Kjemisk Bindinger

Kovalent Binding

• Oppstår når to ikke-metaller danner en forbindelse.
• Deler elektroner for å oppfylle oktettregelen.
  • Eksempler:
    • Klor (Cl₂): Deler ett elektronpar for å oppnå oktett.
    • Oksygen (O₂): Danner dobbeltbinding ved å dele to elektronpar.
    • Nitrogen (N₂): Danner trippelbinding ved å dele tre elektronpar.
    • Hydrogenklorid (HCl): Klor deler elektron med hydrogen for å oppnå oktett.
    • Vann (H₂O): Oksygen danner bindinger med to hydrogenatomer.
    • Ammoniak (NH₃): Nitrogen binder seg med tre hydrogenatomer.

Polar og Upolar Kovalent Binding

• Avhenger av elektronegativitetsforskjell.
  • Upolar Binding:
    • Ingen eller liten forskjell i elektronegativitet.
    • Eks: Cl₂, Metan (CH₄).
  • Polar Binding:
    • Betydelig forskjell i elektronegativitet.
    • Eks: HCl, Vann (H₂O), Ammoniak (NH₃).

Polar og Upolar Molekyler

• Upolar Molekyl:
  • Ingen eller symmetrisk forskjell i elektronegativitet.
  • Eks: CO₂ (symmetrisk og dermed upolart).
• Polar Molekyl:
  • Ikke symmetrisk eller åpenbar dipol.
  • Eks: Vann (H₂O) og Ammoniak (NH₃).

Navnsetting av Molekyler

• Første grunnstoff med norsk navn.
• Andre grunnstoff navngis med endelsen -id.
• Antall atomer angis (ikke "mono" for første atom).
  • Eks: CO (karbonmonoksid), CO₂ (karbondioksid).

Metallbinding

• Metaller deler ytre elektroner i en "elektronsjø".
• Elektronene er delokalisert og gir metaller spesifikke egenskaper.

Viktige Bindingstyper

• Jonebinding: Mellom metall og ikke-metall.
• Kovalent Binding: Mellom ikke-metaller.
• Metallbinding: Internt i metaller.