Configuración Electrónica y Orbitales Atómicos

Conceptos Básicos

• Electrones y Niveles de Energía:
  • Los electrones están distribuidos alrededor del núcleo en niveles de energía.
  • La configuración electrónica permite conocer la ubicación de los electrones.
  • La notación incluye un número para el nivel, una letra (s, p, d, f) para el subnivel, y un número para la cantidad de electrones.

Niveles y Orbitales

• Relación entre nivel y tamaño del orbital:
  • A mayor nivel, mayor es el tamaño del orbital y más alejado del núcleo.

Reglas de Llenado

• Regla de Desarrollo (Regla del Cerrillo):
  • Determina la secuencia de llenado de los orbitales atómicos.
  • Existen mnemotecnias para recordar esta regla.

Formas de Orbitales

• Tipos de Orbitales:
  • s: Forma esférica.
  • p: Forma globular.
  • d: Varias formas, predominando la tetra globular.
  • f: Diversas formas.

Capacidad de Electrones

• Capacidad Máxima por Tipo de Orbital:
  • s: Máximo 2 electrones.
  • p: Máximo 6 electrones (3 orbitales, 2 electrones cada uno).
  • d: Máximo 10 electrones (5 orbitales, 2 electrones cada uno).
  • f: Máximo 14 electrones (7 orbitales, 2 electrones cada uno).

Ejemplo Práctico: Oxígeno

• Configuración Electrónica del Oxígeno:
  • Número atómico del oxígeno: 8 (neutro = 8 electrones).
  • Secuencia usando la regla de desarrollo:
    1. 1s^2: Nivel 1, subnivel s, 2 electrones.
    2. 2s^2: Nivel 2, subnivel s, 2 electrones.
    3. 2p^4: Nivel 2, subnivel p, 4 electrones restantes para completar los 8.
  • Resultado: Configuración electrónica del oxígeno es 1s^2 2s^2 2p^4.