Enlaces Intra Moleculares o Enlaces Químicos: Mantienen unidos a los átomos en una sustancia.
Enlace Iónico:
Formado por la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas.
Generalmente involucra un metal (catión) y un no metal (anión).
Se produce una transferencia de electrones debido a la diferencia de electronegatividad.
Ejemplos de Enlace Iónico
Cloruro de Sodio (NaCl):
Los iones Na+ y Cl- se atraen para formar un compuesto eléctricamente neutro.
Se representa mediante símbolos de Lewis.
Formación: Átomo de sodio pierde un electrón y cloro gana uno, formando una red cristalina 3D.
Representación con Símbolos de Lewis
Símbolos de Lewis: Permite representar la formación de compuestos iónicos.
Reacción de Na con Cl:
2 átomos de sodio se combinan con una molécula de cloro.
Otro Ejemplo: Óxido de Potasio (K₂O)
Potasio (K) y Oxígeno (O):
Potasio: Metal con un electrón de valencia.
Oxígeno: No metal con 6 electrones de valencia.
Se forma K₂O al equilibrar las cargas entre K+ y O2-.
Propiedades de los Compuestos Iónicos
Solubilidad en Agua:
Son solubles debido a la solvatación o hidratación.
Las moléculas de agua rodean y separan los iones.
Conducción de Electricidad:
Conducen electricidad en estado líquido o disueltos en agua.
No conducen en estado sólido por falta de movilidad de cargas.
Aislantes Térmicos: En estado sólido.
Carácter Quebradizo:
Se rompen bajo fuerza debido a la repulsión entre iones similares.
Dureza:
Debida a la estructura cristalina ordenada.
Conclusión
Los enlaces iónicos son fundamentales en la formación de compuestos con propiedades específicas como solubilidad, conductividad eléctrica y dureza, derivadas de la interacción electrostática entre los iones.