कि बिस्मिल्लाहिर्रह्मान्रहीम असलाहु अलेक्षियों स्टूडेंट्स मैं हूं वालिद अली कंबो आपका केमिस्टी चीजर Student, आज हम Antitrust में Chemical Equilibrium इसको डिस्कस करने चाहते हैं सबसे पहले हम पढ़ेंगे The Difference Between Reversible and Irreversible Reactions तीन चार बातें ये basic बातें आपको पता है मैं उनको just revise कर रहा हूँ reversible reaction those reaction which proceed which proceeds seeds in both direction in both directions यह यू में से a reaction which proceed in both direction in both direction at given condition ये important है अगर कोई भी reaction फारवर्ड भी जा रहे हैं, रिवर्स भी जा रहे हैं, गिवन condition पर, temperature, pressure, catalyst की बंद, तो that is called the reversible reaction. लेकिन अगर कोई reaction, if a reaction proceeds, proceeds in one direction only, अगर ये सिर्फ एक ही direction में move करता है यह नहीं फॉरवर्ड जा रहा है या आप कहले रिवर्स आ रहा है दोनों में से कोई एक है तो देट इस कार्ड दा इर्रिवर्सिबल रिएक्शन दूसरी बात ये रिवर्सिबल रिएक्शन है नेव अब reversible में reactant product में और फिर product reactant में convert होते हैं, यह रियक्शन complete नहीं होते हैं, इधर हम कहेंगे almost completion of reaction, यह reaction तक्रीबन उकमल हो जाते हैं, यह रियक्शन तक्रीबन सारे का सारा product में convert हो जाता है, next point, एक हम time पढ वह एक्विलीब्रियम स्टेट तो एक्लीब्रियम स्टेट इस द अल्टीमेट गोल इन रिवर्सिबर एक्शन यह चाहता यह equilibrium state को achieve करना चाहता है equilibrium state इसकी आखरी मंजल है equilibrium state इसकी एक stable position है यह want to achieve to achieve equilibrium equilibrium position यह एक्विलिब्रम पोजीशन, एक्विलिब्रम स्टेट उसको अचीव करना चाहता है। अगर किसी भी रेक्शन में लफ़ज एक्विलिब्रम स्टेट आज तो समझे वो रिवर्सिबर रेक्शन की बात हो रही है। reversible reaction की बात हो गई, there is no sign of, no sign of equilibrium state, इसमें equilibrium state का दूर तक कोई नामाव निशान नहीं है, एक और point, ये जो reversible reaction है, they are carried out, in closed container आम तौर पर carried out carried out in closed container container और ये open closed दोनों में हो सकते हैं can be carried out in closed या open open container ये ये मैं आप से बाते को share की असर में ये सारा share करने से एक से न मकसद था कि हम पढ़ रहे हैं एक chemical equilibrium, हम equilibrium state को पढ़ रहे हैं, इस chapter में, इसका मनबब इस chapter में हमारा वास्ता reversible reaction से रहेगा, irreversible reaction से हमारा कोई वास्ता नहीं रहेगा, अच्छा और दूसरी बात, इसमें यह एक चीज़ आगी, equilibrium state यह जिसमें equilibrium position कहा या equilibrium position, मेरी बात को ज़राँ घौर से सुनना, यह आपके पास ने एक reaction है, जिसमें A plus B goes to C plus D, यह forward reaction, C plus D they convert back into, this one is the reversible reaction, अब जब यह reaction forward जाता है, तो उस rate कौन कहते है rate of forward reaction, जब यह reverse आता है, तो उस rate इस reversible reaction में वो state, वो लमहा, वो वक्त, वो stage जब rate of forward और rate of reverse equal हो जाएं। हम उस लवही को उस state को कहते हैं इकुली परिम सेट जितना मैं कह रहो हूँ ना मेरे अलफास पे घौर करना मैंने क्या कहा मैंने कहा a state a state in reversible reaction in reversible reversible reaction मैं rx कहूँगा a state is reversible action at which मैं दो बाते करूँगा पहली बात at which rate of forward reaction becomes equal to rate of reverse reaction यह बड़ी important बात है student इस बात को pick नहीं करते मैंने कहा है मैंने यह नहीं कहा कि जब किसी reversible reaction है मैं वो लमहा जब rate of जब concentration of reactant और product बराबर हो जाएगे मैंने यहाँ concentration का कतब कोई जिकर नहीं किया मैंने कहा कि वो लमहा जब rate of forward कितना है यह rate of forward suppose पॉइंट वन मोल पर डीएम क्यूब पर सेकंड हो गया रेट ऑफ रिवर्स कितना है वह भी पॉइंट वन मोल पर डीएम क्यूब पर सेकंड हो गया यानि दोनों रेट आपस में बराबर हो गया फावर्ड और यह द एक और बड़ी खास बात, एक और, वो ज़रा पॉइंट को समझना, एक्लिबरिम स्टेट के हमें पहचान क्या होगी, कैसे हमें पढ़ा चलेगा, कि आप रेक्शन एक्लिबरिम स्टेट पर पहुँच गया, बहुत सिंपल सी पचा सरा सुनना मेरी बात को रेक्शन शुरू हुआ आपने रेक्शन ए लिया स्पोस 12 मोल पार डीम क्यों आपने B को लिया 12 more पर लिया बट्यू ये 0 थे जब reaction शुरू हुआ A, B, ये C, D में करवाट हो गया है ये 12 से 11 ये 1 और ये 1 बन गए ये 10 रह गए ये 2 और 2 बन गए अब वक्र गुजरता जा रहे है इनकी concentration मुसलसर कम हो रही है इनकी concentration भड़ रही है ये 9 ये 3 और 3 हो गए ये 8 ये 4 और ये 4 हो गए अभी तक जो मैंने गुफ्त कू की है ना, उसमें आप ने देखा, with the passage of time, जो concentration of reactant है, वो कम होती जा रही है। जिसके वज़े से rate of forward reaction जो शुरू में ज्याला concentration की वज़े से fast था, slow होता जा रहा है। उसके