Mga Tala sa Leksyon ng Stoichiometry
Panimula sa Stoichiometry
- Ang stoichiometry ay sangkot sa pagkalkula ng mga reactants at produkto sa mga reaksiyong kemikal.
- Tatlong pangunahing uri ng konbersyon sa stoichiometry:
- Moles ng substansya A sa moles ng substansya B (1-hakbang na konbersyon gamit ang molar ratio).
- Moles ng substansya A sa gramo ng substansya B (2-hakbang na konbersyon gamit ang molar ratio at molar mass).
- Gramo ng substansya A sa gramo ng substansya B (3-hakbang na konbersyon gamit ang molar mass dalawang beses at molar ratio).
Mga Halimbawa ng Problema
Problema 1: Konbersyon mula sa Moles papuntang Moles
- Reaksyon: Ang sulfur dioxide (SO₂) ay nagrereact sa oxygen (O₂) upang bumuo ng sulfur trioxide (SO₃).
- Balanseng Ekwasyon: 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃.
- Halimbawa A: I-konvert ang 3.4 moles ng SO₂ sa moles ng SO₃.
- Gamitin ang molar ratio na 2:2, kaya ang sagot ay 3.4 moles ng SO₃.
- Halimbawa B: I-konvert ang 4.7 moles ng SO₂ sa moles ng O₂.
- Gamitin ang molar ratio na 2:1, kaya ang sagot ay 2.35 moles ng O₂.
Problema 2: Konbersyon mula sa Moles papuntang Gramo
- Reaksyon: Ang propano (C₃H₈) ay nagrereact sa O₂ para makagawa ng CO₂ at H₂O.
- Balanseng Ekwasyon: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O.
- Halimbawa A: I-konvert ang 2.8 moles ng propano sa gramo ng CO₂.
- Molar ratio na 1:3, pagkatapos gamitin ang molar mass ng CO₂ (44.01 g/mol).
- Sagot: 369.7 grams ng CO₂.
- Halimbawa B: I-konvert ang 3.8 moles ng propano sa gramo ng O₂.
- Molar ratio na 1:5, pagkatapos gamitin ang molar mass ng O₂ (32 g/mol).
- Sagot: 608 gramo ng O₂.
- Halimbawa C: I-konvert ang 25 grams ng C₃H₈ sa moles ng H₂O.
- Gamitin ang molar mass ng propano (44.094 g/mol) at molar ratio na 1:4.
- Sagot: 2.27 moles ng H₂O.
- Halimbawa D: I-konvert ang 38 grams ng H₂O sa moles ng CO₂.
- Gamitin ang molar mass ng H₂O (18.016 g/mol) at molar ratio na 3:4.
- Sagot: 1.58 moles ng CO₂.
Problema 3: Konbersyon mula sa Gramo papuntang Gramo
- Reaksyon: Ang aluminyo (Al) ay nagrereact sa gas na chlorine (Cl₂) upang bumuo ng aluminum chloride (AlCl₃).
- Balanseng Ekwasyon: 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃.
- Halimbawa A: I-konvert ang 35 grams ng Al sa gramo ng AlCl₃.
- Gamitin ang molar mass ng Al (26.98 g/mol) at AlCl₃ (133.33 g/mol).
- Sagot: 172.96 grams ng AlCl₃.
- Halimbawa B: I-konvert ang 42.8 grams ng Al sa gramo ng Cl₂.
- Gamitin ang molar ratio na 2:3 at molar mass ng Cl₂ (70.9 g/mol).
- Sagot: 168.71 grams ng Cl₂.
Mga Mahalagang Konsepto
- Balanseng Ekwasyon: Mahalaga para sa pagtukoy ng molar ratios.
- Molar Ratio: Ginagamit sa pagkonvert sa pagitan ng moles ng iba't ibang substansya.
- Molar Mass: Ginagamit sa pagkonvert sa pagitan ng gramo at moles.
- Mga Hakbang para sa Konbersyon:
- I-konvert ang gramo sa moles gamit ang molar mass.
- Baguhin ang substansya gamit ang molar ratio.
- I-konvert ang moles sa gramo gamit ang molar mass.
Ipinapakita ng mga halimbawang ito ang mga karaniwang problema sa stoichiometry na natatagpuan sa mga klase ng kimika.