Hai alaikum warahmatullahi wabarakatuh kembali lagi di channel cerdas kimia teman-teman di video kali ini kita akan membahas bab yang baru yaitu mengenai kesetimbangan kimia teman-teman di dalam kehidupan sehari-hari tentunya kita juga berhadapan dengan beberapa reaksi kimia di sini ada gambar pembakaran kertas dimana pembakaran kertas ini merupakan suatu reaksi yaitu reaksi dengan oksigen nah teman-teman reaksi pembakaran ini misalnya pembakaran kertas ini merupakan reaksi yang tidak dapat balik artinya ketika kertas dibakar kemudian menjadi abu maka Abu ini tidak akan bisa kembali lagi menjadi kertas nah pembakaran kertas yang reaksinya seperti ini reaksi satu arah seperti ini tidak dapat balik ini ini terjadi pada sistem yang terbuka jadi kebanyakan reaksi di kehidupan kita sehari-hari itu terjadi di sistem yang berbuka sementara kalau reaksi kimia itu kita jalankan pada sistem yang tertutup misalnya adalah pada pembuatan amonia itu dilakukan pada sistem tertutup maka Hai amonia yang sudah terbentuk tentunya dari gas H2 dan juga gas N2 ini ternyata amoniak yang sudah terbentuk itu akan terurai kembali menjadi N2 dan H2 sehingga reaksi yang seperti ini kita sebut dengan reaksi bolak-balik atau istilahnya adalah reaksi reversible atau reaksi dapat balik nah ini yang terjadi pada sistem tertutup oke apa sih yang akan kita pelajari dari video kali ini yang pertama kita akan belajar definisi kesetimbangan kimia di dalam hal ini kesetimbangan kimia merupakan keseimbangan yang dinamis nanti akan kita pelajari bersama Apa itu kesetimbangan dinamis Kemudian yang kedua kita akan belajar mengenai kesetimbangan homogen dan heterogen lalu yang ketiga kita akan belajar tetapan kesetimbangan yang jenisnya ada dua yaitu KC dan KP Oke kita akan belajar dari yang pertama Dulu yaitu definisi kesetimbangan kimia nah di depan tadi sudah dijelaskan bahwa di dalam reaksi kimia itu ada yang kita sebut dengan reaksi satu arah atau disebut juga dengan reaksi irreversible contohnya adalah tadi pembakaran kertas kemudian ada juga reaksi dapat balik atau biasa disebut reaksi reversibel atau reaksi bolak-balik Hai Nah kemudian teman-teman ada yang ketiga ini namanya adalah reaksi kesetimbangan atau equilibrium nah reaksi kesetimbangan ini adalah reaksi bolak-balik atau reversible yang laju pembentukan produk itu sama dengan laju pembentukan reaktan Maksudnya bagaimana maksudnya seperti ini teman-teman di sini ada contoh M2 plus 32 menjadi 2 NH3 nah ini reaksinya akan bolak-balik ya jadi reaksinya bolak-balik seperti ini nah reaksi bolak-balik itu kita sebut dengan reaksi reversible tadi Kalau reaksi bolak-balik ini lajunya laju pembentukan produk atau laju pembentukan NH3 itu sama dengan jadi Vega kanan itu kalau = P Valkyrie atau laju pembentukan NH3 = laju penguraian NH3 itu menjadi 2 dan h-2 kembali kalau lajunya sama maka itu kita sebut dengan reaksi kesetimbangan atau equilibrium saya paham ya Kemudian teman-teman untuk memahami apa itu reaksi kesetimbangan kimia ada satu contoh disini adalah reaksi penguraian n2o 4 menjadi dua no2 Nah kalau kita perhatikan reaksi penguraian n2o 4 menjadi 2 no2 inikan reaksinya ternyata adalah reaksi yang setimbang ya panahnya dua bolak-balik ya ini adalah reaksi yang seimbang nah Hai mula-mula itu ya mula-mula itu n2o empatnya ini itu kan boleh kita anggap 100% ya karena mula-mula itu kan 2 no2 nya kan belum terbentuknya Jadi itu kita anggap n2o empatnya 100% nah seandainya reaksi ini tidak setimbang atau seandainya reaksi ini satu arah itu harusnya kan no2 yang terbentuk itu 100% sementara n2o empatnya itu kan Nol Jadinya kalau reaksi itu satu arah ya Nah di dalam percobaan ini itu ternyata menggunakan mol mula-mula n2o 4 adalah 0,035 Mal Nah kalau reaksi ini berjalan satu arah kalau satu arah ini seperti ini tadi Berarti kan harusnya kalau disini 0 tak 035 maka secara stoikiometris ini harusnya yang di no2 ini kan dua kali 0,035 Harusnya kan jadinya ke-17 kan harusnya kan kalau ini berjalan satu arah nah ini harusnya ini 0,07 ini kalau berjalan satu arah ya tetapi ternyata pada Hai pengamatan ini ternyata dari waktu kewaktu ada Suatu kondisi dimana Mall n2o 4 dan mol no2 itu tetap jadi tidak ada perubahan dimana kondisi itu adalah Mal n2o empatnya itu ternyata kalau koma 0292 dan mol no2 nya ternyata 0,016 Hai artinya Apa artinya bahwa 24 itu tidak habis sama sekali atau tidak menjadi nol sementara Enno 2-nya ini tidak terbentuk semua atau tidak 100% terbentuk gitu ya Nah sehingga kondisi inilah yang kita sebut dengan kondisi kesetimbangan ketika kita lihat grafik dari percobaan ini Nadia ini ya yang merah ini kan mula-mula n2o empatnya kita anggap 100% Nah karena dia teruraikan n2o 4 jangan berkurang berkurang berkurang berkurang terus namun pada kondisi tertentu Kita lihat ini ya semakin berjalannya waktu ternyata Hai tetap ya Jadi konsentrasinya tetap nah begitu juga dengan no2 kalo anak2 itu kan mula-mula belum ada yang mula-mula belum ada kemudian dia lama-lama akan terbentuk ya berbentuk no2 sehingga dia naik konsentrasinya mulakno jadi naik naik naik naik Kemudian pada suatu kondisi tertentu Seiring berjalannya waktu ternyata dia konsentrasinya juga tetap drop ya Jadi kalau tidak seimbang itu kan kalau reaksinya satu arah itu berarti kan harusnya n24 nya ini jadi nol Ya harusnya terhadap kondisi dimana seiring bertambahnya Waktu itu ternyata konsentrasi N2 U4 dalam hal ini adalah reaktan dan konsentrasi produk yaitu no2 itu tetap Hai nah kondisi Inilah yang disebut dengan kondisi kesetimbangan jadi tetap walaupun ini nanti waktunya ditambah ya tetap konstan nah ini yang disebut dengan keadaan kesetimbangan Hai nah kemudian teman-teman bahwa kesetimbangan kimia itu merupakan kesetimbangan dinamis ya dinamis luarnya panasnya bergerak terus ya artinya dalam keadaan setimbang itu sebenarnya reaksi masih berjalan ya jadi reaksi masih berjalan namun dalam skala yang molekular artinya reaksi ini tidak bisa kita amati dengan mata telanjang ya namun secara mikroskopis itu secara molekular itu reaksi itu masih berjalan ya jadi masih berjalan kekanan dan kekiri jadi tetap terbentuk produk namun produknya itu kembali lagi hanya terurai menjadi reaction lagi seperti itu ya itu adalah namanya adalah kesetimbangan dinamis kemudian yang harus kalian ingat adalah ciri-ciri dari reaksi kesetimbangan yang pertama itu reaksi kesetimbangan disimbolkan dengan panah bolak-balik ya tadi juga sudah kita bahas ini harus diingat teman-teman Kemudian yang kedua ini penting sekali bahwa ciri dari kesetimbangan kimia adalah laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik atau laju pembentukan produk sama dengan laju pembentukan reaktan kembali nah ini adalah konsep yang penting dari kesetimbangan kemudian sirih yang ketiga dari kesetimbangan kimia adalah spesies-spesies yang terlibat dalam kesetimbangan mempunyai konsentrasi yang konstan atau tetap ya tadi gak tadi kan kalau waktunya itu bertambah tapi konsentrasi baik itu produk maupun reaktannya tetap atau konstan itulah yang merupakan ciri-ciri kesetimbangan kimia nah kemudian Yang kedua kita akan membahas mengenai kesetimbangan homogen dan heterogen yang pertama kesetimbangan homogen jadi kesetimbangan homogen itu adalah suatu sistem kesetimbangan kimia dimana spesies-spesies yang terlibat yaitu reaktan ini kita Spacy itu ya reaktan dan produk nya itu mempunyai fase yang sama Nah kalau ini kita lihat fasenya ini H2 gas itu Akhsay ringan sama gas semua ini kita