố thứ ba là yếu tố áp suất tăng áp tăng áp chuyển dịch theo hệ số cân bằng nhỏ còn giảm áp giảm áp chuyển dịch theo hệ số cân bằng lớn rồi chúng ta xài mẹo này để chúng ta áp dụng cái này rồi bây giờ người ta cho hai phương trình chúng ta Xét từng phương trình Nha xét phần phương trình phương trình a xét nghiệm người ta cho Delta Rh lớn không nè thì chúng ta phải nắm cái này nhỏ tỏ lớn Thu nha nhỏ tỏ lớn thu lớn thu lớn không là Thu nè Có nghĩa là theo chiều Thuận là thu nhiệt đây là phản thu nhiệt còn theo chiều nghịch đây là phản a nhỏ tỏi lớn thu rồi bây giờ chúng ta vận dụng cái yếu tố này chúng ta làm nè xét thử ngay sát khuẩn à bây giờ khoảng a Rồi khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nào tôi hỏi cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thay đổi các yếu tố sau cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thay đổi các yếu tố sau ha khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nào thì chúng ta áp dụng chỗ này nè tăng thu giảm tỏa tăng thu giảm tỏa tăng thu tăng thu nhìn vô thu nè Thu là Thuận nè là theo chiều Thuận thêm hơi nước và hại Chúng ta lại xét trong phương trình a thôi nha thêm lượng hơi nước vào hệ thêm nó là tăng nó thêm là tăng đó tăng nó tạo kia tăng nó tạo kia tạo kia tạo qua bên đây tăng nó tạo kia là triệu Thuận luôn Vậy là Thuận được chưa thêm lượng H2 chúng ta chỉ rửa mặt nó nha thêm đợt 2 tăng nó tăng nó là phương trình sáng trên 1 nha Phương nó tạo kia tạo kia là ngược qua bên kia tạo kia tăng nó tạo kia là nghịch thêm hidro vào đây Vậy là a nghịch tăng áp suất chung a tăng áp thì cân bằng chuyển dịch theo hệ số cân bằng nhỏ a tăng áp chuyển dịch hệ số cân bằng nhỏ được chưa Thì hệ số cân bằng thì chúng ta đếm hay số cân bằng nha hệ số cân bằng nè Cái này chắc chắn chúng ta bỏ qua nghe chất rắn không ảnh hưởng tới áp suất chúng ta bỏ qua A bỏ qua chất rắn rồi Như vậy đã bỏ qua nè hệ số trợ giúp học tập thì chúng ta nhận tài liệu trong một năm học và đặc biệt được thầy trợ giúp trợ giúp trong học tập thì đây là tài liệu của chương 1 tài liệu chương 1 Đây là cái file Đề này thầy đã in ra một cuốn này nha chương 1 hiện tại Cuốn này đang 664 trang và cái file nó như này nè chúng ta tham gia nhóm chúng ta nhận file nghe vậy chúng ta Đây có tóm tắt lý thuyết nha Có tóm tắt lý thuyết nè tóm tắt lý thuyết cho chúng ta đó phần bài tập thì có giải chi tiết đây là pha đề nha 64 trang này 64 trang phải đợi tóm tắt lý thuyết lý thuyết hình ảnh đầy đủ cho nha đủ hình ảnh cho chúng ta rồi Đây là pha bài giải nè 166 trang nha tại vì giải chi tiết nên nó nhiều mà giải chi tiết nè lời giải cho chúng ta này khi chúng ta nhận cái này thì chúng ta làm mới đủ dạng bài tập Nghe Thầy soạn cho chúng ta coi như là 7 dạng nè 7 vạn chúng ta chúng ta không sách giáo khoa thì không có đủ đâu đây đầy đủ tất cả cho chúng ta để chúng ta về chúng ta học đó thì em nào tham gia thì liên hệ thầy rồi bây giờ trở lại trở lại cái phương trình b a chúng ta áp dụng cái mẹo này nha Cái mẹo này trong trong đây Thầy có biên soạn sẵn nè lấy tóm tắt lý thuyết nè mẹo nhớ nè tăng thu giảm tỏa nè tăng nó tạo kia Nè giảm nó tạo nó nè tăng áp chuyển