नोट्स: एटम और मोल कॉन्सेप्ट

परिचय

• प्रस्तावना:
  • परीक्षा नजदीक हैं, चिंता क्यों करें?
  • तकनीकों की मदद से एटम, आयन, वैलेंसी और मोल कॉन्सेप्ट याद करने की विधियाँ।

एटम की खोज

• महारिशी कननड ने एटम की खोज की थी।
• एटम को "परमाणु" कहा गया।
• डेमोक्रिटस और लूसिपस ने एटम को एक मूलभूत कण माना।
• एटम के गुण:
  • एटम बहुत छोटे होते हैं।
  • आकार: गोलाकार (स्पेयर टाइप)।
  • एटम का रेडियस = 1 नैनोमीटर (10^-9 मीटर)।

रासायनिक संयोजन के नियम

• मास का संरक्षण नियम:
  • रासायनिक अभिक्रिया में रिएक्टेंट का कुल मास प्रोडक्ट के कुल मास के बराबर होता है।
• विकल्प:
  • उदाहरण: 20 ग्राम और 20 ग्राम मिलाकर 40 ग्राम।

ऐतिहासिक संदर्भ

• एंटोनी लावेज़ियर का योगदान।
• रासायनिक अभिक्रियाओं में मास का स्थायित्व।

मोल कॉन्सेप्ट

• एक मोल = 6.022 x 10^23 कण।
• अवोगाद्रो संख्या।
• मोलर मास:
  • मोलर मास = एटम के मास को ग्राम में।
  • उदाहरण:
    • हाइड्रोजन: 1U = 1 ग्राम।
    • ऑक्सीजन: 16U = 16 ग्राम।

रासायनिक योगफल और नामकरण

• वैलेंसी:
  • एक तत्व की जोड़ने की क्षमता।
  • पॉजिटिव और नेगेटिव चार्ज।
• रासायनिक नामकरण:
  • रासायनिक सूत्र से नाम बनाना।
    • उदाहरण:
      • HCl (हाइड्रोजन क्लोराइड)
      • NaCl (सोडियम क्लोराइड)
      • MgCl2 (मैग्नीशियम क्लोराइड)

अटॉमिकिटी

• अटॉमिकिटी:
  • एक अणु में एटम की संख्या।
  • उदाहरण:
    • मोनोएटॉमिक (He), डाइएटॉमिक (O2), ट्राईएटॉमिक (O3), पॉलीएटॉमिक (NH4+)।

समापन

• सारांश:
  • एटम, मोल, वैलेंसी और अटॉमिकिटी के सिद्धांतों की संक्षिप्त चर्चा।
• अभ्यास:
  • रासायनिक समीकरणों और नामकरण के अभ्यास।

महत्वपूर्ण सूत्र और अवधारणाएँ

• मास का संरक्षण:
  • रिएक्टेंट का मास = प्रोडक्ट का मास।
• मोलर मास का सूत्र:
  • मोल्स = दी गई वस्तु का मास / मोलर मास।
• उदाहरण:
  • 32 ग्राम ऑक्सीजन में मोल्स = 32/16 = 2 मोल।

• इन सभी बिंदुओं को ध्यान में रखते हुए, परीक्षा की तैयारी करें। सभी महत्वपूर्ण अवधारणाओं का अभ्यास करें।
• अवधारणा: हमेशा एक संतुलन बनाकर अध्ययन करें और अपने ज्ञान को बढ़ाएं।