Hello tout le monde ! Alors aujourd'hui on va faire un nouveau chapitre biophysique qui est un zafahad. On va commencer par le premier chapitre, c'est les états de la matière.
Avant de commencer, nous allons parler de la maladie de corona. On espère que cela va aider à tous les médecins musulmans et que Dieu nous aide et nous sauve de cette maladie. Alors, on va commencer par une petite introduction sur la matière, comme vous l'avez vu ici. Donc la matière c'est la matière que nous avons créée.
De quoi nous avons créé la matière ? De l'atome, des oignons ou des molécules. La matière peut exister sous trois étapes. On peut l'inséparer dans trois étapes.
L'étape 1 est la phase gazée. L'étape 2 est la phase liquide. L'étape 3 est la phase solide. Les états gazeux, donc on parle de l'état liquide, l'état solide et l'état gazeux.
On va commencer par l'état gazeux. L'état gazeux, qu'est-ce que ça signifie ? L'état gazeux, c'est un état non condensé. Vous savez, toujours, l'état gazeux, c'est un état non condensé et totalement désordonné. Totalement désordonné, d'accord ?
Et cet état gazeux ? Il n'a pas de volume propre mais il n'a pas de volume propre et il occupe tout le volume qui lui est donné. Donc, il y a trois caractéristiques qui doivent être prises sur l'état gazeux.
Un, non condensé. Un, totalement désordonné. Et un, volume propre. D'accord ?
Le gaz a un volume propre. Qu'est-ce qu'il faut savoir sur l'état gazeux ? Les variables de l'état gazeux.
Les intérêts de la matière contiennent un liquide ou un solide. C'est-à-dire, soit solide, soit faible. Elle n'a pas un volume défini, mais on peut parler de volume occupé. Mais un volume défini, on va parler de volume occupé.
Par un gaz donné, condition déterminée pour la température, une pression donnée, une masse donnée d'un gaz occupe un volume bien déterminé. D'accord ? La quantité de la matière, le volume, la pression, la température.
Ce sont les éléments qui sont liés à la production de gaz. Le gaz parfait est un modèle théorique et idéal. Il suppose que les molécules sont sous interaction l'une avec l'autre et qu'elles n'ont pas de volume propre.
Et qu'est-ce que nous devons savoir de l'élément de l'éclat ? le gaz parfait, c'est un modèle théorique idéal. Dans le gaz parfait, il y a un règlement qui est utilisé. On l'a même utilisé au bac.
C'est le règlement du gaz parfait, qui est PV. PV PV PV égale NRT. D'accord ?
Ce règlement PV égale NRT, qui est le P, qui est la pression. la pression d'accord ? V c'est le volume il dit non V voilà le volume le n il y a que mille et demi d'a la quantité le nombre du mol plutôt pardon le nombre du mol le nombre du mol le r c'est une constante mais tu te pètes des chaînes et climat fait vite en constance et gaz parfait à ce petit lot me rendre la vie difficile le tc la température les ya d'arrachat à la main donc on donne à toujours pv égal à nrc le thé via la température l'ouïe des tachas et le kelvin le pays l'ouïe des tachas et alpaca la pression de ramas déchalbe pascar Le N est la quantité de matière, le nombre de mols, le V est le volume, le volume de la mètre cube Le R est une constante de gaz parfait Le R est le joule, K moins 1 mol moins 1 D'accord ? La température, pour la changer à Kelvin, toujours la température qui est dans le celsius par degré, on va ajouter 125.15 Avoir un nom les gaz parfaits pv égalé l'erte le pc la pression levé sur le volume la quantité de la matière le r6 une constante et gaz parfait et le thé la température le thé toujours bouclé le vin le air bull jules khan moins amol moins à le nq n'a pas le mot levé le volume valable m3 et le p pascal bien sûr Maintenant, le volume des gaz parfaits.
Le volume de la molaire, le volume plutôt molaire des gaz, des gaz plutôt. Un môle d'un gaz occupe toujours le même volume dans des conditions données, de température et de pression, quel que soit le gaz ainsi, dans des conditions normales de pression. Un môle de deux conditions, d'accord ? Un môle de deux conditions, toujours. Comment peut-on être dans cette condition ?