बराक्स, जो product हैं, शुरू में तो बने गई, rate of reverse 0 था, जैसे product बनते जाते हैं न, rate of reverse भी बढ़ता जाता है, और जैसे इनकी concentration, 1, 2, 3, 4, rate of reverse भी बढ़ता गया, अब, अब जरा सुदना, अब मैंन अब रियक्टेंट की कंसेंटेशन प्रोडक्ट की तरीके ने आप तेरे एट फॉर मैं दो मिनट के बाद दोबारा पूछता कि अब reactant की concentration product की concentration कितनी है आप कहते हैं जी 8844 आप यही answer अब जितने reactant कम होने थे हो गए जितने product की concentration बढ़नी थी बढ़ थी अब इस reaction में reactant कम हो गए रियक्टेंट और पोड़क की कंसेंट्रेशन कॉंस्टेंट हो गई जब किसी रिवर्सिबर रियक्शन में ना we will say that the reaction have achieved the equilibrium state, यानि a state in a reversible reaction at which, at which, concentration of, रियक्टेंट्स एंड प्रोडक्ट्स, मैं दोनों को एक लफस देता हूँ, कंसल्टेशन ओफ रियक्शन मिक्षर, जब मैं रियक्षन मिक्षर कह रहा हूँ न, इससे मेरी मुदार रियक्टेंट्स एंड प्रोडक्ट्स है, concentration of reaction mixture becomes constant अब वो change नहीं हो रही उस state को हम कहते है that is the equilibrium state equilibrium state को हम equilibrium position भी कह रहे होते हैं मैं आपको ना equilibrium state की कुछ characteristics जो है ना पहली बात, पहला पॉइंट, एक्लिब्रियम स्टेट इस आपको मैक्रो, स्कोपिक प्रॉपर्टी, दूसरी बात, दूसरा पॉइंट, एक्लिब्रियम स्टेट, इस वन एक डाइनेमिक स्टेट का मतलब है कि जब रियक्शन इकुलीबरम सेट पर पहुँच गया ना, अब रियक्टेंट्स मुसलसल प्रोडक्ट में कनवर्ट हो रहे हैं मुसलसल और प्रोडक्ट रियक्टेंट में मुसलसल कनवर्ट हो कब जब reaction equilibrium state पर है तो equilibrium state पर reactant product reactant में मुसलसर convert हो रहे हैं और इन दोनों का जो rate of conversion है वो क्या है same है इसलिए इस state को हम कहते है this is dynamic state ये तीसी जवार तीसी बात, चौती बात, पांचवी बात ये बहुत important बात हैं, जब सुनना ये जो equilibrium state है न, it can be achieved from either direction can be, can be achieved from either direction क्या मतलब either direction इसको achieve किया जा सकता है आपके पास न रियक्टेंट है स्पोस आपके पास H2, I2 है ये दोनों गैसेज हैं, आयोडिंग जो है ये वैपर्स, परपरल वैपर्स है, रियक्शन करवाएं, ये 2 हाई बनाएगा, हाइडोजन आयोडाइट बनाएगा, यह रियक्शन कुछ देर के बाद यह फिर आएगा और कुछ देर के बाद you will have the equilibrium state अब equilibrium state के लाने के लिए आपने इन को लिया था रियक्टर को लिया था अब दूसरा काम अब एक निया रि���क्शन करें उस reaction में आप H2, I2 नहीं लेंगे HI को लेंगे अब आप एक्टेड साइड पर या प्रोडक्ट साइड दोनों साइड से जिदर से मरजी आप एक्लिब्रम स्टेट उसको अचीव कर सकते हैं। नेक्स्ट पॉइंट बहुत इंपोर्टेंट है और वो क्या? वो आगे हमारी discussion का भी हिस्सा है जब कोई reaction equilibrium state पे आता है ना अब अगर आप concentration को change करें अगर आप pressure volume को change करें अगर आप temperature को change करें तो equilibrium position disturb हो जाती है equilibrium position disturb होने का मानी समझो equilibrium position disturb होने का मतलब है है कि रेट ऑफ फारवर्ड और निवर्स आप बराबर नहीं रहते कब जब आप कोई चीन चलाते हैं चेंज में तीन बाते कही हैं आप प्रेशर वॉलियम चेंज करते हैं कंसंट्रेशन चेंज करते हैं या टेंपरेचर चेंज करते हैं तो मैं क्या कहूँगा मैं कहूँगा आ चेंज इन प्रेशर वॉलियम, कंसंट्रेशन और टेंपरेचर तीनों में से जो मरजी करें ये चेंज दा या अफेक्ट दा चेंज दा एकुलिब्रियम स्टेट ये equilibrium state को change कर देती ये और आखरी बात आखरी बात उससे मैं फिर आगे बढ़ूंगा आखरी point आपके पास ये है कि a catalyst a catalyst does not does not disturb disturb equilibrium state catalyst equilibrium state को disturb नहीं करते हैं क्यों नहीं करते हैं Actually जब आप एक रिवर्सिबल रि� catalyst एड करने पर ये suppose, suppose 5 mole per dmq per second हो गया ये भी 5 mole per dm, तो इसका मतलब क्या है, कि after the addition of catalyst, again rate of forward and reverse they are equal and there is no change in equilibrium position, तो फिर हम catalyst एड क्यों करते हैं, catalyst का सिर्फ एक काम है, catalyst equilibrium state को earlier achieve करने में help out करते हैं, यानि अगर कोई reaction, उसमें equilibrium position suppose दो minute में achieve होती है, तो आप catalyst एड़ करेंगे न, तो पलक जपकने से पहले वो equilibrium state पर पहुँचाएगा, यहने यह sentence आपने जेन में रखना है, a catalyst helps to achieve equilibrium position, equilibrium position या state position earlier, यह equilibrium position को जल्द achieve करने में help out करता है student आखर में जो बात फिर मैं अगले topic के तरफ बता हूँ और वो बला क्या है कि equilibrium state is a state यह state है, यह हालत है, यह लमहा है, यह वो stage है, किस भी? Reversible reaction. आप इसको, यह कोई numerical value नहीं है, यह कोई data नहीं है, यह सिर्फ एक state है, एक लमहा है, जब rate of forward और reverse आपस में है.
