Fala galerinha, beleza? Professor Chovem na área novamente, um pouquinho fã por causa da gripe. E hoje nós vamos falar sobre transformações isotérmicas, tá?
A famosa lei de Boyle e Mariotti. Pessoal, antes da gente começar, se você não é inscrito no nosso canal, aproveita e se inscreva, tá? E aí ativa o sininho de notificações pra ficar ligado em tudo que a gente for postando aqui pra vocês.
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Pega o seu material que a aula já vai começar. Pessoas, hoje nós vamos falar sobre a lei das transformações isotérmicas. A famosa lei de Boyle-Mariotti. Hoje, então, nós vamos tratar das transformações gasosas...
que vão ocorrer quando a temperatura for constante. Então, pega pela palavra. Eu gosto sempre de trabalhar com a palavra, né?
É bem simples, ó. Transformação a gente sabe que é uma mudança. Agora, isotérmica.
Iso é igual. Térmico vem de temperatura. Então, é uma transformação onde a temperatura vai se manter.
Tudo bem? Então, bora lá começar? Galerinha, dois caras. que elucidaram essa lei, tá? A lei das transformações isotérmicas.
O primeiro é Robert Boyle, tá? Robert Boyle, ele é um físico, químico e filósofo irlandês que entre os anos de 1660 e 1662 trabalhou na elucidação das transformações isotérmicas. Então, através dos seus estudos, ele pôde perceber e elucidar essa lei.
Juntamente com outro rapaz, vamos conhecer esse rapaz? Esse outro rapaz, pessoal, é o Edwin Mariotti, né? Não sei se a pronúncia dos caras tá muito correta, mas lembra de Mariotti, tá? Esse cara era um padre e também físico, olha que legal. Ele é francês e no ano de 1674, ele juntamente com Robert Boyle, né?
Através dos experimentos de Boyle, depois de Edwin Mariotti, eles concluíram que as transformações isotérmicas poderiam sim existir de fato e seguiria uma lei. Agora vamos entender essa lei? Vamos traduzir ela com uma frasezinha bem bonitinha, né? Que eles falaram, com certeza deram uma modeladinha e criaram uma lei bem bonitinha, bem tranquilinha para você estudar e ficar bem simples. Vamos lá então entender?
A lei das transformações isotérmicas diz o seguinte. Vamos lá? Presta bastante atenção, vai aparecer em tela cheia para você aqui a lei agora bonitinha.
Ela diz o seguinte, ó. Mantendo-se a temperatura constante, o volume ocupado por uma massa fixa de gás é inversamente proporcional à pressão exercida por ele. Pessoal, o que ele está querendo dizer?
É que se eu mantenho a temperatura fixa, eu vou ter pressão... e volume de maneira inversamente proporcional. Traduzindo, já vamos passar então para outra partezinha que eu acho que vai ficar mais simples.
Traduzindo é o seguinte, pressão inicial de um gás vezes o seu volume inicial sempre vai ser igual à pressão final vezes o seu volume final. Ou, nós podemos traduzir bem tranquilinho também como é comum nos livros didáticos, P1 vezes V1 é igual a P2 vezes V2. Então é a pressão inicial e o volume final, ou desculpa, pressão inicial e volume inicial, pressão final e volume final.
A gente coloca 1 e 2 para você entender esse esquema e elucidar na fórmula. Pessoal, se eu tenho essa transformação onde não ocorre variação de temperatura, forma-se um gráfico onde é gerada uma curva. As pressões e volumes diferentes que são medidas através dessa fórmula, são descobertas através das alterações, mantendo-se uma temperatura constante. Por ser uma transformação que tem relação com grandezas que são inversamente proporcionais, vão gerar uma parábola, vão gerar uma curva, tudo bem? Como pode ser representado pra você no gráfico aqui ao lado, em que a gente usa pressões e volumes genéricos, só pra você observar como vai ser o gráfico dessa mudança, tudo bem?
Então a aula de hoje é bem simples, é pra gente elucidar um tipo de transformação, transformação isotérmica. O que diz? De maneira bem informal agora, tá? Não bonitinha como na frase.
Se eu mantenho a temperatura constante, a pressão e o volume de um gás são inversamente propostos. proporcionais um ao outro. Traduzindo para a fórmula, pressão 1 vezes o volume 1 é igual a pressão 2 vezes o volume 2. E isso me gera um gráfico e esse gráfico monta uma curva. Ele não é um gráfico de uma reta.
Ele vai montar uma curva. Então, se você observar o gráfico, você consegue notar que é uma transformação isotérmica. Inclusive, das três que nós vamos ver, é a única que é inversamente proporcional. As outras duas, que é a isocórica e a isobárica, são diretamente proporcionais.
Tudo bem? Então essa é a transformação que nós vamos ver hoje. Pra gente finalizar, acho que melhor de tudo é a gente fazer um exercício agora, belezinha?
Então pega aí o seu caderno que você vai anotando os dados e tentando resolver comigo. Bora lá? Exercício bem fácil aqui, bem simples pra gente elucidar aí essa transformação, tá ok?
O exercício é da PUC do Rio de Janeiro, ele fala assim, ó. A cada 10 metros de profundidade, a pressão sobre um mergulhador aumenta 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 litro de ar comportando-se como um gás ideal, a gente já falou sobre comportamento de gás, né?
Inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 metros de profundidade. Vamos aqui a alguns detalhes aqui interessantes sobre a questão. Aí vem as alternativas aí, né, pessoal? Tá aparecendo aí pra você no vídeo, né?
De A até E. Vamos aqui a um detalhe interessante aqui pra resolução da questão. Vamos lá. Você viu que ele falou que a pressão aumenta 1 atm, né, a cada 10 metros de profundidade, em relação à pressão atmosférica. Então você tem que lembrar que a pressão atmosférica é de 1 atm.
Ele tá considerando isso, tá? Então, a nível do mar, 1 atm, maravilha. Aí ele fala que 1 atm vai aumentar a cada 10 metros.
Se esse mergulhador vai estar a 30 metros de profundidade, então, peraí, já era uma manívia do mar. Ele desceu 10, foi para 2. Ele desceu mais 10, foi para 3. Desceu mais 10, completando os 30 metros de profundidade, 4 atm de pressão, então, é a pressão que esse mergulhador vai ter ali sendo exercido naquele cilindro de ar comprimido, certo? Então, nós vamos trabalhar com uma...
pressão de 4 atm. Vamos lá, então? A fórmula para transformações isotérmicas diz que pressão inicial vezes volume inicial é igual a pressão final vezes volume final. P1 vezes V1 é igual a P2 vezes V2. Beleza.
Qual que é o P1? Pressão 1. 1 atm. Não é isso? A nível do mar, certo?
Ele falou que o volume de ar ali era de 1 litro. Então, a 1 atm, o volume que nós temos é 1 litro. Então, já vamos colocar na fórmula. P1, 1 atm. V1, 1 litro, tudo bem?
Beleza, vai ser igual a... Ele quer saber o volume que vai ser ocupado quando estiver a 30 metros de profundidade. Nós vimos que a 30 metros de profundidade nós teremos uma pressão de 4 atm. Então será igual a 4 atm vezes o que eu quero descobrir, V2. Belezinha?
Então nós teremos 1 vezes 1 é igual a 4 vezes V1. Belezinha? 1 vezes 1, 1. 1. Esse 4, pessoal, que está multiplicando o V2, eu vou passar ele dividindo o 1. Então vai ficar V2 é igual a 1 quarto, não é isso? Pessoal, 1 quarto é a mesma coisa que 1 litro dividido em 4 partes, não é?
0,25 litros ou 250 ml. Como alternativa, você tem essas duas opções, o é litro ou ml. Vamos ver se a gente acha alguma correta.
Olha lá, letra D, 250 ml. Olha aí. Então o gabarito dessa questão, 250 ml. Você viu que é simples?
Se você compreender o processo de transformação, você consegue matar aí toda e qualquer questão a partir dessa lei das transformações isotérmicas. Tudo bem, pessoal? Acho que o peguinho da questão é compreender que a nível do mar, uma TM vai baixando, vai aumentando, cheguei nos 4 TM. Belezinha? Galerinha, espero que vocês tenham gostado da aula.
Tenho compreendido o conceito das transformações isotérmicas da Lady Boy e Mariotti. Se você gostou, já deixe seu like aqui embaixo. Comenta se você tiver alguma dúvida. Compartilhe o vídeo com a galera e não se esqueça, acesse as nossas redes sociais.
Lá também tem muita novidade, dica, muita coisa boa aí para vocês aproveitarem. Belezinha? Foi um prazer. Espero que vocês possam ser ajudados com essa aula e até a próxima.