Etkileşimli Kimya Dersi Notları

Periyodik Tablonun Özellikleri

Elementlerin Periyodik Özellikleri

• Periyodik tablodaki değişimler anlaşılır.
• Özellikleri etkileyen faktörler belirlenir:
  • İyonlaşma enerjisi
  • Elektronegatiflik
  • Atom yarıçapı

İyonlaşma Enerjisi

• Tablo: 3. periyot elementlerinin atom numaraları ve iyonlaşma enerjileri (kJ/mol)
  • Na: 496
  • Mg: 738
  • Al: 577
  • Si: 786
  • P: 1012
  • S: 1000
  • Cl: 1255
  • Ar: 1520
• Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe genellikle artar.
• Sapmalar olabilir, örneğin:
  • Al ve Mg arasında sapma sebebi: Elektron düzenlemeleri.

Elektronegatiflik

• Tablo: X, Y, Z, T, Q elementleri
  • X: 3
  • Y: 2.8
  • Z: 2.5
  • T: 2.1
  • Q: 4
• Aynı periyotta artar, aynı grupta azalır.
• X, Z, T aynı periyotta; Y, Q, X aynı grupta.

İyonlaşma Enerjisi ve Valans Elektronları

• Tablo: , L, , M, E elementleri ve iyonlaşma enerjileri
• Valans elektron sayıları belirlenir.
• M ve E aynı periyotta - atom yarıçapları karşılaştırılır.

Elementlerin Gruplandırılması

Elementlerin Yerleştirilmesi

• X, Y, Z elementlerinin atom yarıçapı sıralamaları:
  • Z > X > Y
  • X > Z > Y
  • Y > X > Z
  • X > Y > Z
  • Z > Y > X
  • Y > Z > X

A Grubu Elementleri

• Verilen atom yarıçapları (pm cinsinden):
  • Li: 134, Li+: 90
  • Be: 90, Be2+: 59
  • Na: 154, Na+: 116
  • B: 82, B3+: 41
  • Mg: 130, Mg2+: 86
  • Al: 118, Al3+: 68
  • S: 102, S2-: 170
  • O: 73, O2-: 126
  • Cl: 99, Cl-: 167
  • F: 71, F-: 119

Elektron Transferi

• Elektron veren ve alan atomlar belirlenir.
• Yarıçap değişimleri açıklanır:
  • Elektron veren atomlar küçülür.
  • Elektron alan atomlar büyür.

Tartışma ve Soru Çözümü

Öğrenci Tartışması

• Örnek soru: Mg ve Ca atomlarının yarıçap karşılaştırması
• Öğrenciler arasındaki tartışma:
  • Ca atomunun daha çok katmanı olduğundan yarıçapı daha büyük olabilir.

Doğru Cevabın Belirlenmesi

• Öğrencilerden doğru cevabı verenin kim olduğu belirlenir.
• Nedenleri analiz edilir.