2024 TYT Kimya Full Tekrar Notları

Giriş

• 2024'e özel TYT Kimya tekrar videosu
• Kimya dersinde korkmayın, rahatça net çıkarabilirsiniz.
• Önemli konuların özeti hazırlanmış (18 sayfa).
• Notlar, aktifsekan.com'dan alınmıştır.

Kimya Bilimi ve Simya

• Simya: Kimya biliminin öncesi; bilimsel kuramlar yok, deneme-yanılma.
  • Temel amaçlar: Değersiz madenleri altına çevirme, ölümsüzlük arayışı.
• Kimyanın Alt Disiplinleri:
  • Organik Kimya: Karbon bileşenleri.
  • Fiziko Kimya: Kimyasal tepkimelerde denge ve ısı alışverişi.
  • Anorganik Kimya: Sıvılar, tuzlar, mineraller.
  • Biyokimya: Canlıların kimyasal yapısı.
  • Analitik Kimya: Kimyasal bileşiklerin analizi.
  • Polimer Kimyası: Polimerlerle ilgili.
  • Nükleer Kimya: Nükleer reaksiyonlar.

Madde Türleri

• Madde: İkiye ayrılır: Saf maddeler ve karışımlar.
  • Saf Maddeler: Elementler (aynı cins atom) ve bileşikler (farklı cins atomlar).
  • Karışımlar: Birden fazla bileşiğin bir araya gelmesi.

Uyarı İşaretleri

• Oksitleyici Maddeler: Yakıcı, büyük "O" ile gösterilir.
• Yanıcı Maddeler: Yanıcı çubuk sembolü.
• Patlayıcı Maddeler: Patlayan top sembolü.
• Toksik Maddeler: Zehirli, solunması tehlikeli.
• Aşındırıcı Maddeler: Metallere zarar verebilir.

Kimya Laboratuvarı Malzemeleri

• Erlanma Yerleri: Titrasyon için.
• Ayırma Hunisi: Sıvıların ayrılması için.
• Cam Balon: Kimyasal reaksiyonlar için.
• Büret: Damlatma için.
• Pipet: Hassas ölçüm için.

Önemli Elementler

• Element Sembolleri: Hidrojen (H), Helyum (He), Lityum (Li), vb.
• Önemli Bileşikler: H2O (su), HCl (tuz ruhu), H2SO4 (sülfürik asit), CH3COOH (sirke asidi).

Atom Yapısı

• Atom Modelleri:
  • Demokritus: İlk atom fikrini geliştiren.
  • Dalton: Atom teorisi.
  • Thomson: Üzümlü kek modeli.
  • Rutherford: Çekirdek kavramı.
  • Modern Atom Teorisi: Elektron bulut modeli.

Periyodik Tablo

• Gruplar ve Periyotlar:
  • 18 grup, 8 A grubu, 10 B grubu.
  • Benzer kimyasal özellikler aynı grupta.

Karışımlar

• Homojen ve Heterojen Karışımlar:
  • Homojen: Tek faz görünüm.
  • Heterojen: Çok faz görünüm.
• Karışım Ayırma Yöntemleri:
  • Tanecik boyutu, yoğunluk, kaynama noktası, çözünürlük farkı.

Asitler, Bazlar ve Tuzlar

• Asitler: Sulu çözeltilerde H+ iyonu verir.
• Bazlar: Sulu çözeltilerde OH- iyonu verir.
• Tepkimeler: Asit ve baz tepkimeye girince tuz ve su oluşur.
• Soy ve Aktif Metaller: Soy metaller (A-U-P-T) tepkimeye girmez.
• Karbonatlı Bileşikler: Asit ile tepkimeye girince CO2 gazı açığa çıkar.

Temel Kanunlar

• Kütle Korunum Kanunu: Girenlerin kütlesi, çıkanların kütlesine eşit.
• Sabit Oranlar Kanunu: Bileşiklerin kütlesel birleşim oranları sabittir.
• Katlı Oranlar Kanunu: İki element farklı bileşikler oluşturduğunda belirli oranlar vardır.

Maddelerin Halleri

• Katılar: Amorf ve kristal katılar.
• Sıvılar: Viskozite, buharlaşma, kaynama noktası.
• Gazlar: Hacim, basınç, sıcaklık ilişkisi.
• Plazma: İyonlaşmış tanecikler.

Sonuç

• Özet, TYT Kimya için kapsamlı bir kaynak.
• Gelecek soru tahminleri ve ders tekrarları için takipte kalın.