môn khí nhỏ này giảm áp bằng khí lớn này hệ số cân bằng là nó đó Đây là cái mẹo Được chưa Rồi bây giờ Xét phần b phản ứng B người ta cho Delta Rh bán không âm 41 bán không thì chúng ta cứ nhớ là nhỏ tỏ nghe nhỏ to có nghĩa là theo chiều Thuận là tỏa nhiệt tỏa nhiệt còn ngược lại theo chiều nghịch là thu nhiệt thu nhiệt thì khi người ta cho cái giá trị này nè thì chúng ta xác định được chiều Thuận thôi Chiều nghịch chúng ta suy ngược lại a nhỏ tỏ là chiều Thuận là tỏ rồi bây giờ cũng này bây giờ Khoảng B tăng nhiệt độ áp dụng vào này tăng thu tăng thu nè thu nè tăng thu Vậy là theo chiều nghịch tăng thu là phở bê theo chiều nghịch tăng nhiệt độ phản ứng B chuyển dịch theo chiều nghịch thêm lần hơi nước và hại thêm lượng hơi nước tăng nó thêm là tăng nó nè thêm là tăng tăng nó tạo kia tăng nó tạo kia tạo kia tạo qua đây là chiều chiều Thuận B Thuận thêm hidro thêm nó là tăng nó tăng nó tạo kia là chiều nghịch luôn được chưa tăng áp suất chung của hệ bây giờ B bây giờ ở đây chúng ta xác minh khí nha mol khí mol khí ở đây là hai nè đây 1 mol là 2 được chưa Ở đây cũng 1 mol 1 mol là 2 vậy khi hai bên bằng nhau hai bên bằng nhau thì coi như là không chuyển dịch nha không chuyển dịch tại vì tăng áp suất thì chuyển dịch theo hệ số cân bằng nhỏ xuống cân bằng lớn giảm áp vậy đó nhỏ lớn bên đây không có nào Nhỏ nào lớn hay các bằng nhau được không chuyển dịch vậy thôi rồi dùng chất xúc tác cũng không chuyển dịch luôn không chuyển dịch đó là câu số 4 chúng ta áp dụng cái mẹo của thầy được chưa làm rất là nhanh gọn lẹ câu số 5 rồi Đây là bài tập hằng số cân bằng KC a đều cảm thấy Khía ở trạng thái cân bằng Nếu nồng độ co người ta cho co với Cl2 là 0,15 tao hỏi nồng độ này nhiêu cho hai đứa này hỏi đứa này và có hằng số KC bạn này cũng dễ nha bây giờ KC bằng tích phía sau ha mũ 1 hết co mũ 1 nhân cho Cl2 mũ 1 Chúng ta chia cho cocl2 mũ 1 luôn hệ số công bằng điều 1 hết rồi chúng ta Thế vào KC bằng là 8,2 x 10 mũ trừ 2 bằng cocl2 là 0,15 để cho 0,15 x 0,15 rồi Ở đây chính là nồng độ ta đang tìm nè cocl2 nồng độ của cocl2 dùng lên tre Vậy là bằng 0.1 15 nhân cho 0,15 chúng ta chia cho 8,2 x 10 mũ trừ 2 rồi sẽ ra là không hết 27 không có 2 7 4 2 7 4m rồi Vậy là thầy đã hướng dẫn xong cái phần bài tập bây giờ thầy quay ngược lại hướng dẫn nội dung sách giáo khoa nghe quay lại hướng dẫn nội dung sách giáo khoa để cho chúng ta nắm em nào chưa trả lời được với câu hỏi thì câu hỏi sách giáo khoa thì chúng ta xem còn trả lời được thì thôi chúng ta xem phần bài tập được rồi câu hỏi sách giáo khoa có nhiều câu cũng rất là hóc búa nha Rồi câu hỏi Sinh giáo khoa cũng như tóm tắt lý thuyết nha Cũng như tóm tắt lý thuyết cho chúng ta nắm rồi đầu tiên là khái niệm phân một chiều khử thường nghịch và các bạn hóa học khái niệm Phương Đông Triều đây người ta có khái niệm sẵn chúng ta đây trong cùng điều kiện xác định phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ chất tham gia tạo thành sản phẩm mà không tác dụng lại với nhau với chất đầu được gọi là của một chiều khái niệm hư hư Rất là rườm rà nhé Phản ứng một chiều là phản ứng chúng ta có thể nói đơn giản như thế này nè phở một chiều là phản