namai dengan kesetimbangan homogen selanjutnya contoh yang kedua adalah CEO + 2 H2 menjadi ch3oh ini juga ga semua pasalnya ya maka kita sebut dengan kesetimbangan homogen Hai yang kedua adalah kesetimbangan heterogen steam banget nitrogen ih ini adalah sistem kesetimbangan kimia yang spesinya itu fasenya tidak sama kita lihat di sini reaksi contohnya adalah empat NH3 + 5 O2 menjadi empat Enno + H2O nah ini NH3 nya fasenya gas O2 gas anunya gas tetapi kita lihat di sini H2O nya adalah Liquid jadi ini karena ada fasenya yang beda maka tersebut dengan kesetimbangan heterogen kemudian yang ketiga kita akan membahas mengenai tetapan kesetimbangan jadi yang dimaksud dengan tetapan kesetimbangan itu adalah suatu perbandingan antara komposisi pereaksi Hai dan hasil reaksi dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu nah ini kita sebut dengan tetapan kesetimbangan nah menurut hukum kesetimbangan yang bunyinya adalah hasil kali konsentrasi produk pada keadaan setimbang dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan pada keadaan setimbang yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisien nya mempunyai harga tetap pada suhu tetap nah harga tetap inilah yang kita sebut dengan tetapan kesetimbangan Oh ya Nah tetapan kesetimbangan itu simbolnya adalah Hai Nah jadi nanti tetapan kesetimbangan itu ada dua ada kasih dan shape Oke kita ambil yang kasih dulu ya tadi itu adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi kalau kita lihat dari hukum kesetimbangan ini maka KC itu akan mempunyai rumus tadi ya hasil kali konsentrasi produk dengan hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan koefisiennya masing-masing berarti KC ini mempunyai rumus konsentrasi c-kan produk jangan t&t ya dipangkatkan TD kali konsentrasi D dipangkatkan kiper konsentrasi reaktan nya berarti ia dipangkatkan koefisiennya m dikali b koefisiennya adalah enak seperti ini adalah rumusan dari ke-6 kemudian teman-teman bahwasanya tetapan kesetimbangan itu ada dua yang pertama adalah AC di manakah C ini enam tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi jadi c itu adalah dari kata konsen terasi nah KC itu rumusnya adalah tadi ya Kok konsentrasi produk banget efisien berarti dalam hal ini kalau reaksinya adalah h-2 + I2 menjadi 2hi maka ini kacanya adalah konsentrasi produknya adalah Hai ^ koefisiennya 2per konsentrasi H2 pangkat-1 nggak usah ditulis kali konsentrasi It 2 ^ 1 juga enggak usah di Sule Ini adalah ekspresi atau pernyataan KC dari reaksi ini kemudian selain KC ada juga tetapan kesetimbangan yang lain yaitu kate kalau Cafe itu adalah tetapan Hai berdasarkan tekanan nah KPI ini hanya dimiliki oleh gas ya kalau kasih tadi gas bisa larutan bisa kalau KPI itu hanya dimiliki oleh gas Oke Nah capek ini rumusnya adalah hampir = KC tetapi yang dimasukkan bukan konsentrasi melainkan tekanan parsial gas berarti rumus KP itu sama dengan tekanan parsial hai gitu ya pangkatnya sama dengan rumus yang kacau tadi pangkat dua per tekanan parsial h2h berarti ini ph2 pangkat-1 tuh nggak usah ditulis di kali pi2 sangat satu juga enggak usah ditulis seperti ini teman-teman jadi ada KC ada KPI kemudian ada hubungan cara KC dengan KP dimana KPI itu rumusnya = KC kali RT ^ Delta m mana Delta n itu merupakan ini adelta n itu merupakan selisih koefisien nah solusi koefisien apa selisih koefisien produk mint koefisien reaktan jadi nanti di contoh soal ada soalnya Ya seperti ini Oke jadi ini adalah rumus rumus atau persamaan yang harus teman-teman ketahui Untuk memahami materi kesetimbangan kimia Hai nah kemudian teman-teman bahwasanya and tetapan kesetimbangan itu hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung nah bahan konsentrasi ataupun tekanan ini tidak terjadi