Exemple d'hybridation sp2 : L'éthylène

Introduction

• Exemple utilisé : l'éthylène (CH2=CH2).
• Hybridation : Chaque carbone est hybridé sp2.

Structure et Géométrie

• Géométrie plan-trigonal autour de chaque carbone.
  • Trois orbitales de type sp2 dans un plan, à 120° les unes des autres.
  • Une orbitale p perpendiculaire au plan, symétrique avec son lobe de part et d'autre.

Formation des Liaisons

Liaison Sigma (σ)

• Entre deux carbones sp2
  • Formation d'une liaison sigma : combinaison de deux orbitales sp2 hybrides.
• Entre carbone et hydrogène
  • Formation de liaisons sigma : chaque carbone sp2 hybride se lie avec une orbitale atomique S d'un hydrogène.
  • Total de quatre liaisons sigma C-H possibles.

Liaison Pi (π)

• Deuxième liaison carbone-carbone
  • Implique les orbitales p parallèles.
  • Formation d'une orbitale moléculaire π.
  • Correspond au deuxième trait dans la représentation des alcènes.

Conclusion

• L'éthylène illustre bien l'hybridation sp2 et la distinction entre liaisons sigma et pi dans les alcènes.