Modelo Atómico de Rutherford

Introducción

Antigua Grecia (300 a.C.): Idea del átomo como componente más pequeño de la materia, basado en lógica y argumentación.
John Dalton (1776-1844): Publicó resultados en 1808, afirmando que los átomos son partículas extremadamente pequeñas, y todos los átomos de un mismo elemento son iguales.

Núcleo atómico:
- Cargado positivamente.
- Contiene casi toda la masa del átomo.
- Forma esférica, radio de 10^(-15) metros.
Electrones:
- Orbitan el núcleo a gran distancia en órbitas circulares o elípticas.
- La carga neta del átomo es nula (electrones compensan la carga del núcleo).
Espacio vacío:
- La mayoría del átomo es espacio vacío, con un radio atómico de aproximadamente 10^(-10) metros.
- Analogía con un sistema solar en miniatura; el modelo se llama "modelo planetario".

Emisión de radiación:
- Según el modelo, los electrones deberían emitir radiación continuamente y colisionar con el núcleo, destruyendo el átomo.
Energía cuantizada:
- El átomo emite frecuencias específicas de radiación durante transiciones de energía, lo que no se explica en este modelo.

A pesar de sus limitaciones, el modelo de Rutherford es útil para introducir a los estudiantes al concepto de átomo y sus partículas.
No incluye el neutrón, descubierto hasta 1932.
Modificado más tarde por Niels Bohr en 1913.

Radiaciones identificadas:
- Radiaciones alfa (carga positiva, núcleos de helio) y beta (descubiertas por Marie Curie).
Experimento de 1911:
- Bombardeo de una lámina de oro con partículas alfa.
- Observaciones:
  - Alta proporción de partículas atravesando sin desviarse.
  - Algunas partículas se desvían en ángulos pronunciados y unas pocas rebotan.
- Conclusión: Existencia de un núcleo atómico donde se concentra la carga positiva.

Núcleos de hidrógeno:
- Experimentos posteriores con nitrógeno llevaron a la identificación del núcleo de hidrógeno como una partícula fundamental, llamada protón.
Rutherford fue clave en el descubrimiento del núcleo atómico y del protón.