एक बार याद रख लाओ, equilibrium state जब कोई reversible reaction achieve कर लेता है तो उस पर reactant और product की concentration बराबर हो भी सकती है, नहीं भी हो सकती, ज़रूरी नहीं है. वो बराबर ज़रूर नहीं है कि वो बराबर ही हो और ये भी ज़रूर नहीं है कि वो बराबर नहां भी हो तो कुछ भी हो सकता है at any concentration all this is about the equilibrium state or equilibrium position अब हम बढ़ते हैं एक बहुत important topic के तरफ जो इस पूरे चैप्टर की जान है equilibrium constant स्टूडेंट अब हमारे पास है equilibrium constant equilibrium constant को हम मुख्तरिफ सिंबल से represent करते हैं मसलन equilibrium constant को ना हम के सी से लिखते हैं के सी इसको के पी से रिप्रेजेंट करते हैं इसको के एक से रिप्रेजेंट करते हैं इसको के एंड से रिप्रेजेंट करते हैं यानि वी यूज डिफरेंट सिंबल फार्ट इकुली ब्रिंग कॉस्टिन concentration को हम कहते है amount, concentration के different units होते हैं, concentration को हम mole per dmq में लेते हैं, concentration को हम partial pressure में लेते हैं, concentration को हम mole fraction में लेते हैं, concentration को हम number of moles में लेते हैं, यानि we use various units for concentration, अब याद रखना है, अगर concentration का unit, मैं ये बात कर रहा हूँ, unit of, unit, यूनिट्स ऑफ कंसेंट्रेशन अब सुनना अगर हम कंसेंट्रेशन के यूनिट मोल पर डीएम क्यूब लेते हैं mole per dm3, फिर हम equilibrium constant का जो symbol use करेंगे, in case of gases, अगर हम concentration को partial pressure में लेते हैं, partial pressure, यानि हम tor में लेते हैं, atmosphere में लेते हैं, फिर equilibrium constant का जो symbol होगा, अगर हम concentration को mole fraction में लेते हैं, तो फिर आपके पास equilibrium constant का symbol होगा वो के x और अगर हम concentration का unit number of moles देते हैं number of moles तो फिर हम equilibrium constant का symbol जो use करेंगा वो के n होगा इसका मतलब है equilibrium constant का symbol कौन सा होगा के c, के p, के x, के n यह depend करता है कि हम concentration के लिए unit कौन सा use करते हैं मैं आपके सामने जो equilibrium constant है उसको ज्यादातर case ही से represent करूँगा यह indirectly मैंने आपसे क्या खा कि मैं जो concentration का unit use करूँगा वो क्या है mole per dmq इसको मैं use करूँगा यह पहली गुफतबू मेरी आपके साथ होगे, अब आगे बड़े, मेरे पास एक reaction है, यह reaction है, A plus B goes to C plus D, यह एक रियक्शन है, मैं इसको जर्नल करता हूँ, N A to A, B to B, C to C, D to D, अब दरा बात को गौर से सुनना, यह जो मैंने कैपिटल ABC लिखा है, कैपिटल, यह रियक्टेंट्स और प्रोडक्ट को रिपेजन करता है यह number of moles of reactant and product कुछ को जाय करता है या यह coefficient of balanced chemical equation यह balanced chemical equation उसके coefficient है यह बाते चोटी यह बहुत important होती है अब काम क्या करना है आप इस equation पर, आप इस reaction पर law of mass action apply करें, और law of mass action apply करने के बाद आप इसको solve करें, अब मैं law of mass action की derivation में नहीं जोओंगा, आपके पास जो end expression आएगा, मैं उस पर आता हूँ, end expression आपके पास आएगा equilibrium constant, और वो मैं KC लूँगा, KC, KC that is called 2, concentration of Concentration of A raised power A and concentration of B raised power B. यह आपके पास है, मैं इसको असान करता हूँ, आपके पास आएगा concentration of product, यह उपर product है, और नीचे आपके पास आएगा concentration of reactants, यह आपके पास, यह reactant है, और यह इस पावर में उनके number of moles आ जाएग जो भी बाते में आपको छोटे नुक्ते बताते हो, गो कि आपने FSC में पड़ी हैं, लेकिन यहां वो ज़रूरी है, मैंने उसकी बेद पे आगे डिस्कर्शन करनी होती है, स्टूडन्ट, अगर कहीं पे मैं कॉन्क लिखूं तो इसका मतलब है अब इनकी concentration की बात हो रही है, अब याद रखना, अगर मैं simply लिख दू ना, A, B, C, D, अगर मैं simply लिखू, ये reactants हैं, ये products हैं, और अगर मैं small A, B, C, D लिखू, number of moles हैं, और अगर मैं इनके गिर square bracket डाल दू, अब ये reactants नहीं है, एक तो बहुत, अच्छा मैं इसको और एक सफार कर देता हूँ, क्योंकि मैंने वो shortcut यूज़ करना है, उपर product को मैं P से, नीचे reactant को मैं R से, खास तरीन बात, वो क्या, वो जो आपने याद मैंने कब product और reactant की concentration की ratio लेनी है ताकि वो ratio case ही कहला है कब आपने तब ratio लेनी है जब ये reversible reaction equilibrium state पे हो उससे पहले या उसके बाद no जब ये reaction कहां पे होगा equilibrium state पे तो आपने ratio खास बात क्या है आपने ये ratio लेनी है at equilibrium state जब reaction equilibrium state पे होगा अच्छा इसमें एक बात याद रखेंगे कि केसी concentration of product के directly proportional है और केसी concentration of reactant के inversely proportional है। यह बहुत एहम बात है। इसने आगे चालकर हमें कई चीजों की जित आमें समझाना है। नेक्स्ट आओ, एक और खुबसूरत बात, और वो है, अब मैंने केसी को डिस्कस करना है, आज की हमारी फर्दर जितनी भी डिस्कस्शन है, वो सारी केसी के गिर्द घूमेगी, मेरे पास आ गया, यूनिट्स आफ, यूनिट्स आफ केसी, मैं केसी ही बार discuss करूँगा, units of KC. Student, मैं आपको दो बातें बताऊंगा. पहली बात, if NP that is called to NR, then KC has no unit.
