Química Orgánica: Éteres

Concepto y Definición

• Éter: Grupo funcional en el que un átomo de oxígeno está unido a dos grupos alquilo (R-O-R').
• Pueden ser iguales o distintos.

Formación de Éteres

• Condensación entre dos alcoholes.
• No se produce directamente; se requieren pasos intermedios.
• Descubierto a partir de la destilación de etanol y ácido sulfúrico.
• También llamado "aceite de vitriolo" (mineral sulfúrico).

Historia

• Descubrimiento: 1730, August Siegmund Frobenius.
• Primeras propiedades medicinales observadas.

Propiedades Físicas

• Hibridación sp³ en oxígeno.
• Dos pares de electrones no compartidos.
• No establecen enlaces de hidrógeno entre moléculas de éter.
• Puntos de ebullición y fusión más bajos que los alcoholes comparables.
• Son incoloros y generalmente con un olor agradable.
• Baja solubilidad en agua.
• Solubilidad disminuye con cadenas carbonadas largas.
• Éteres con hasta 3 carbonos son gaseosos; más largas son líquidas o sólidas.

Propiedades Químicas

• Carácter apolar.
• Altamente inflamables y volátiles.

Aplicaciones

• Solventes en la preparación de medicamentos y extracción de grasas y aceites.
• Utilizados como analgésicos en medicina.
• Fabricación de celuloide artificial.
• Ejemplo destacado: Éter común (dietílico, etílico, sulfúrico).
  • Altamente volátil.
  • Entrada en desuso por riesgo de incendios.

Nomenclatura

• Un enlace oxígeno sencillo une dos cadenas carbonadas.
• Ejemplo: H2O (éter) - nombrado según grupos alquil unidos al oxígeno.
  • Ej:
    • Éter con grupos metilo (CH3) y etilo (C2H5) = Metil-etil-éter.
• Orden alfabético para nombrar los sustituyentes.