Ligação Iônica

Finalidade das Ligações Químicas

• Objetivo: Estabilidade, similar aos gases nobres.
• Configurações estáveis: 2 elétrons (camada K) ou 8 elétrons (camada de valência) – Regra do Octeto.

Características das Ligações Iônicas

• Formação: Interação entre cátion (metal) e ânions (ametais).
• Transferência de elétrons do metal para o ametal.

Identificação de Metais e Ametais

• Metais: 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência.
• Ametais: 5, 6 ou 7 elétrons na camada de valência.

Exemplo: Sódio e Cloro

• Sódio (Na): Família 1A
  • 1 elétron de valência.
  • Tende a doar elétron e formar cátion Na⁺.
• Cloro (Cl): Família 7A
  • 7 elétrons de valência.
  • Tende a receber 1 elétron e formar ânion Cl⁻.

Outra Exemplo: Magnésio e Flúor

• Magnésio (Mg): Família 2A
  • 2 elétrons de valência.
  • Doa 2 elétrons e forma cátion Mg²⁺.
• Flúor (F): Família 7A
  • 7 elétrons de valência.
  • Recebe 1 elétron e forma ânion F⁻.
• Resultado: Combinação correta de cargas leva à formação de MgF₂.

Regras para Formação de Compostos Iônicos

• Compostos iônicos devem ser neutros em carga total.
• Verificar a anulação das cargas:
  • Se não anular, cruzar as cargas para formar a fórmula correta.
• Exemplo: Mg²⁺ e F⁻:
  • Mg²⁺ precisa de 2 F⁻ para anular a carga, formando MgF₂.

Resumo

• Ligação iônica: Metal doa, ametal recebe elétrons.
• Identificação rápida:
  • Metal: 1, 2 ou 3 elétrons de valência.
  • Ametal: 5, 6 ou 7 elétrons de valência.
• Fórmula do composto: Verificar/crossar cargas.