यह पहली बात, अगर NP और NR बरापर हैं. फिर केसी का कोई unit नहीं होता अब what is NP NP जब भी आए रहा है तुझे कह रहा है number of moles of product products and what is NR NR is number of moles of reactants ऐसे reaction ऐसे reversible reaction जिसमें product और reactant के moles पराबर हो उनमें केसी का कोई unit नहीं होता मसलन मेरे पास ये reaction है रियक्शन है H2 plus I2 reversible 2HI number of moles of reactant NR 2 mole number of moles of product NP 2 mole ये 2 ये 1 ये 2 इसका मतलब है इस रियक्शन के लिए केसी has no unit केसी का कोई unit नहीं होगा यह मैं ऐसा जो भी reaction आपके सामने आएगा आपने पहले number of moles, reactant, product कौन करने हैं? बराबर हैं, आगे बढ़ जाओ, आप खो केसी के कोई unit हैं. लेकिन उससे पहले आप एक बात आपके जिनने में बैठे, कि केसी के unit को constant नहीं होते, कि यही unit होंगे, ऐसा नहीं है, केसी के unit nature of reaction पर depend करते हैं, reactant और product के moles पर depend करते हैं, I may say that the unit of KC depends upon units of KC depends upon number of moles of reactant and product, उसमें depend करते हैं, अब दूसरी बात, दूसर अब इसी को आगे बढ़ा दो कि अगर number of mole of product is not equal to number of moles of reactant अगर बराबर नहीं है तो केसी will have some unit अब इसके कुछ और कुछ unit होगे मसल मेरे पास एक reaction है n2 plus 3H2 reversible 2NH3 This one is a synthesis of ammonia synthesis.
अब इस विगर आप देखोगे ना, तो number of moles of reactant, ये reactant है, 3 और 1, 4, 4 moles. अगर मैं कहों कि number of moles of product, ये 2 moles है. क्या मतलब?
Reactant और product के mole बराबर नहीं है. इस reaction के लिए केसी के definitely कुछ units होंगे. काम पहला क्या करो आप काम ये करो कि आप इसका केसी expression लिखे केसी expression केसी expression का मलब है कि आपके इसी यह प्रोडक्ट यह वाला है आप कंसेंटेशन प्रोडक्ट कौन है अमोनिया एनेच थ्री इसका नंबर मोर्स स्क्वेर बन गया है और बिल्कुल इस तरह ये नाइटोजन है और ये आपके पास हाइडोजन है और नंबर फ्रॉर्स इसका ये एक्सपोनेंट बन गया है अब आओ जहां कहीं भी दो तरह के यूरिट साहब के स जहां कहीं भी square bracket आए, आप इसकी जगापर, सर square bracket की जगापर, आप conk लिख दे, conk, concentration, या आप इसकी जगापर, mole per dm3 लिखें, क्योंकि मैं case ही कह रहा हूँ न, तो मैं concentration का unit क्या लूँगा, mole per dm3, अच्छे एक और भी बात कहा रहती हू� या M लिख तो, बाद दबा question में M भी लिखा आता है, अब आपने इसमें क्या करना है, इसमें आपने यह करना है, कि जहांपे यह square bracket है, उसकी जगा पे मैं con की लिख दाओ, और इसका क्या आजागा, square, over, अब यह concentration इसकी 3 plus 1, 4, और 4 जब उपर जाएगा, तो minus 4 हो जाएगा, और यू, यह आपके पास concentration, यह इस 2 को minus 4, तो यह आपके पास minus 2 हाँ.