ứng mà sản phẩm không hưởng được với nhau nó gọn lại nghe phở một chiều là hưởng mà sản phẩm không tác dụng được với nhau là cũng một chiều được rồi được chưa ký hiệu là mũi tên một chiều quá dài rồi từ phương trình hóa học của phản ứng điều chế oxygen từ KMnO4 Em hãy cho biết phản xảy ra theo chiều nào của trường lại không vẫn xảy ra theo chiều Thuận như thế này nè chiều như thế này quá dễ rồi viết phương trình hóa học quân số của một chiều Mà em biết một chiều biết thì rất là nhiều nha hầu hết các phường chúng ta học từ lớp 8 tới lớp 10 thì đa phần là hướng một chiều không à Chẳng hạn như sodium + Cl2 một chiều cân bằng hoặc là n Ooh + HCl tạo thành NaCl cộng nước một chiều đa phần phân một chiều thì chúng ta có thể tự tìm rồi Tiếp theo khái niệm về phương thức ở đây người ta cho khí Cl2 vào nước tạo thành HCl HCl phương trình mà chúng ta đã học ở lớp 10 sẽ là hai trạng thái này cho vào nước trong thái lỏng nè tạo thành HCl HCl ở dạng dung dịch thì đây là phần thường nghịch người ta hỏi là vẫn thường nghịch là gì thì đây chính là khái niệm Phương nghịch giải phẫu thuật là gì theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện trong Cường điều kiện xảy ra sau hai trường hợp chúng ta trình bày phương nghịch là mũi tên hai chiều chiều Thuận và Chiều nghịch xảy ra theol2 tác dụng với nước có đặc điểm gì khác so với nhiệt phân thuốc tím khác là đây là Phương mũi tên hai chiều bên kia là chiều vậy thôi rồi tiếp câu hỏi vận dụng rồi một trong những phương pháp sản xuất khí oxygen trong công nghiệp là điện phân nước a điện phân nước là có nghĩa là nước điện phân nước điện phân tạo ra H2O2 Theo em phản ứng giữa H2O2 tạo nước trong điều kiện nhiệt độ cao có coi là phản thường nhật hay không trả lời là không muốn tạo thành H2O2 thì chúng ta phải điện phân điện phân nha phải có điện còn muốn tạo thành [âm nhạc] nước nó phân hủy ra tạo thành H2 và Oxy thì nó là nhiệt độ thì hai điều kiện này khác nhau phở thường ngày là vẫn xảy ra trong cùng điều kiện xảy ra hai chiều nha trong cùng điều kiện này khác điều khiển nha Rồi chúng ta trả lời được chỗ đó rồi rồi cho phẫu thuật ở đây chúng ta tìm hiểu về trạng thái cân bằng này đang phải thường gặp Nitơ + H2 tạo thành H3 này nhìn vô cái hình này đây lòng đỏ 2 này lòng đỏ H2 nó vẫn càng ngày càng giảm nó càng ngày càng giảm đến một lúc nào đó nó không giảm nó nó nó cố định như thế này nó có nghĩa là nó không đổi nồng độ H2 càng ngày càng giảm đến một lúc nào đó nó không đổi nữa tương ứng nồng độ hidro càng ngày càng giảm đến một lúc nào đó không đổi nữa trong khi đó nồng độ NH3 là sản phẩm tạo thành nè đầu tiên chưa Tạo thành từ từ nó tạo thành tạo thành càng ngày càng tăng lên tạo thành Đốm lúc nào đó nó không đổi được nữa thì cái phản ứng mà nồng độ các chất phản ứng trước và sau nó vẫn còn nồng độ cái chắc này chắc phản ứng và chất sản phẩm nó đều còn hết thì đây là chính là cái khuẩn thường gặp đặc điểm của như thế rồi tao kêu quan sát nhận xét sự biến thiên để cho thầy nói rồi nè các chất trong hệ phản ứng theo thời gian chắc phản ứng nè theo thời gian chắc phản ứng giảm dần đây là chất phản ứng này chất phản ứng giảm dần đến