Condition, soit une condition normale, soit une condition générale. général voilà il est qu'elle les conditions normales oui je ne vous m'en ou il est qu'un fait général ou choumé les conditions tard les conditions normales dans la température des zones 0 c'est juste les microns 1 atmosphère ou les microns une molle elle va occuper 22,4 14 de vols à d'hommage aux routes qui nous confie la condition normale de la température il a connu quand on est dans les conditions générales les microns 25 cilsus et 1 1 atmosphère, donc soit condition normale, soit condition générale il est connu normal, donc 0°C, 1 atmosphère et une mol va occuper 22,414 volumètres, mais il est connu la condition générale, 25°C et 1 atmosphère, d'accord ? c'est à dire, le 0°C c'est à dire que il est sous pression bien sûr d'une atmosphère le volume de gaz, c'est 22,414 mol mètre cube.
C'est le volume molaire de gaz. Maintenant, on va voir la relation entre la masse molaire La masse molaire, c'est M. On va parler de la masse molaire.
On a la densité relative d'un gaz. Comment on parle de la masse molaire et de la densité d'un gaz ? Toujours la densité relative d'un gaz est par définir le rapport entre la masse d'un bien sûr pression de volume et de ce gaz et celle de même volume d'air. Ben ma'ana qui on colo la relation entre la masse molaire et le densité de gaz, hainahdolo ala al qa'anoul. Et qu'est-ce que le qa'anoul ?
Bien sûr d, voilà, d égal la masse molaire sur donc la masse molaire sur la masse de 22,414 d'air ça c'est le dé qui est le dé qui est la masse molaire sur la masse de 22,414 donc le dé, on le retrouve la masse molaire, on l'a dit, c'est le grand M ça c'est la masse 22 fois 22,414 donc 22 fois la masse qui est 1,293 bien sûr. Donc toujours le D, le canon de la délication, il faut le conserver et il faut le contrôler, c'est grand M par 29. Donc grand M sur 29 toujours. Et le D, quelle est sa unité ? enfin donc des égales m sur 29 le débat d'aujourd'hui l'ouest de terre g par mille lettres chapitre et même le verre grand par mille lettres le kilogramme par lettre ou bien le kilogramme par mètre cube à la fin système international donc toujours le déclin qu'on voulait dé la densité ou je ne vois le canon taux courant thème lié à la masse modère à l'état ou à chaînes et naguère en salle Et je dois vérifier que le D est M à la 27. Le D est une unité de 3 grammes par millilètre, soit kilogramme par lettre, soit kilogramme par trois queues. D'accord ?
D'accord. après on continue, on a les gaz, les gaz réels dans les gaz réels, les molécules ont un volume prof donc dans les gaz réels, la molécule a toujours un volume bien sûr, ce volume va être exist, il va être entre Le gaz réel qui existe entre les interactions de forces de Van der Waals et éventuellement les liaisons hydrogènes. Il y a l'équation de Van der Waals. Dans le cas de gaz réel, le volume qui vérifie le droit de gaz parfait est leur volume.
Il y a aussi le volume de la mentale. Maintenant, c'est le volume de l'espace vide entre les molécules de pression qui le vérifient. Le gaz parfait est une pression supérieure à celle qu'on observe.
D'accord ? Donc, le gaz inaparfait n'a pas de volume. Donc, le gaz parfait n'a pas de volume.
Donc, c'est le volume de réception. Mais le gaz réel a le volume. Bien sûr, Van de Woerth a proposé au 1893 la maman.
Une équation de l'état décrivant le comportement des gaz rayés. Qu'est-ce que c'est que ceci ? Ceci est le cas de Van der Waals.
C'est P plus A sur V au carré, V moins B égale nRT. nRT, c'est la loi des gaz parfaits. C'est la loi des gaz parfaits. nRT, c'est la loi des gaz parfaits.
V moins B, c'est P plus A. sur V, c'est la pression des gaz parfaits ce n'est pas un mot que tu dois connaitre tu dois connaitre ceci si tu lui demandes un autre mot ou donne moi un autre mot la loi de van der Waals, tu vas l'écrire il ne va pas te donner comment tu as eu ce truc là il va juste te dire donne moi l'équation de van der Waals par exemple que tu vas l'écrire d'accord ? bien sûr euh... voilà Après, on a l'énergie cinétique et la vitesse moyenne, bien sûr.