एक दफ़ा, antithesis, यही, यह, यह था reaction, और केसी के unit पुछे गए थे, तो this one is your correct answer, यह था. अब दूसरी बात आप दूसरा काम करो आप कौन की जगांपे मोर पाड़ी है अब क्यों लिख रहे जाओ मोल पर डीम क्यूब का स्क्वेर, मोल पर डीम क्यूब, मोल पर डीम क्यूब का क्यूब, उसको solve करो, आपके पास जो unit आएंगे, अब मैं उसको summarize कर देता हूँ, मैं जहां पर कौन के लिखा हुआ है, वहाँ mole पर dm3 लिखूँगा, mole पर dm3 और ये minus 2 आगया, minus 2, अब mole minus 2, minus 2 और 3206 dm plus 6 ये आपके पास, यानि ये आपके पास, यह आपके पास इस reaction के लिए केसी के unit है आपने अपनी गुफतकों को सिर्फ इस reaction तक महदूद नहीं रखना कुछ और भी reactions हैं उनके भी आपने practice करनी है यह जो reaction है 2SO2 plus O2 it gives us 2SO3 इसके लिए केसी के unit क्या है आपको PCL 5 reversible, PCL 3 plus CL 2 इसके लिए आने चाहिए आपको 2NO2 goes to NO plus O2 इसके लिए आपके पास यह 2NO plus O2 इसके लिए भी आपके पास कैसे के लिए यह मैं चांदे का एक्जांपल दे रहा हूँ ये आपको मैं होवर्क देखा। हमारे पास एक और खुबसूरा डिसकशन, और वो है, Characteristics of कि करेक्टरिस्टिक्स ऑफ केसी मैं बहुत अहम बातें आपके साथ करने जा रहा हूं बहुत अहम बातें इन्हें पुनियाद बनाकर आगे मेरे डिस्क्रेशन भी करते हैं पहली बात पहला पॉइंट यह जो कैसी है ना कैसी इट ऑनली डिपेंड्स अपॉन टेंपरेचर पहला पॉइंट कैसी यह डिपेंड कर टेंप्रेचर अब नाम एंटिटर मैं रुजाना आपसे एक बार कर रहा हूँ, मैं कहतूं आप में से majority जो student है, जो serious है, जो doctors इस profession को अपनी destination समझ के बैठे हैं, उनके concept clear हैं, मुझे इसमें कोई शक नहीं है, आपने FSC पढ़ी है, 6 marks आपके हैं, concept clear हैं, यह लिखा है कि आपका पास एक reaction है, suppose H2 plus I2 reversible 2HI, यह एक reaction है, यह reaction है, और मैं फर्ज करता हूँ कि 500 Kelvin पे यह temperature है, 500 Kelvin पे फर्ज कर रहा हूँ, इसकी 3.6 cross-tenuous power minus 4, इसकी Kc value, यह Kc value है, अब यह यह इस temperature पर है, 500, अगर आप इसी reaction को 500 की बजाए, 600 पे, 700 पे, या 200 पे, या 300 पे, यह नहीं अगर आप इस temperature से हट के किसी और temperature पे यह reaction perform करें, फिर केसी की value यह नहीं आएगी, केसी की value change हो जाए, इसका मतलब है temperature change करने से केसी की अब दूसरी बात, दूसरी पॉइंट आपने ज्यान में क्या रखना है, वो है कि केसी, केसी is independent, independent of change in, change in concentration या pressure volume, अगर किसी भी, ये reaction जो है, ये व अगर आप इसके में reactant की या product की concentration change करते हैं, reaction हुआ, equilibrium आ गया, आप दुबारा reactant या product डाल देते हैं, निकाल देते हैं, यह concentration change करते हैं, pressure volume change करतो, तो उनको change करने से इस value पर कोई फरक नहीं पड़ेगा, यह 3.6 10-4 ही रहेगा, यह value कब change होती है, यह मैंने न फर्जी लिखी है, accurate आप देख लेना, यह value कब change होगी, यह सिर्फ तब change होगी, जब आप क्या करेंगे, यह दूसरा point है, तीसी एक और बार, तीसा point, case ना, सिर्फ temperature पे depend नहीं करता, एक और बात पर भी depend करता, वो अब मैं दो बाते करूँगा, उनमें आपने इम्त, फरक देखना है मैं क्या कहा हूँ, case, student जो case है ना, ये होता है, concentration of product, concentration of इन दोनों की concentration की ratio आता है, और आपने इन दोनों की concentration कब लेनी है, वो आपने जब reaction equilibrium है, अब मैं इसको sentence बोलता हूँ, कि केसी depends upon the equilibrium concentration of reactants and products, कि reactant and product equilibrium state पर उनकी concentration कितनी है, उससे ही हम केसी को निकालते हैं, मैं जो कहे रहा था ना अब बात को मिक्स ना करना वो मैं अब नंबर फोर पे लाब। number 4 पे number 4 समया केसी does not depend upon initial concentration of reactant केसी does not depend upon initial concentration उस पर ये depend नहीं करता केसी depend नहीं करता मतलब क्या है आपने ने ये reaction करवाया इस temperature पर इसकी केसी ही आ रही है। अब जब ये reaction शुरू करें, आप reactant 1 mole per dm3 दोनों ले ले, फिर भी ���तनी value आएगी। आप ये दोनों 5 mole per dm3 ले ले, फिर भी केसी इतनी आएगी। आप ये दोनों 10 more per dm3 ले लें फिर भी केसी इतनी आई यानि केसी इस पर डिपेंड नहीं कर इस टेंपरेचर पर केसी इतनी ही आती दो बाते और आप बाद रिवर्सिबल हो रहे होते हैं। यह रिवर्सिबल जा रहा है तो इसकी केसी को यह ले रहा हूं। यह रिवर्सिबल है तो यह प्रोडक्ट है। आप इसको उलट दो। मैं समझे उलड़ दिया, अब, जब आप बुलड