lúc nào đó không đổi theo thời gian chắc sản phẩm thì càng tăng dần đến lúc nào đó không đổi rồi Tiếp cái đồ thị này tốc độ phản ứng theo thời gian tốc độ phản ứng thuận ngày càng giảm dần đến một lúc nào đó nó không đổi còn theo thời gian tốc độ phản nghịch tốc độ của nghịch là chiều ngược lại nè tăng dần đến luôn nó không đổi và hai cái này nó nó bằng nhau Quan sát hình 1.2 nhận xét và tốc độ phản thượng và tốc độ phản nghịch trong cùng điều kiện nồng độ các chất thay đổi như thế nào thì hai cái này kết hợp với nhau thì cái trạng thái mà ngay thời điểm này nè nghe thời điểm hai đứa gặp nhau và không đổi nữa thì người ta gọi Đây là trạng thái cân bằng khi đó tốc độ và ấn Thuận Bằng tốc độ phản nghịch khác là V Thuận bằng về nghịch và nó khác không nha nó không bằng không có vi khuẩn không dừng lại vậy là ở đây người ta đưa ra khái niệm về trạng thái cân bằng Trạng thái cân bằng của phướn thuận nghịch là trạng thái Mà từ đó tốc độ cẩn thận mà tốc độ phản nghịch có nghĩa là trạng thái cân bằng của phẫu thuật có nghĩa vẫn thường Nghịch mới có trạng thái cân bằng thôi còn khoảng một chiều không Có Vẫn một chiều không có nha phở thường nhật mới có vẫn thường Nghịch mới có rồi và chúng ta lưu ý nè cân bằng hóa học ngay trạng thái cân bằng là một trạng thái cân bằng động nha Có nghĩa là khi phản đặt trạng thái cân bằng vẫn không có dừng lại mà vẫn vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ vẫn Thuận Bằng tốc độ phản nghịch như thế chạy qua chạy lại dưới đây nó không có dừng do đó nè quên nó khác không nó không bằng không được rồi tiếp theo chúng ta tìm hiểu về hằng số cân bằng của phản nghịch hằng số cân bằng của Phương thương nghịch rồi thằng số cân bằng của bức thư nghịch ở đây người ta cho cái bảng bản tính người ta sử dụng dữ liệu trong bảng này nè người ta kêu tính nồng độ này nè nồng độ này chia này mũ 2 lấy cái này chia cái này mũ 2 lấy cái này chỉ là mũ 2 thì chúng ta chia ra đi tự động ta bấm nha thì giá trị nó sắp xỉu bằng nhau nha xấp xỉ bằng nhau có nghĩa là giá trị trước khi chúng ta chia nè biểu thức này xấp xỉ bằng nhau được chưa rồi thì ở đây quan trọng Chúng ta nắm được cái biểu thức tính hệ số cân bằng KC nãy thầy có ghi rồi đó trong phần bài tập đó hằng số cân bằng KC được tính như sau A xét phản ứng a + b tạo thành c cộng d trong đó ABCD là hệ số a nhỏ b nhỏ C nhỏ là hệ số cân bằng được chưa còn trong dấu ngoặc vuông chính là nồng độ mol trong dấu ngoặc vuông chính là nồng độ mol thì ở đây lấy tích của lấy tích của chất sản phẩm với số mũ tương ứng chia tích của chất đầu với số mũ tương ứng lưu ý chắc rắn đói chất rắn thì chúng ta bỏ qua trong công thức chúng ta xem với lại số 1 bỏ qua không ghi biểu thức Chắc chắn rồi Ở đây người ta kêu viết biểu thức lập tỉ lệ hằng số lập tỉ lệ giữa hằng số tốc độ Thuận và tốc độ phản nghịch câu này hơi nói về tốc độ nha Thì giải thích câu 6 cho chúng ta em nào chưa hình dung được mấy câu trả lời thì chúng ta nên xem hết nha thầy sẽ hướng dẫn chúng ta trả lời thì con vẫn này nha vẫn này thì bây giờ người ta kêu tính tốc độ quay Thuận và tốc độ vạch thì chúng ta tính thôi V Thuận và phải nghịch thôi rồi bây giờ V Thuận với thận thì chúng ta xét cái này nè chắc đầu hàng Thố k k Thuận nhân cho nồng độ Nha nồng độ của a mũ a b mũ B còn V nghịch vạch bằng ca nghịch nhân cho nồng độ với gạch chúng ta nhìn ngược lại c mũ c d mũ D Đây là công thức tính hằng số tính tốc độ phản ứng chúng ta học lớp 10 rồi nha Bây giờ người ta kêu chia lập tỉ lệ giữa Thuận và nghịch chúng ta lấy hàng này chúng ta chia nhau quê Thuận chưa bị nghịch ta chia nhau thì giống như biểu thức hồi nãy vê thuận chia vê nghịch lập tỷ lệ bây giờ ca thuận chia ca nghịch lập tỷ lệ nha giờ chúng ta sẽ được là bình luận chia ca nghịch rồi bằng chúng ta dục qua nghe vụt qua hai cái này bằng nhau rồi chúng ta sẽ được là C mũ C nhân cho D mũ d chia cho a mũ a nhân b mũ b thì đây là biểu thức người ta yêu cầu chúng ta triệt tiêu rồi cho hệ phản ứng SO2 + 2 toàn thể O3 người ta kêu viết biểu thức tính hệ số cân bằng KC cái này cũng dễ nha KC bằng lấy phía sau nha lớp phía sau phía sau có chắc à Vậy là bằng đồng độ SO3 mũ 2 chia cho nồng độ của SO2 mũ 2 nhân cho nồng độ O2 mũ 2 chúng ta để ý coi có chất rắn không có chất rắn bỏ Ê nồng độ 2 mũ 1 rồi thì đây là phần hướng dẫn rồi Tiếp theo rồi nhắc lại nha những bài tập trong sách giáo khoa sách giáo khoa bài biên soạn rất là đơn giản Do đó em nào muốn nhận thêm bài tập ha mỗi chương thì sẽ phát hành một cuốn như này nè Đây là cuốn pha đề nha Còn pha Đáp án thì trong điện thoại thì chúng ta nhận đây phải đáp án 166 trang thì chúng ta nhận tài liệu này để chúng ta giờ chúng ta nâng cao bài tập chúng ta thêm chứ sách giáo khoa không có nhiều bài tập dễ mà Thì chúng ta tham gia nhóm trợ giúp nha nhóm trợ giúp học tập thì chúng ta tham gia nhóm này thì chúng ta được nhận tài liệu vừa được thầy trợ giúp đó Đây là nhóm trợ giúp học tập của thầy gồm nhiều bài tập lắm nha rồi tiếp tục sự chuyển dịch cân bằng hóa học đã tăng thu giảm tỏa đó thôi bây giờ người ta có thí nghiệm thí nghiệm từ N2 chuyển sang n2o4 NO2 chuyển sang n2o4 đây là thí nghiệm N2 màu nâu đỏ không màu thì ở đây thì thì lấy cuốn sách bên bên đây nó có hình sách bên kết nối Tri thức này chúng ta nên tham khảo mấy cuốn sách với nhau nha Đây cái hình thí nghiệm này dễ dễ thấy hơn chỗ nào hay chỗ nào dở đây thật ra thí nghiệm y chang vậy thôi từ NO2 sang n2o4 thì khi tăng nhiệt độ nè cái bình 1 nè Bình 1 để đối chứng đây là Bình 1 nè Bình 1 để đối chứng Bình 2 ngâm vào nước đá Bình 2 ngâm vào đá là giảm nhiệt độ bình 3 ngâm vào nước nóng bình ba ngâm vào nước nóng nè Bình 1 Bình 2 Bình 3 người ta kêu new hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm 1 từ đó cho biết chiều chuyển dịch cân bằng nè cũng dễ thôi Bình 1 Đối Chứng nè khi ngâm vào nước đá ngâm vào nước đá thì chúng ta thấy màu nhạt dần màu nhạt dần từ không màu từng Màu đỏ chuyển sang không màu nè màu nhạt dần có chiều Thuận có nghĩa là khi ngâm vào nước đá thì chiều Thuận không màu thì tương ứng với tay này giảm nhiệt độ nè Đó là chợ Thuận ở đây thì viết hơi ngập tí xíu nha nó giết khác với xe độ đây nhưng mà chúng ta phải tự chúng ta hiểu rồi khi năm vào nước nóng nè ngâm vào nước nóng thì chúng ta thấy màu đậm hơn màu đậm hơn là chuyển sang màu đỏ càng tạo ra càng đậm tạo đây là thí nghiệm để chúng ta dễ hình dung nha Thì em nào mà chưa có thì chúng ta có thể chụp lại chỗ này hoặc chúng ta có sách này chúng ta coi được chưa rồi thí nghiệm 2 nghiên cứu sự chuyển dịch cân bằng này đài thiên này CH3COONa dưới nước đây thí nghiệm rồi CH3COONa + nước này ngâm vào nước đá thì có phản này mấu chốt ở chỗ này nè chuyển màu thành màu hồng đó phenol tinh hóa Hồng mấu chốt là chỗ này có nghĩa là càng hồng thì càng tạo ra NaOH hiểu không càng tạo cái NaOH nhiều đó thì mấu chốt là chỗ này chúng ta nắm này Đây là cái đó Chính nè khi ngâm vào đây thì màu hồng nó nhạt dần Chứng tỏ là NaOH tạo ra nhiều NaOH rồi bây giờ người ta hỏi nè Nhận xét hiện tượng xảy ra thứ 12 thì mới nói rồi đó nha Rồi khi đun nóng Câu 9 khi đun nóng phản ứng ở Bình 1 chuyển dịch theo chiều nào khi đun nóng bình 1 đây nè chuyển dịch thì khi nào thì mới nói đó đun nóng thì nó tạo ra chị Thuận tạo ra NaOH đun nóng tạo ra NaOH đến khi dịch cân bằng đó là nồng độ nè áp suất này nhiệt độ nè hồi nãy nó chỉ ba cái mẹo nè Đây cái mẹo nãy nói nè nhiệt độ tăng thu giảm tỏa nồng độ tăng nó tạo kia giảm nó tạo nó áp suất nè đó thì ba yếu tố này ảnh hưởng theo cái nguyên lý lên satelay thì ông này ông nhà khoa học này ổng tạo nguyên lý này để áp dụng cho quá trình sản xuất quan trọng của quá trình sản xuất lắm nha Chẳng hạn như tao muốn sản xuất cái này người ta muốn ra chợ Thuận chứ mà mình không tác động lên Cái Phản ứng nó cứ nhiều Hoài Anh qua tôi thì đâu đó mong muốn được được chưa Thì cái nguyên lý là cho ta phục vụ sản xuất rất là lớn nha Rồi tìm hiểu ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học cho biết chiều nào của phản một là chiều thu nhiệt chiều nào là chiều to nhiệt phản ứng 1 đây 41 đây thì nhìn vô khuẩn này nè nhìn vô phương này chúng ta phải đọc được phản ứng nhìn vô cái này đọc được nè đây là đây nhìn vô hứng nhỏ tỏ có nghĩa là theo chiều Thuận là tỏ tỏa nhiệt còn theo chiều nghịch thì chúng ta tự động chúng ta biết đây là vẫn là thu nhiệt nhỏ tỏa lớn thu được chưa nhỏ tỏ coi chiều gặp chúng ta tự suy ra chiều Thuận tỏa nhiệt chịu lực thu nhiệt từ thí nghiệm ở từ Hiện tượng thứ 11 cho biết làm lạnh Bình 2 và làm nóng Bình Ngoài ra thì cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt hay thu nhiệt A làm lạnh làm lạnh thì nó nhạt màu làm lạnh nhạt màu nè nhạt màu nè Làm lạnh nhạt màu được chưa làm lạnh đây làm lạnh nhạt màu nhạt màu là chiều Thuận không màu là chiều Thuận thì đây nha rồi còn đun nóng bình ba à đun nóng Bình Ba thì nó nó đậm dần đậm màu lên đậm màu thì chuyển sang màu nâu đỏ thì đây là chiều nghịch Chiều nghịch nóng làm nóng là trường nghịch Nhưng mà lúc này người ta hỏi là theo chiều thu nhiệt hay tỏa nhiệt A chiều Thuận là chiều to nhiệt ăn có nghĩa là làm lạnh làm lạnh là tỏa nhiệt còn làm nóng là thu nhiệt thì tùy theo phản ứng mình kết luận nữa nha Chúng ta dựa vào phản đây là một cái ảnh hưởng rồi bây giờ vận dụng nè Người ta sản xuất voi bằng phản ứng nhiệt phân CaCO3 theo phương trình này để nâng cao hiệu suất phản nâng cao hiệu suất có nghĩa là người ta muốn làm cho phởn sẽ ra theo chiều Thuận nha Chiều nâng