Là, l'énergie cinétique, le canon, il faut le faire. C'est une loi qu'on doit apprendre. E égale 1,5 mv au carré.
E égale 1,5 mv au carré. Le m, c'est la masse. Le v, c'est la vitesse. C'est le canon de l'énergie cinétique.
Il faut l'énergie cinétique. l'énergie cinétique tannique a 3 qaoua'nin le 1er qaouni est m fois v au carré v au carré est la moyenne de carré de leur vitesse la vitesse que vous allez appeler o carré le 2e qaouni est 3 sur 2 kt e2 e bar 3 sur 2 kt k est une constante de boules de temps Voilà, je vais vous donner les valeurs de la valeur. 1.38 fois 10 puissance moins 23. La valeur de la valeur est toujours Joule par mol, et la valeur de la valeur est toujours Joule par Kelvin. Donc, le cas est toujours constant de poules de Zeman.
La valeur de la valeur est 1.38 fois 10 puissance moins 23. La T, c'est la température absolue de l'énergie de Kelvin. C'est le canon de l'énergie cinétique. la température qu'on a, si c'est dans le Kelvin, on va la changer, d'accord ? si on le change, on va le mettre à plus 273 on change toujours la température de Kelvin, on le met à 273 on va commencer à faire les équations de la graisse de la graisse voilà, ici vous avez l'énergie cinétique toujours c'est e égale 1,5 un v au carré. On va faire l'équation de v qui dit que l'on doit calculer la vitesse qui est v au carré.
v au carré on va dire e fois 2 donc e2 e bar bien sûr sur le 1 parce que 1 fois 1 c'est m. Après, on va prendre le gède. Donc on va élever 2e sur m, 1, 2. voilà, il y a une autre méthode qui demande beaucoup de temps on a E égale 1,5 V au carré et on a E égale 3 sur 2, 4 on a E soit 1 V au carré soit 3, 2, 4 maintenant Dans cette relation, nous devons trouver une relation.
D'accord ? Comment la trouver ? Nous avons ici le T.
Le T, qu'est-ce qu'il sert ? Il sert de... On va le changer. 2 sur 3K.
On a 3K sur 2, on va le changer. Donc 2 sur 3K... E. D'accord ? Parce qu'on a...
Comment on va le trouver ? Je vais vous expliquer. Je ne sais pas comment vous le savez.
Donc, E est égal à 3 sur 2KT. D'accord ? On va ajouter T.
On va ajouter T. On va ajouter T. Donc, on a 2K sur 3E. E, on a la valeur de T. Voilà.
1,5, 1V au carré. Donc, on la remet. Donc, T est égal à 2 sur 3K. On la remet avec la valeur de 1,5, 1V au carré.
Voilà. D'accord ? on a un autre canon toujours dans cette vidéo on a un autre canon on va le re-écrire dans la dernière vidéo qui est 3 qui est t égale 2 3 4 1 2 mi 1 v au carré on a un canon de la limite parfaite qu'est ce qu'il dit le canon de la limite parfaite ? le canon de la limite parfaite qui est pv égale nrt ici t on va le re-écrire dans cette table on l'a mis en courbe On a PV égale NRT.
On va ajouter la valeur de la valeur de du petit t, on a envie de le rappeler avec cette piste on peut le rappeler en nr après 2 sur 3k mais de préférence on change le nombre d'une fois il y a 2 sur 3 nrk1,5mv au carré on a un r sur k toujours r sur k fois na toujours Donc, Hanawu, 2 sur 3. On va l'écrire comme ça. Non, plutôt le RK, c'est N. N-A. Voilà, c'est N-A. Oui, c'est N-A.
Donc, c'est 2 sur 3. Le petit N, je l'écris. Pardon. Moi aussi, je fais des erreurs.
Petit N fois RK, le qu'on a dit, qui est toujours N-A. Voilà. Et c'est N-A.