देंगे, अब इसकी केसी आएगी केसी प्राइ तो केसी प्राइम, क्या दोनों के केसी एक जैसी नहीं होगी, answer है no, जब ये होगे, तो केसी की value और है, और जब ये reactant होगा, तो फिर केसी उसकी value change हो जाएगी, दोनों में क्या फरक है, दोनों एक दूसरे क केसी प्राइम इसके इस है और आखरी जो मैंने बात कर दी है ना वो मैं आपको सिर्फ एक वार्णिंग दे रहा हूँ और वो क्या बेटर जी ये जो केसी है ना ये कोई स्टेट नहीं है ये कोई स्टेज नहीं है ये कोई लमह नुमेरिकल वैलियो मैंने आपको केसी के बारे में अभी तक दो बातें बताई पहले तो आपको केसी इस तरह समझा है क्या फिर इसके यूलर्स, how to calculate the units और मैंने आपको practice के तौर पर different actions दिये और मैंने अब यह आपको यह वो खास बाते हैं कि जो catalyst है ना catalyst वो ना equilibrium position को disturb करता है और ना वो केसी को disturb करता है केसी को disturb नहीं करता कौन catalyst, वो बात भी यहाँ आप add कर सकते हैं, मैं आगे यही केसी कोई बढ़ाऊंगा, और दो तीन और एहम बातें आपसे साथ discuss करता हूँ, जी, अब अपना relation between equilibrium constants, मैंने चार equilibrium constant आपको बता है, केसी, केपी, केट्स, यह कल टू केसी आर टी डेल्टा एम डेल्टेड अब यहां पर आर का आपको पता है जनरल गैस कॉंस्टेंट जरूर पॉइंट जरूर एटू वन यह आपके पास एट्मॉस्फियर डीम क्यूब पर मोल पर कैलेवन यह आ रहा है टी एबसोल्यूट टेंपरेचर देखिए देखि� यही आपको डिस्टर्ब करने के लिए MCQ पूछ रहे हैं, मैं आपके साथ तीन केसेज डिस्कस करूँगा, केस नमर बान, मैं सिर्फ एक केस बताऊंगा, बाकी आप बोलें के, वो मैं नहीं डिस्कस करूँगा, म अब डेल्टन कब 0 होगा? जब प्रोडक्ट और रेक्टन नंबर बोल प्रापर होगे। यानि इसका मतलब क्या हुआ?
कि इस केस में नंबर बोल्स प्रोडक्ट देड़ स्कल टू नंबर बोल रेक्टन। अगर डेल्टन 0 होगा, किसी base का exponent 0 हो तो वो क्या होगा? इस सूरत में KP, that is, कल 2, KC, यह आपके पास है. मसलन, मेरे पास section है, यही, H2 plus I2, reversible, 2HI मैं कहता हूँ बताएं कि इसका KP, KC relation क्या है आप कहेंगे दोनों का relation same है क्यों जी क्योंकि इसमें reactant के moles NR2 बार लिख रहूँ NP number of mole of product ये भी 2 है जब reactant of product के moles बराबर है तो फिर KP और KC भी आपस में क्या होगा बराबरूद अब MCQ ये नहीं आता आप question पर MCQ पर apply करना लिया, अब question क्या आता है, आपको कोई भी reaction, suppose यह reaction दिया गया है, और आपसे कहा गया है जी 500 पर या 400 पर या 700 Kelvin पर, इसकी जो KP value है, फर्स करते हैं, वो कहते हैं जी यह 700 Kelvin मैं फर्स कर रहा हूँ, इस प केसी वैल्यू क्या हुई आप सार पकड़कर बैठकर अब मैं किस formula से calculate करूँगा फिर आपको चले यह याद हो जाता है अच्छा अब इसमें मैं क्या करूँ 700 यहाँ पर लिखूँ यहाँ value put करूँ ऐसा काम करने की जोड़ता नहीं है आप पहले reaction की nature को देखें अगर वो बराबर है तो आप कहो जो केपी है वो ही क्या है केसी इसकी केसी भी कितनी होगी ये पहली बात जो मैंने आपको समझाई अब दूसरे केस पर आओ दूसरा case मैं कहूँगा कि अगर डेल्टा N पॉजिटिव है, तो डेल्टा N पॉजिटिव कब होगा? जब प्रोडक्ट के मोर रियक्टेंट से ज्यादा होगा.
यह कब होगा? जब number of moles of product is greater than number of moles of reactant. इसको आप यूँ भी देख सकते हैं, number of moles of reactant, they are less than number of moles of, ये इस तरफ, ये दोनों एक ही चीज लिखी हैं, अच्छा फिर, फिर क्या होगा, बेटे नी, अगर number of moles of product ज्यादा, मैं shortcut बताऊंगा, मुझे आगे नहीं बता� अगर product के मोल ज्यादा, तो KP ज्यादा, यहने आप जेन में बिठाना है, इस case में KP is greater than KC, या, केसी is less than KP, एक ही बात है, दुबारा मेरी बात को सुनना, मैंने जो shortcut आपको बताया shortcut बताया वो shortcut क्या है अगर किसी भी reversible reaction में product के more ज्यादा होंगे तो फिर Kp ज्यादा होगी as compared to Kc मसल मेरे पास ये reaction है मेरे पास है PCl5 reversible PCl3 plus Cl2 ये है अब इसमें ये गैशो स्ट्रीज रेक्शन है अब इसमें reactant के moles number of mole of reactant we have one mole number of mole of product we have two moles ये दो मोल अब अगर मैं n delta n निकालू number of product 2 minus number of all elected 1 answer आपका क्या गया 1 यह ने positive जब positive में आपका answer आता है ना तो अब हमने क्या कहना है इस case में जो KP है that is greater than case ही उससे जब मैं इसी बात को आगे बढ़ाता हूँ अब मेरा आपसे question है मेरा आपसे question है case number मैं यहीं पे इसको manage करूँगा मैं उसे कहता हूँ that is case number 3 यह case number 3 अब डेल्टा एन इस नेगटिव अब डेल्टा एन नेगटिव कब होगा?
डेल्टा एन नेगटिव तब होगा अगर number of moles of reactant is greater than number of moles of product मैंने order कर दिया इधर product के mole reactant से ज्यादा अब reactant के mole product से ज्यादा अगर product ज्यादा तो kp ज्यादा अगर reactant ज्यादा तो kc ज्यादा is greater than kp अगर वो calculate करना पड़े तो फिर आप इस situation को मदद ले सकते हैं reaction कौन-कौन से हैं आपका बहुत-बहुत reaction है ammonia के synthesis N2 plus 3H2 reversible 2NH3 2SO2 plus O2 reversible 2SO3 ये जो मैंने दोनों example दी है न इन दोनों में reactant के mole ज्यादा है product के mole कम है इस case में case is greater than 30 यह था मेरे पास relationship between equilibrium constant. हम एक और आगे बढ़ते हैं. Application of KC. Applications of KC. यह हमारे पास major topic है.
Applications of KC. KC की मेरे पास दो applications हैं. दो applications. Number one.
Number one है extent of एक्स्टेंट ऑफ रियक्शन यह पहली बात मैंना इंतहाई इखतसार के साथ यह गुफ्तुबू करूंगा मेरी बात को और सुनना है और नमबर टू जो दूसरी बात पहली एक आपको बात आनी चा एक्स्टेंड मीन हद, रियक्शन की हद, क्या मतलब रियक्शन की हद, मतलब जब रियक्शन एक्लिबरम स्टेट पे पहुँचता है, तो रियक्शन किस हद तक प्रोडक्ट में करमट होते हैं, रियक मतलब, reactants की कितनी मिकदार product में convert होती है? क्या Casey हमें बताती है? Yes, बताती है. लेकिन उसके लिए ना, कुछ बाते आपको याद करनी पड़ेगी.
और वो क्या ये relation जो अभी मैंने आपको पहले बताया भी relation क्या है relation है बेटरी मैं यहीं पर इसको accommodate करूँगा relation है Kc that's called to concentration of product over concentration of reactant लेकिन यह आपने लेना है at equilibrium state यह reaction equilibrium के है अब यह relation में क्या बता रहा है यह बता रहा है number one केसी is directly proportional to KP दूसरी बात number two केसी is inversely proportional to concentration of R केसी directly proportional to concentration of product केसी inversely proportional to concentration of R अगर केसी ज्यादा है तो equilibrium state पर concentration of product ज्यादा है अब इस नुक्ते पे आना मैंने क्या कहा मैं दुआरा कहूँगा केसी is directly proportional to concentration of product अगर equilibrium state पर केसी की value बहुत ज्यादा है तो इसका मतलब है product बहुत ज्यादा है उसके बारे में दो बाते याद रखना, ज्यादा वो चीज होती है जो stable होती है, ज्यादा वो चीज होती है जो less reactive होती है, इसका मतलब है इन चीजों को आफस में correlate करें, और अगर केसी कम है, concentration of product at equilibrium कम है, तो फि तो इसका मतलब product अंस्टेबल है इसका मतलब product ज्यादा reactive है ये basic concept है जो आपके दिमाग में बैठना चाहिए मैं तीन बाते करता हूँ पहली बात number one number one है if casey if casey is very large is very large अगर केसी बहुत ज्यादा है मेरे पास reaction है reaction बला क्या ozone O3 यह टेनरेस पावर 55 है एट 25 डिग्रेसेंट क्या इसकी केसी वैल्यू लार्ज है लार्ज नहीं है वेरी लार्ज क्या मतलब वेरी लार्ज आपको पता है यह टेनरेस पावर 55 कितनी अब 1 के साथ 55 जिरो लगाने है, 55 जिरो, लगाते जाओ, और फिर आप उसको बोलो कितना है, हमारी counting ही उससे पहले खतम हो जाए, इसका मतलब है, this one is very large value, अब अगर ये बहुत बड़ी value है, अगर केसी बहुत ब� इसका मतलब क्या हुआ कि जब ये reaction equilibrium state पे पहुँचते है ना तो equilibrium state पे दो चीज़े होनी चाहिए ओक्सीजन भी होनी चाहिए ओजोन भी होनी चाहिए लेकिन दोनों में ratio क्या है ratio हमें बता रहा है कि एक ओजोन molecule के बदले मैं राफली आपको इसका मतलब है at equilibrium state the oxygen which is the product the oxygen is highly stable the oxygen is less तो मैं यूँ भी कहता हूँ कि अगर केसी की value बहुत ज्यादा है ये मेरा point भी आपने देखना है केसी की value बहुत ज्यादा है the equilibrium will shift in the right direction right this one is the right side अगर केसी ज्यादा equilibrium right में shift हुआ और concentration of product is इस वेरी लार्च केसी वेरी लार्च द कंसंटेंटेशन प्रोडक्ट इस वेरी लार्च दूसरी बात एक और नुक्ता उसके तरह मिलाओंगा कि इफ केसी इस वेरी स्माल व प्लास एफ तू ये मेरे प्रिस्ट्रिप्रिट और इसकी अगर मैं केसी लूना इस केसी वैल्यू टेनरिस पावर माइनस थर्टीन एट टू थाउजन डिग्री सेंटिग्रीट इतना ज्याला टेंपरेचर होने के बाव� अब reactant की concentration ज्यादा है इसका मतलब हुआ the equilibrium shift towards left direction अब आते हुए ले अगर case ही बहुत कम है तो concentration of reactant and equilibrium ज्यादा है और product की concentration कम है यह नहीं इस reaction में reactant ने product में convert होना गवारा ही नहीं किया क्यों because now the reactant is highly stable क्योंकि इसके concentration सह रहा है now the reactant is less reactive on the other hand the product is unstable and very reactive अब न एक और चीज in case अगर किसी नाम बहुत ज्यादा है नाम बहुत कम है moderate है moderate है मेरे पास एक reaction है यहां पे आप लिख सकते हैं if case is neither very large nor very small मेरे पास एक reaction है यह N2 plus 3H2 reversible to NH3 और इसकी केसी value जो ना यह तकलीबन को 10 के करीब होती है 300 Kelvin और 300 degree C. अब इसकी केसी value 10 है अब यह जो 10 है यह 10 is power 55 की तरह ना तो बहुत बड़ी value है ना 10 is power minus 13 की तरह बहुत चोटी value है यह moderate है कि मोडरेट है अच्छा टेन इस पर किसी टेन का मतलब क्या है इसका मतलब है जब रिएक्शन एक्लीबरियम सेट पर तो product की concentration reactant से 10 times ज्यादा है इसका मतलब है कि go के ये case ज्यादा है इसका मतलब product ज्यादा है go के product given condition पर कदरे ज्यादा concentration रखता है, इसका मतलब है ये थोड़ा बहुत ज्यादा stable है, इसकी reactivity थोड़ी बहुत कब है, लेकिन इन में ज्यादा difference नहीं है, ये तो मैंने तीन बाते आपको बताई है न, कि extent of reaction, ये हमें कौन convince किता वह प्रतिश्व प्रोडक्ट और प्रतिश्व रिएक्टेंट इसमें अगली बार बहुत इंपोर्टेंट आपने प्रोडक्ट और रिएक्टेंट की concentration की ratio कब लेनी है, जब reaction equilibrium पे हो, अगर reaction equilibrium पे ना हो, तो फिर, अगर concentration of product, और concentration of reactant, तो हम उसे कहते है QC, क्योंकि यह रिएक्शन कोशिएंट यहां पर तीन बातें पहले उस नुक्ता को समझने की कोशिश करो जो को समझाना चाहता हूँ. केसी हमें direction of reaction के बारे में बताता है यह डारेक्शन ओफ रेक्शन का मतलब क्या है? जब आपने reaction चुरू किया तो equilibrium तक पहुँचने के लिए क्या reaction forward जाएगा या अगर reaction एक्लीबरम पे है, आपने उसकी equilibrium state disturb की, तो क्या अब reaction एक्लीबरम के, forward या reverse, किस direction से दोबारा वो equilibrium की तरफ आता है, यह नहीं, forward direction, reverse direction to achieve the equilibrium, इसका हमने पता करना है, note करना एक बात, note करना, मैं एक shortcut आपको दाऊंगा आपके पास एक reaction है A plus B goes to C plus D ये reaction शुरू हुआ तो मैं आपसे पूछता हूँ बेटा जी क्या आपके help करेंगे आपको मुझे answer करेंगे आपको पहला काम क्या करना है यह रियक्शन है ना जिसके बारे में आपसे question किया गया है आप literature में जाकर इस reaction की given temperature पर केसी value निकालें मालूम कर लें मैं फर्स करता यह आपको लिटरेचर से पता चली, यह आपने गूगल से पता कर दिया, अपने मुख से पता कर दिया, यह बार मुकमल होगी, अब आपको मैं यह दोनों रेक्टेट्स देता हूँ, मैं जब रेक्टेट्स देता हूँ न अब answer आया 2, अब इस reaction की KC 4, और आपने जो QC मालूम की, वो आ गई 2, इसका मतलब क्या हुआ, 2 4 से कम है, पहली बात, if, KC is greater than QC, अब आप मतलब क्या है, KC 4, QC 2, इसका मतल अभी रियक्टेंट नहीं है और प्रोडक्ट में करवाई था। मतलब क्या है?
अभी रियक्टेंट के ज़रूर जाएगा फॉरवर्ड डारेक्शन। एक और काम करो। क्या reaction equilibrium पे पहुँच चुक है आप क्या करते हैं आप again इन दोनों का product लेते हैं ये आप practically कर रहे हैं ये आप आपने लेटेरेचर से, गूगल से, बुक्स से, वो मालूम की हुई है, यह आपको पहले पता केसी का, यह आप एक्सपेरमेंटेशन के दौरान मालूम कर रहे हैं, अब आपने क्या किया, अब आपने इनकी रेश अच्छी रिसेट आ चुकी एक और काम तीसा काम अब मैं आपको क्या देता हूं अब मैं रियक्टर नहीं देता मैं प्रोडक्ट सी और डी आपको देता हूं और मैं आपको कहता हूं कि जाएं ल उसके ratio लेते हैं उस ratio को मैं QC कह रहा हूँ answer कितना आता है 6 QC कितना है 6 KC कितनी 4 यहनि अब KC QC से कम है अब क्या हुआ KC is less than QC इसका मतलब क्या है इसका मतलब है कि अबी product ज्यादा है सीडी ज्यादा है अब ये मजीद पीछे आएंगे और जब ये कि reaction will move बैकवर्ड डारेक्शन ये बैकवर्ड डारेक्शन में मूव करता है स्टूडेंट ये जो मैंने तीन बाते आपको बताई ना के डारेक्शन ओफ रेक्शन ये हमें किस से बढ़ा जलती है यह हमें केसी की value से पता चाहता है यह हमारे पास थी यह applications of KC student यह था हमारा आज का lecture जिसमें मैंने chemical equilibrium और उसमें main focus जो है ना पहले हमने equilibrium status को discuss किया और पिर सारी के सारा हमारा जो लेक्चर है वो equilibrium constant जिसमें main case ही है उसके गिर्ग को उताराएं मेरी दुआ है कि अल्ला ताला आप पर फजल फुरमाए अल्ला ताला आप पर करम फुरमाए अल्ला ताला आपके इलम में अल्ला ताला आपके अमल में बरकत अता फुरमाए इलम फैलाने के समल में मेरी मनद कीजिये का हम चाहते हैं अस्लाम वरहि