cao phản người ta yêu cầu chúng ta chỉnh nhiệt độ như thế nào thì ở đây là deltah lớn hơn không lớn hơn 0 có nghĩa là theo chiều Thuận là thu nhiệt thu theo chiều nghịch là tỏ chúng ta phải đọc được cái này nha Chúng ta áp dụng cái mẹo tăng thu giảm tỏa cái mẹo này tăng thu giảm cho giảm đỏ tăng thu giảm tỏa bây giờ chúng ta muốn chiều Thuận chiều Thuận là tăng thu chốt lại là chúng ta tăng nhiệt độ tăng nhiệt độ thì lúc này phản ứng diễn ra theo chiều thu nhiệt mà thu nhiệt độ chính là theo chiều Thuận tăng thu giảm tỏa rồi Tiếp theo câu hỏi trong sách giáo khoa thì hỏi những cái ý lặt vặt lặt vặt rất là nhiều rồi Trong cái hệ này thực hiện phản ứng trong bình xi lanh kính có nghĩa là ta có pittông nè Nhìn đây dễ hiểu nè khi đẩy hoặc kéo piston số mol khí ở hệ này nè thay đổi như thế nào thì giải thích thì chỉ cách trả lời nè khi nè đẩy pittông nè thể tích của hệ giảm Lúc này màu nâu đỏ nhạt dần màu nâu đỏ nhạt dần có nghĩa chuyển dịch theo chiều này nè từ 2 sang 1 - 2 sang 1 thì 1 mol nè mol khí lúc này là nó giảm khi kéo pittông đây nè kéo pittông thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch A màu đỏ đậm Dần có nghĩa là màu nâu đỏ đậm vàng nó chuyển sang đây nè từ 1 sang 2 thì lúc này tăng xuống không khí tăng Binh khí rồi mấy cái này thì chẳng qua là nguyên lý lên cho tao Lê thôi tìm hiểu ảnh hưởng của nồng độ ảnh hưởng của nồng độ thì chúng ta chú ý đó là tăng nó tạo kia giảm nó tạo nó rồi hãy cho biết cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm một lượng co nè thêm một lượng co tăng nó thêm là tăng nó tăng nó tạo kia tăng nó tạo kia A là theo chiều chiều nghịch chúng ta xài cái mẹo là chúng ta trả lời được hết nha rồi Ở đây có ý ở đây trong các hang động đá vôi thường xảy ra hiện tượng hình thành thạch nhũ và xâm thực của nước mưa và đá vôi theo phương trình của học sau đây hãy giải thích trong hành động đá vôi thường xảy ra xâm thực nước mưa có nghĩa nước mưa nước mưa càng ngày càng nhiều vào thì cái lượng nước với lượng CO2 càng ngày càng tăng lượng CO2 càng ngày càng tăng thì quá trình này xảy ra theo chiều Thuận hang này càng ngày tăng là nước mưa mà tăng này tăng này thì theo chiều thuận theo chiều Thuận thì thằng này nó tạo ra càng nhiều tạo ra càng nhiều thì cuối cùng tạo thành hiện tượng thạch nhũ thì xảy ra hàng trăm triệu năm hay chứ không phải đơn giản xảy ra liền nha trong điều kiện khí hậu có mưa có đá vôi rồi đó là phần nội dung trong sách giáo khoa phần bài tập này thầy đã hướng dẫn rồi phần đầu đó thầy làm hơi ngược tí xíu nha rồi nhắc lại khi chúng ta tham gia nhóm trợ giúp học tập thì chúng ta sẽ được nhận tài liệu mỗi chương một cuốn mỗi chương hai cái file bỏ chuông như thế này nè chúng ta học trong sách giáo khoa thì không đủ kiến thức nha chương này thì có 7 chuyên đề chân sau thì còn nhiều hơn nữa ha Đây là tài liệu giới thiệu tài liệu cho chúng ta đây file bài giải Nghe bài giải chi tiết Nha bài giải chi tiết chúng ta trắc nghiệm có trắc nghiệm có tự luận nha lý thuyết bài tập có đầy đủ hết đây và bài tập này chuyên đề bài toán hằng số cân bằng nè đó để chúng ta nhận chúng ta làm nha rồi thì kết thúc video tại đây nha