1 demi 1 v au carré aussi les enjeux de ralentir pour chez le air toujours c'est n 1 fois qu'un anterre ya aussi le cas à l'inter toujours ou à air sur un an donc le R est toujours grand NA fois K, le K c'est R sur NA bon aujourd'hui je vais vous montrer comment faire cet exercice pour appliquer les les règles, je ne sais pas si vous avez pas le mini-dé sur ces lois vous ne pouvez pas maîtriser après on a les taliquites, les taliquites qu'est ce que vous devez savoir ? elles possèdent un volume défini, elles ont un volume mais aucune force précise. Il prend la force de son canton, de cantonnerre, bien sûr.
C'est un état qui est compact, il est condensé. L'eau, elle est non condensée, l'état gazeux. Mais elle est condensée et désordonnée.
L'exemple, c'est l'eau, bien sûr. L'état, l'état solide. Pour les états solides, c'est un état compact.
Voilà, c'est un état... ... état compact la distance entre les particules est très ferme les forces d'interaction sont importantes bien sûr Il faut savoir aussi qu'il possède un volume et une forme définie, sauf l'état solide.
L'état solide, vous pouvez le voir dans les deux cas, soit cristallin, soit omifère. Cristallin, les atomes se disposent dans une structure ordonnée à trois dimensions qui se répète chaque direction. L'état solide, vous pouvez le voir dans les deux cas, soit cristallin, soit omifère. pas de forme des atomes, ne sont pas disposés d'une manière ordonnée et répétative bien sûr, d'accord ? Il faut le savoir, c'est l'état qu'on peut citer l'état fluide ou l'état condensé il faut savoir toujours l'état condensé c'est entre un liquide et un solide et l'état fluide c'est entre un liquide et un gaz, donc je dis je pars L'état condensé, toujours, c'est entre un liquide et un solide.
Mais l'état fluide, c'est entre un liquide et un gaz. Aussi, qu'est-ce qu'il faut savoir ? Il faut savoir le changement de l'état.
C'est-à-dire, le changement. Soit un état d'état, soit un état d'état. Le changement d'état, c'est le changement physique. C'est un changement physique.
Il ne change pas de la nature chimique. Donc, il ne change pas la nature chimique de la substance. qui se produisent à des températures qui caractéristiquent bien sûr des substances sous pression donnée.
Donc changement qui est une zoutue, soit physique, soit chimique. Chimique, physique, ou chez Salafé, ou chimique, ou chez Salafé. Le physique ne change pas de nature chimique. Et la substance qui se reproduit à des températures caractéristiques sous la pression d'un temps. Par exemple, la température de diffusion.
C'est un exemple du changement d'état physique. un changement chimique c'est un trans c'est une transe et des transformations qui change de matière d'une substance au noyau d'un de voilà on noyau d'une réaction chimique à nihaï ce pays à donner ma voix de moutafi il a déjà dit d'en voilà par exemple les bois brûlés pour donner la cendre voilà par exemple le f2o3 ça c'est un changement chimique donc les changements de l'état soit quand tu as ou la tuise ya ya soit Comment on peut savoir un changement chimique ? Il y a 5 caractéristiques pour savoir un changement chimique. Formation d'un gaz, formation d'un précipite, changement de couleur, production de l'énergie sous forme de la lumière ou d'un choc. On peut connaître le changement chimique.
avec des indices qui relèquent, donne-moi les indices pour reconnaître le changement chimique, formation d'un gaz, formation d'un principe, changement de couleur, production de l'énergie, bien sûr souvent de la lumière, de la chaleur. On a fini la première unité, il nous reste la deuxième unité, c'est la solution, le solvant, le solité, les différentes, la molarité, la concentration pénétrale, je ferai dans la deuxième vidéo, j'espère que vous avez compris, si vous avez aimé la vidéo. n'hésitez pas à faire like si vous avez des questions n'hésitez pas à les demander dans les commentaires si vous voulez les cours, les résumés les sujets du MD de toutes les facultés passe un moment à faculté de toutes les résumés, des très très bons résumés il y a la page d'instagram que je vais postuler dans le lien bien sûr le lien est à la page instagram et le lien est à la page facebook abonnez-vous et regardez les sujets, les résumés ils sont vraiment vraiment efficaces merci, bye