Estequiometría: Introducción y Ejercicios

Reacciones Químicas

• Partes de una reacción química:

  • Reactivos y productos.
  • Necesidad de ajustar las moléculas para equilibrar los elementos en ambos lados de la reacción.

• Método de ajuste por tanteo:

  • Multiplicar los elementos por coeficientes para equilibrar la cantidad de cada elemento.

• Método de ajuste algebraico:

  • Enumerar los compuestos (A, B, C, D).
  • Establecer ecuaciones para cada elemento.
  • Asignar valores a los coeficientes y resolver el sistema de ecuaciones.

Conceptos Básicos

• Mol:

  • Un mol contiene $6.022 \times 10^{23}$ partículas (átomos, moléculas, iones).
  • Volumen molar de un gas en condiciones normales: 22.4 litros.

• Masa molar:

  • Se calcula sumando las masas atómicas de los elementos en un compuesto.
  • Unidades: gramos/mol.

Cálculo de Masa Molar

• Ejemplo 1:

  • Compuesto de hidrógeno, azufre y oxígeno.
  • Masa molar = $98 \text{ g/mol}$.

• Ejemplo 2:

  • Compuesto de aluminio, azufre y oxígeno.
  • Masa molar = $342 \text{ g/mol}$.

Volumen Molar

• Definición:

  • Un mol en condiciones normales ocupa 22.4 litros.

• Ejercicio:

  • Calcular el volumen ocupado por 5 moles de CO2 en CN.
  • Resultado: 112 litros.

Problemas de Estequiometría

• Ejercicio 1:

  • Determinar cuántos gramos de cloruro de amoníaco se necesitan para obtener 9 litros de nitrógeno.
  • Conversión de condiciones no normales a normales usando la ecuación de gases ideales.
  • Resultado: 18.725 gramos.

• Ejercicio 2:

  • Calcular los gramos de amoníaco necesarios para reaccionar con 16.5 moles de monóxido de nitrógeno.
  • Usar masa molar para establecer proporciones.
  • Resultado: 187 gramos.

Consejos para Resolución de Problemas

• Verificar que las reacciones estén ajustadas.
• Comprobar la lógica de los resultados obtenidos.
• Revisar las unidades y condiciones iniciales.