pada zat padat dan zat cair murni zat padat itu simbolnya adalah Ester cair murni simbolnya adalah Liquid atau l zat yang fasenya s&l ini tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan Nah selanjutnya kita ke contoh soal biaya kita lebih mantap lagi untuk materi kesetimbangan kimia kali ini yang pertama contoh soalnya adalah Tentukan persamaan KC untuk reaksi reaksi kesetimbangan berikut Oke ini harusnya untuk reaksi aja ya karena cuma ada satu oke reaksinya adalah seperti ini teman-teman jadi ada dua ch3oh gas + HD Hai guys menjadi C2 h6 gas + 2 H2O gas nah kebetulan ini fasenya adalah gas semua berarti kalau gas itu ikut dalam persamaan tetapan kesetimbangan semua ya Sehingga KC itu sama dengan konsentrasi produk-produknya adalah C2 h6 pangkatnya berapa nih pangkat-1 nggak usah ditulis di kali H2O ini ya pangkat dua ya karena koefisiennya 2per konsentrasi reaktan nya adalah ch3oh pangkatnya 2 dikali negatif sentrasi H2 pangkat-1 tuh nggak usah ditulis nah jadi bersamaan KC untuk reaksi ini adalah seperti ini teman-teman mudah sekali oke kemudian contoh soal yang kedua adalah Hai masih menentukan persamaan kate ya untuk reaksi kesetimbangan ini jadi di sini ada 2C Solid memples 2 H2O gas menjadi ch4 gas + CO2 gas kita lihat bahwa di sini ada Solid berarti itu tidak ikut dalam persamaan kesetimbangan lalu di sini ada gas-gas itu ikut ya Nah ini termasuk kesetimbangan apa tadi kita Rockin karena fase yang terlibat tidak sama Oke sehingga katanya bisa kita tulis konsentrasi produk berarti ch4 pangkatnya satu nggak usah ditulis ya dikau CO2 pangkatnya satu nggak usah ditulis pernah ini saya nggak masuk karena tadi Solid per haduo pangkatnya berpenduduk Ok seperti ini Yaa teman-teman mudah sekali kemudian yang ketiga contoh soalnya adalah seperti ini untuk reaksi kesetimbangan berikut ada bcl5 gas di pcl3 gas + cl2 gas kebetulan ini gas semua berarti homogen dan ikut semuanya ke dalam persamaan tetapan kesetimbangan kemudian diketahui harga KC adalah 3,2 enam kali 10 pangkat min 2 Y pangkat yang memang suhunya pada 191 derajat Celcius Tentukan KP pada suhu tersebut Oke jadi ini diketahui tak c-nya saya tulis kembali 3,2 enam kali 10 pangkat min 2 kemudian ada suhunya 191 derajat Celcius ini suhu harus jadikan Kelvin ya teman-teman sama dengan kalau mau jadikan Kelvin ini harus ditambah dengan dua Jojo 3273 ketemunya adalah 464 Kevin Kemudian ini kan anak mencari KPI bahwasanya coffee tadi rumusnya gimana = KC kali RT ^ Delta energi ini er itu sudah tetapkan ya teman-teman 0,082 l ATM permorin Kelvin kemudian Delta enade laen itu adalah tewasnya jumlah mol pada roda dikurangi jumlah koefisien ya jumlah koefisien pada reaktan nah ini jumlah pada produk itu ini kan kalau misalnya satu nih satu itu enggak ditulis ya satu benda ini satu berarti ini satu plus satu dikurangi ini tatonya enggak ditulis satu sama dengan dua men1 berarti satu berarti di otaknya adalah satu berarti ini bisa kita kerjakan rencana KP = tadi ya Oke saya tulis lagi rumahnya KC kali RT ^ Delta n KP nya dicari katanya 3,2 enam kali 10 pangkat min 2 kemudian airnya 0,082 tehnya adalah 464 detailnya adalah sachrudin ini ketemunya ini di kali ya ketemunya adalah 1,24 menjadi ketemunya cafenya adalah 1,204 nah seperti itu cara pengerjaannya teman-teman jadi memang di materi kesetimbangan kimia ini memang ada beberapa rumus yang harus menghafalkan tentunya untuk bisa nantinya mengerjakan berbagai persoalan yang terkait dengan materi kesetimbangan kimia Ok teman-teman sampai disini dulu video kita kali ini Insya Allah nanti kita lanjutkan video share jadi Man kimia di kesempatan selanjutnya oke terima kasih teman-teman selamat belajar dan wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh