Catatan Kuliah: Sistem Periodik Unsur

Pendahuluan

• Sistem periodik unsur membantu mempelajari sifat unsur dan kecenderungannya.

Tabel Periodik

Priode

• Definisi: Kelompok unsur yang berada pada baris mendatar.
• Jumlah Priode: 7 periode.
  • Periode 1: Sangat pendek (2 unsur).
  • Periode 2 dan 3: Pendek (8 unsur masing-masing).
  • Periode 4 dan 5: Panjang (18 unsur masing-masing).
  • Periode 6: Sangat panjang (32 unsur).
  • Periode 7: Termasuk deret aktinida.

Golongan

• Definisi: Kelompok unsur yang berada pada kolom tegak.
• Jenis Golongan:
  • Golongan Utama (A): 8 golongan.
    • 1A: Alkali
    • 2A: Alkali Tanah
    • 3A: Boron, Aluminium
    • 4A: Karbon
    • 5A: Nitrogen
    • 6A: Oksigen
    • 7A: Halogen
    • 8A: Gas Mulia
  • Golongan Transisi (B): 8 golongan (1B - 8B).
  • Golongan Transisi Dalam: 2 golongan (Lantanida dan Aktinida).

Sifat-Sifat Periodik Unsur

Sifat Pionosa

• Definisi: Sifat yang bertambah dari kiri ke kanan dalam satu periode dan berkurang dari atas ke bawah dalam satu golongan.
• Contoh Sifat:
  • Sifat asam, keelektronegatifan, afinitas elektron, energi ionisasi.

Sifat Loriba

• Definisi: Kebalikan dari pionosa. Semakin berkurang dari kiri ke kanan dalam satu periode dan semakin bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan.
• Contoh Sifat:
  • Basah, jari-jari atom, reduktor, logam.

Penjelasan Sifat Periodik

Jari-jari Atom

• Definisi: Jarak dari inti atom ke kulit elektron terluar.
• Fakta:
  • Semakin banyak jumlah kulit, jari-jari atom semakin besar (dari atas ke bawah).
  • Dalam satu periode, jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan karena muatan inti yang lebih besar menarik elektron lebih kuat.

Energi Ionisasi

• Definisi: Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom.
• Fakta:
  • Energi ionisasi semakin kecil dari atas ke bawah karena elektron terluar semakin jauh.
  • Dalam satu periode, energi ionisasi semakin besar dari kiri ke kanan.

Afinitas Elektron

• Definisi: Energi yang dihasilkan atau dilepaskan saat atom menarik elektron.
• Fakta:
  • Afinitas elektron cenderung meningkat dari kiri ke kanan.
  • Afinitas elektron cenderung menurun dari atas ke bawah.

Keelektronegatifan

• Definisi: Kecenderungan atom menarik pasangan elektron dalam ikatan.
• Fakta:
  • Keelektronegatifan cenderung meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode.

Kesimpulan

• Sifat periodik unsur menunjukkan pola yang jelas dalam tabel periodik berdasarkan golongan dan periode.

---

Catatan Akhir: Pastikan untuk memahami hubungan antara sifat-sifat ini untuk mempermudah pemahaman kimia lebih lanjut.