Halo Assalamualaikum Halo adik-adik ketemu lagi dengan Kakak di channel kinematika di video kali ini kita akan belajar materi kimia kelas 11 yaitu tentang kesetimbangan kimia nah ini adalah bagian kedua ya jadi di video ini yang akan kita pelajari adalah perhitungan atau cara menentukan nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi atau yang disingkat dengan KC Oke Langsung saja untuk menentukan nilai KC maka yang harus kita perhatikan terlebih dahulu adalah data yang diketahui di dalam soal untuk lebih jelasnya kita langsung ke contoh soal ya yang pertama jika semua data dalam keadaan setimbang diketahui contoh perhatikan reaksi kesetimbangan berikut 2 so3 setimbang 2 so2 + O2 pada saat setimbang terdapat gas so3 2 mol a 222 Mal dan O2 satu Mal jika volume sistem adalah 2liter nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah nah perhatikan disini semua data yang diketahui sudah dalam keadaan setimbang jadi cara menyelesaikan soal ini langkah-langkahnya yang pertama adalah tulis persamaan reaksinya yaitu 2 so3 setimbang 2 so2 tambah O2 kemudian langkah yang kedua adalah tulis data dalam keadaan setimbang yang sudah diketahui di dalam soal Nah kita perhatikan lagi pada soal di sini disebutkan pada saat setimbang terdapat gas so3 sebanyak dua Mal jadi pada saat setimbang so3 nya adalah dua Mal kemudian so2 nya dua Mal dan gas O2 nya adalah satu mal Hai kemudian langkah berikutnya adalah Tentukan konsentrasi atau molaritas dari masing-masing zat nah ingat molaritas rumusnya adalah malper volume kita lihat pada soal diketahui volumenya adalah 2liter berarti untuk mencari konsentrasi masing-masing zat masing-masing maunya kita bagi dengan volumenya yaitu dua jadi ini dibagi dua ini dibagi dua dan ini dibagi dua sehingga kita peroleh molaritas dari masing-masing zat yaitu satu mawar 1 molar dan setengah molar kemudian lanjut lagi langkah berikutnya buat rumus tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi atau kacanya kemudian masukkan datanya ingat yang kita masukkan ke rumus KC hanya fasa larutan atau Acuh dan gas kita buat rumus kacanya ya jadi KC = hasil kali konsentrasi produk dipangkatkan dengan koefisien masing-masing berarti konsentrasi so2 pangkat 2 dikali konsentrasi O2 ^ satu-satunya tidak perlu ditulis ya kemudian dibagi dengan konsentrasi reaktan berarti konsentrasi so3 dipangkatkan dengan koefisien nya yaitu dua tinggal kita masukkan datanya konsentrasi so2 adalah satu berarti satu pangkat dua konsentrasi O2 adalah setengah molar ngerti dikali 1/2 berkonsentrasi so3 dipangkatkan 2 konsentrasi so3 adalah satu jadi satu ^ 21 pangkat 2 dibagi satu pangkat dua habis ya Atau bisa kita coret jadi hasilnya atau kacanya adalah 1/2 atau = 0,5 Oke Adik Cukup jelas ya sekarang kita lanjut jika pada soal semua data dalam keadaan steam belum diketahui contoh Dalam bejana bervolume 2 l dimasukkan 80 gas no2 dan membentuk kesetimbangan 2 no2 setimbang 2 Enno ditambah O2 jika pada keadaan setimbang terbentuk gas O2 sebanyak dua mol Berapakah harga KC reaksi kesetimbangan tersebut untuk menentukan nilai KC sebenarnya caranya sama dengan soal sebelumnya ya tapi karena disini datanya belum diketahui semua dalam keadaan setimbang berarti harus kita cari dulu jadi langkah-langkahnya adalah pertama Tuliskan persamaan reaksinya kemudian langkah yang kedua membuat tabel mula-mula reaksi setimbang nah tabelnya seperti ini ya di sini mula-mula disini reaksi dan disini setimbang Hai lanjut langkah berikutnya masukkan mal yang diketahui dan yang ditanya untuk mau yang ditanya dimisalkan dengan x kita lihat pada soal di sini dikatakan dimasukkan 80 gas no2 berarti 80 ini adalah data mula-mula jadi disini 8 kemudian kita lihat lagi jika pada keadaan setimbang terbentuk gas O2 sebanyak dua mau berarti dua Mal ini adalah gas O2 pada keadaan setimbang atau es jadi di sini kita tulis dua disini tidak ada mal yang ditanya ya Jadi tidak perlu ada yang kita misalkan dengan x lanjut lengkap berikutnya cari mall yang bereaksi dan yang terbentuk nah perhatikan pada keadaan mula-mula berarti Enno dan O2 nya belum ada ya jadi disini bisa kita tulis trip lanjut karena pada keadaan setimbang O2 nya ada dua mal wuih pada reaksi terbentuk O2 sebanyak dua Mal juga jadi disini juga dua Mal ingat ya data diruas kanan ditambah kemudian data di ruas kiri dikurang Jadi kalau disini mula-mula tidak ada atau nol di sini ada dua berarti yang direaksi ada dua lanjut Sekarang kita cari lagi Mal Enno yang terbentuk Nah kita gunakan perbandingan koefisien perbandingan koefisiennya adalah 2 banding 1 Jadi kalau disini 2mol Enno nya berarti O2 nya 10 yang sedangkan di sini disebutkan bahwa O2 nya adalah dua mol berarti Enno nya adalah kali dua ya jadinya 40 lanjut lagi kita tentukan jumlah no2 yang bereaksi kita gunakan perbandingan koefisien juga boleh no2 terhadap NU boleh no2 terhadap O2 karena Enno bau pun O2 sudah diketahui masing-masing Hai maunya ya jadi mal no2 adalah karena disini koefisiennya dua Enno juga koefisiennya dua berarti mal yang bereaksi sama perbandingannya jadinya disini adalah 40 bahan Ya lanjut lagi langkah berikutnya hitung olczak sisa saat setimbang nah seperti yang sudah Kakak bilang tadi untuk raftan berarti Mal seimbang itu atau sisa mula-mula dikurang mal yang bereaksi berarti delapan dikurang 4 = 4 Kemudian untuk mal yang terbentuk nah ini Tinggal kita jumlahkan saja mula-mula enggak ada terbentuknya 4 berarti pada saat setimbang juga ada 40 Nah di sini Mal dalam keadaan setimbang nya sudah diketahui semua berarti kita lanjut lagi langka seperti soal sebelumnya ya yaitu menentukan konsentrasi atau molaritas masing-masing zat dengan menggunakan rumus M = ngoper volume Nah kita lihat di soal diketahui volumenya adalah 2liter berarti konsentrasi no2 dalam keadaan setimbang adalah 40 Atau Dua liter atau = 2 kemudian konsentrasi Enno dalam keadaan seimbang berarti 402 l juga atau sama dengan dua lalu konsentrasi O2 dalam keadaan setimbang adalah dua mol per dua atau = 1 molar data konsentrasi dalam keadaan seimbang sudah diketahui semua kita lanjut lagi membuat rumus KC dan memasukkan datanya ingat data yang dimasukkan hanya yang berfase parutan dan gak saja karena pada reaksi kesetimbangan semua berfase gas berarti semuanya kita masukkan ke rumus KC ya jadi KC = konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan dengan koefisien masing-masing berarti konsentrasi Enno ^ 2 dikali konsentrasi O2 ^ 11 perlu tulis dibagi dengan konsentrasi no2 ^ koefisiennya yaitu Dua kita masukkan datanya konsentrasi Enno adalah 2 molar berarti dua pangkat dua dikali dengan konsentrasi O2 yaitu sebesar satu Mal arti dikali 1 ya Hai par konsentrasi no2 pangkat dua konsentrasi Enno 2-nya adalah dua berarti 2 ^ 2 2 ^ 2 nya habis ya bisa langsung kita coret berarti kacanya adalah satu oke adik-adik paham ya Sekarang kita coba lagi contoh yang lain dalam ruang 1 liter terdapat satu Mol gas Hi yang terurai menurut reaksi 2hi setimbang h-2 + I2 harga KC pada saat itu adalah 4 jumlah Mol gas H2 pada saat setimbang adalah nah pada soal ini ternyata harga kacanya sudah diketahui ya sedangkan yang ditanya adalah Jumlah Mol gas H2 pada saat setimbang caranya sama seperti soal sebelumnya pertama kita tuliskan dulu persamaan reaksinya