guiones poliatómicos. En este vídeo nos tocará hablar sobre las estructuras llamadas guiones poliatómicas. Entonces, ¿qué es un guión poliatómico? Bueno, lo diferenciamos primero de los guiones monoatómicos, como lo que puede ser el Cl-, el Fe-, porque únicamente son monoatómicos, es decir, solamente es un solo elemento. Los poliatómicos ya tienen a dos elementos mezclados formando un anión o un cation. entonces podemos verlo, por ejemplo, como un ion poliatómico, como una molécula que ha sido ionizada al ganar o perder electrobios. Supongamos que tenemos esto en la estructura de Lewis, el hidrógeno unido con nuestro elemento oxígeno, entonces usualmente lo tendríamos así en la estructura de Lewis, y nosotros sabemos que esta representación lo que nos dice, es que el ión poliatómico, el grupo de átomos unidos, covalentemente tiene una carga neta, debido al octeto, que es el fórum aquí, número total de electrones en la molécula. Sin embargo, nosotros podemos ver que esto, el ión poliatómico OH, también llamado esto de aquí, se le conoce como hidróxido. Y aquí siempre será OH-. Entonces, este contiene un átomo de oxígeno y uno de hidrógeno. La línea entre ellos obviamente representa el enlace covalente, que incluye dos electrones que comparten el hidrógeno y el oxígeno. Los puntos alrededor del oxígeno representan los pares que están solos de los electrones. En el hidróxido, el oxígeno tiene tres pares de electrones solos, lo que equivale a seis pares de electrones en total, si lo sabemos. Entonces la carga neta de este ion hidróxido se indica al colocar toda la estructura de puntos entre corchetes. Con la carga arriba a la derecha. Es decir, esto de aquí será entre corchetes y aquí nuestra carga será justo aquí arriba, en la derecha. De esta forma. Entonces cuando se dibujan estas estructuras, en la carga general, la estructura de Lewis... normalmente la carga es un ión poliatómico y es igual a la suma de las cargas formales de cada átomo del ión. Entonces, ya que sabemos cómo es la estructura de un ión poliatómico, todos estos iones se van a combinar, la mayoría, con el oxígeno. Vamos a ver a continuación los iones poliatómicos más comunes. Bien, analicemos algunos de los iones poliatómicos. En este caso, los iones que son aniones. Tenemos aquí la representación que es el CN-, que es el nombre de cianuro, OH-, que es el hidróxido, y luego vienen estos elementos que son más interesantes, el MnO4-, que es el permanganato. En este caso, si nos damos cuenta, en estos dos que están aquí abajo, el NO3 y el NO2, lo único que se diferencian es en el número de oxígeno. De hecho, la terminación"-ato", quiere decir más oxígeno. la terminación ito quiere decir que tenemos un contenido de menor oxígeno. De tal manera que el NO3 menos lo llamaremos nitrato y el NO2 menos lo llamaremos nitrito. Entonces a menor cantidad de oxígenos la terminación será ito, a mayor cantidad de oxígenos la terminación será ato. Ahora tenemos de los halogenuros compuestos que se relacionan así, estos iones poliatómicos tenemos el cloro, el cloro combinado con el oxígeno. Y mencionamos que a menor cantidad de oxígeno la terminación es ito. Y entonces aquí podemos relacionar los nombres. Veamos que lo que tenemos aquí, tal como acá, por ejemplo, es un NO2. Acá tenemos un CLO2, entonces este será un clorito. Mientras que a mayor cantidad de oxígeno, como el NO3, la terminación es ato, el CLO3 será clorato. En este caso. Ahora, si nos damos cuenta, el cloro se combina de tal manera que puede formar un Cl1 y un Cl4-. Entonces, si tenemos todavía más oxígeno, en este caso se llamará perclorato. Noten que lo único que aumentamos es el prefijo per-y obviamente la terminación sigue siendo ato. Mientras que de este lado, que tenemos menos cantidad de oxígeno, Y la terminación, o mejor dicho, el nombre sería hipoclorito. Entonces notemos que lo que estamos aumentando es este inicio del prefijo hipo, junto con la terminación ito que hace referencia a la menor cantidad de oxígeno. Y bien, esto es para elementos aniones que podemos identificar en el grupo 7 de los halogenuros. pero ahora, ¿qué pasaría si podemos coger otro de los halogenuros, otro elemento, y también hacerle lo mismo? Por ejemplo, ¿qué pasa si me voy con el bromo? Me voy aquí con bromo, BRO, y se me ocurre 3. Entonces, el BRO3 es terminación ato, entonces, solamente que en este caso el bromo se llamará bromato. De esta manera. No se nos olvide saber que es menos aquí, pero también puedo poner un VRO así nada más, menos, y es la menor cantidad de oxígeno, entonces la terminación será ito, y como este es exactamente igual puedo tener un VRO menos, un VRO2 menos, un VRO3 menos y un VRO4 menos, entonces para este caso será exactamente lo mismo que aquí, hipobromito. pero también puedo utilizar otro elemento, por ejemplo el yodo, se me ocurre el yodo-io4-, entonces es del mismo grupo de los halogenuros y cumple las mismas reglas, por lo tanto lo llamaré per-con terminación"-ato", en este caso será per-iodato, y así lo va a corresponder a cualquiera de estos halogenuros en el grupo 7. Finalmente, otra serie de iones poliatómicos muy comunes que podemos ver en clases de química y los cuales conviene aprenderse son estos que tenemos aquí. Vamos a darles nombre. Tenemos aquí el azufre en dos elementos, uno con tres oxígenos y otro con cuatro oxígenos. Al que tiene menos, recuerden que va el prefijo ito. Entonces, el que tiene más es este, entonces esto es un sulfato. Este de aquí entonces le quedaría como sulfito. De esta forma. Recuerden que, obviamente, aquí nuestros 2 menos y el 2 más nos indican la cantidad de iones que están representados ahí. Ahora vamos con el CO3, que en este caso es un carbonato. Este es muy empleado. Luego tenemos aquí con el fósforo. Entonces tenemos PO4 y PO3. 4 son más oxígeno, entonces la terminación es ato. Lo cual sería un fosfato. PO3 nos quedaría como fosfito ahí están estos ahora también podemos ver muchas veces en clases de química elementos así tenemos aquí al cromo y aquí tenemos este que está aquí son cuatro oxígenos, este se le conoce como cromato y cuando pasa esto que es dos veces el cromo o siete se le conoce como dicromato Ahí está. También podemos obtener este que es C2O4, que este de aquí se le conoce como oxalato. Entonces son nombres que poco a poco iremos memorizando. Finalmente este que es el O2, 2 menos, es un peróxido. Y aquí cerramos nuestra lista de iones poliatómicos más comunes. La idea es aprender a diferenciarlos y obviamente aprenderlos de memoria. Para cuando se puedan formar compuestos con iones poliatómicos, podamos darle nombre a un compuesto. Si te agradó el video no olvides compartirlo en las redes sociales y también agradecernos con un like o tu comentario. Síguenos en las redes sociales como Instagram, Facebook y Twitter. Acceda a los otros videotutoriales dando clic en las tarjetas que aparecen, bueno en las pantallas finales, así como en las tarjetas y también en la descripción. No olvides suscribirte al canal y compartirnos por las redes sociales.