Pag-unawa sa Stoichiometry at mga Conversion

Nov 19, 2024

Mga Tala sa Leksyon ng Stoichiometry

Panimula sa Stoichiometry

  • Ang stoichiometry ay sangkot sa pagkalkula ng mga reactants at produkto sa mga reaksiyong kemikal.
  • Tatlong pangunahing uri ng konbersyon sa stoichiometry:
    1. Moles ng substansya A sa moles ng substansya B (1-hakbang na konbersyon gamit ang molar ratio).
    2. Moles ng substansya A sa gramo ng substansya B (2-hakbang na konbersyon gamit ang molar ratio at molar mass).
    3. Gramo ng substansya A sa gramo ng substansya B (3-hakbang na konbersyon gamit ang molar mass dalawang beses at molar ratio).

Mga Halimbawa ng Problema

Problema 1: Konbersyon mula sa Moles papuntang Moles

  • Reaksyon: Ang sulfur dioxide (SO₂) ay nagrereact sa oxygen (O₂) upang bumuo ng sulfur trioxide (SO₃).
  • Balanseng Ekwasyon: 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃.
  • Halimbawa A: I-konvert ang 3.4 moles ng SO₂ sa moles ng SO₃.
    • Gamitin ang molar ratio na 2:2, kaya ang sagot ay 3.4 moles ng SO₃.
  • Halimbawa B: I-konvert ang 4.7 moles ng SO₂ sa moles ng O₂.
    • Gamitin ang molar ratio na 2:1, kaya ang sagot ay 2.35 moles ng O₂.

Problema 2: Konbersyon mula sa Moles papuntang Gramo

  • Reaksyon: Ang propano (C₃H₈) ay nagrereact sa O₂ para makagawa ng CO₂ at H₂O.
  • Balanseng Ekwasyon: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O.
  • Halimbawa A: I-konvert ang 2.8 moles ng propano sa gramo ng CO₂.
    • Molar ratio na 1:3, pagkatapos gamitin ang molar mass ng CO₂ (44.01 g/mol).
    • Sagot: 369.7 grams ng CO₂.
  • Halimbawa B: I-konvert ang 3.8 moles ng propano sa gramo ng O₂.
    • Molar ratio na 1:5, pagkatapos gamitin ang molar mass ng O₂ (32 g/mol).
    • Sagot: 608 gramo ng O₂.
  • Halimbawa C: I-konvert ang 25 grams ng C₃H₈ sa moles ng H₂O.
    • Gamitin ang molar mass ng propano (44.094 g/mol) at molar ratio na 1:4.
    • Sagot: 2.27 moles ng H₂O.
  • Halimbawa D: I-konvert ang 38 grams ng H₂O sa moles ng CO₂.
    • Gamitin ang molar mass ng H₂O (18.016 g/mol) at molar ratio na 3:4.
    • Sagot: 1.58 moles ng CO₂.

Problema 3: Konbersyon mula sa Gramo papuntang Gramo

  • Reaksyon: Ang aluminyo (Al) ay nagrereact sa gas na chlorine (Cl₂) upang bumuo ng aluminum chloride (AlCl₃).
  • Balanseng Ekwasyon: 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃.
  • Halimbawa A: I-konvert ang 35 grams ng Al sa gramo ng AlCl₃.
    • Gamitin ang molar mass ng Al (26.98 g/mol) at AlCl₃ (133.33 g/mol).
    • Sagot: 172.96 grams ng AlCl₃.
  • Halimbawa B: I-konvert ang 42.8 grams ng Al sa gramo ng Cl₂.
    • Gamitin ang molar ratio na 2:3 at molar mass ng Cl₂ (70.9 g/mol).
    • Sagot: 168.71 grams ng Cl₂.

Mga Mahalagang Konsepto

  • Balanseng Ekwasyon: Mahalaga para sa pagtukoy ng molar ratios.
  • Molar Ratio: Ginagamit sa pagkonvert sa pagitan ng moles ng iba't ibang substansya.
  • Molar Mass: Ginagamit sa pagkonvert sa pagitan ng gramo at moles.
  • Mga Hakbang para sa Konbersyon:
    1. I-konvert ang gramo sa moles gamit ang molar mass.
    2. Baguhin ang substansya gamit ang molar ratio.
    3. I-konvert ang moles sa gramo gamit ang molar mass.

Ipinapakita ng mga halimbawang ito ang mga karaniwang problema sa stoichiometry na natatagpuan sa mga klase ng kimika.