yaitu dua Hai setimbang h-2 + I2 kemudian langkah yang kedua Buat tabel mula-mula reaksi setimbangnya seperti ini lanjut langka ketiga masukkan mal yang diketahui dan yang ditanya kita lihat pada soal di sini disebutkan dalam ruang 1 liter terdapat satu Mol gas Hi berarti satu Mol gas Hi disini adalah pada saat mula-mula kita tulis satu mal di sini kemudian kita lihat lagi pada soal disini sudah tidak ada lagi mal yang diketahui tapi ada mal yang ditanya yaitu mallnya gas H2 pada saat setimbang Nah untuk Mol gas H2 yang ditanya bisa kita misalkan dengan x kita tulis di sini ya karena disebutkan saat setimbang lanjut langkah yang keempat cari mal yang bereaksi dan yang terbentuk caranya H2 dan I2 mula-mula tidak ada ya tidak terbentuk jadi kalau ha 2-nya setimbang Atau sisa sebanyak X mol berarti H2 yang terbentuk juga sebanyak x-small lanjut untuk dua yang terbentuk kita gunakan perbandingan koefisien ya perbandingan koefisien H2 dengan I2 adalah satu banding satu berarti mallnya xiii-2 yang terbentuk juga sebanyak x-small Sekarang kita cari Mal Hai yang bereaksi caranya sama menggunakan perbandingan koefisien jadi perbandingan koefisien = perbandingan mol perbandingan koefisiennya adalah 2 banding 1 berarti perbandingan mol nya juga harus dua banding satu jadi kalau disini X mol maka disini adalah 2x Mal paham ya sekarang lanjut lagi kelangkaan kelima yaitu hitung mol zat sisa saat setimbang untuk Hai berarti pada keadaan setimbang nya jadi 1 dikurang 2x Sedangkan untuk I2 berarti pada setimbangnya adalah sebanyak x0 lanjut sekarang kita Tentukan konsentrasi atau molaritas dari masih ring Set pengingat untuk mencari konsentrasi atau molaritas rumusnya adalah malper volume kita lihat pada soal volumenya diketahui sebanyak 1 liter berarti Mal pada saat setimbang masing-masing zat kita bagi dengan satu ya dan hasilnya sama dengan nilai moralnya yaitu untuk konsentrasi Hai = 1 dikurang 2x untuk konsentrasi H2 = X dan untuk konsentrasi I2 = X konsentrasi masing-masing zat sudah kita peroleh sekarang kita buat rumus KC dan masukan data yang sudah diketahui yaitu KC = hasil kali konsentrasi produk dipangkatkan dengan koefisien masing-masing dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan dengan masing-masing nah ingat yang kita masukkan kedalam rumus yaitu yang berfasa gas dan aku saja Nah di sini kita lihat rasanya ga semua berarti semuanya kita masukkan rumus KC jadi KC = konsentrasi H2 pangkat-1 tidak perlu ditulis pangkatnya dikali dengan konsentrasi I2 angkat satu juga ya kemudian dibagi dengan konsentrasi Hai pangkat 2 lanjut kita masukkan data-data yang diketahui di soal kacanya diketahui = 4 berarti 4 sama dengan konsentrasi H2 yaitu X dikali dengan konsentrasi i2x juga dibagi dengan konsentrasi Hai yaitu satu dikurang 2x dipangkatkan dengan dua kita cari nilai x nya ya 4 nya kita Ubah menjadi 2 ^ 2 = x * x = x ^ 2 persatu dikurang 2 x ^ 2 kemudian ini ke-2 ^ 2 = X1 dikurang 2x dipangkatkan 2 Nah karena ini sama-sama berpangkat dua berarti ini artinya 2 = X1 dikurang 2x kita kali silang ya jadinya 2 dikali 1 dikurang 2x = x kemudian kita kalikan dua kali 122 kali min dua x min 4x = X lanjut kita cari nilai x nya ya kita pindahkan dulu jadinya 2 = x ditambah 4x atau 2 = 5x berarti nilai x nya sama dengan dua perlima atau = 0,4 Nah kita lihat di soal yang ditanya adalah Jumlah Mol gas H2 pada saat setimbang tadi jumlah Mol gas H2 nya kita misalkan dengan teks Nah itu artinya jumlah Mol gas H2 pada saat setimbang = 0,4 mol Oke adik-adik Paham ya Nah Sekian dulu untuk video kali ini terima kasih wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh