Les Atomes et les Molécules

Introduction

• Atome : unité de base de la matière.
• H2O : exemple de molécule constituée de deux types d'atomes (Hydrogène et Oxygène).

Composition d'une Molécule

• Une molécule = au moins deux atomes.
• Dans H2O :
  • 2 atomes d'hydrogène (symbole H).
  • 1 atome d'oxygène (symbole O).

Structure de l'Atome

• Un atome se compose de :
  • Noyau.
  • Électrons (chargés négativement) autour du noyau.
• Noyau :
  • Protons (chargés positivement).
  • Neutrons (sans charge).

Neutralité de l'Atome

• Un atome est neutre si :
  • Nombre de protons = Nombre d'électrons.

Utilisation du Tableau Périodique

• Outil clé pour déterminer :
  • Nombre de protons.
  • Nombre d'électrons.
  • Nombre de neutrons.
• Exemple : Oxygène.
  • Masse atomique relative (Z) : 16.
  • Numéro atomique (A) : 8.
  • Nombre de protons = Nombre d'électrons = A (8).
  • Nombre de neutrons = Z - A (16 - 8 = 8).

Résumé

• Un atome est symbolisé par un symbole spécifique (X).
• Masse atomique relative (Z) = Protons + Neutrons (contenu dans le noyau).
• Numéro atomique (A) = Nombre de protons = Nombre d'électrons (pour un atome neutre).
• Plusieurs atomes forment une molécule.
• Représentation : Noyau avec protons et neutrons, électrons autour.