Lezione sul Legame Ionico

Introduzione

• Continuazione dei concetti sui legami chimici: dopo il legame covalente puro e polare, si introduce il legame ionico.
• Il legame ionico si forma quando la differenza di elettronegatività tra due atomi supera 1.9 sulla scala di Polling.

Definizione di Legame Ionico

• Avviene quando un atomo più elettronegativo ruba completamente uno o più elettroni a un atomo meno elettronegativo.
• L'atomo che acquisisce elettroni diventa uno ione con carica negativa, mentre l'atomo che cede elettroni diventa uno ione con carica positiva.

Esempio: Sodio e Cloro

• Sodio: appartenente al primo gruppo, ha un elettrone di valenza.
• Cloro: appartenente al settimo gruppo, ha sette elettroni di valenza.
• Differenza di elettronegatività: 2.23 (superiore a 1.9).
• Il sodio cede un elettrone al cloro, formando Na+ e Cl-.

Natura del Legame Ionico

• Basato sulla forza elettrostatica tra cariche opposte.
• Non è un accordo di condivisione di elettroni come nel legame covalente.
• Rispetta la regola dell'ottetto: entrambi gli atomi assumono la configurazione elettronica di un gas nobile.

Stabilità degli Ioni

• Cl-: ottiene la configurazione dell'argon.
• Na+: ottiene la configurazione del neon perdendo l'ultimo livello energetico.

Comportamento dei Metalli e Non Metalli

• I metalli tendono a cedere elettroni diventando cationi.
• I non metalli tendono ad acquisire elettroni diventando anioni.
• Esempio: MgCl2, dove il magnesio cede due elettroni a due atomi di cloro.

Struttura dei Composti Ionici

• Non formano molecole discrete come nei legami covalenti.
• Formano strutture cristalline compatte, es. NaCl forma un reticolo cristallino.

Proprietà dei Composti Ionici

• Alto punto di fusione.
• Solidità a temperatura ambiente.
• Buoni conduttori di elettricità allo stato fuso e in soluzione.

Conclusione

• Anticipazione della prossima lezione sul legame metallico.
• Invito a iscriversi al canale per ulteriori contenuti.