Model dan Teori Atom dalam Kimia

Aug 23, 2024

Model dan Teori Atom

1. Pengantar

  • Selamat pagi dan salam sehat.
  • Fokus pembelajaran: Model dan teori atom.

2. Model Atom Menurut Dalton

  • Atom:
    • Bagian terkecil dari suatu unsur.
    • Atom dari unsur yang sama memiliki sifat yang sama; atom dari unsur berbeda memiliki sifat berbeda.
  • Molekul:
    • Molekul unsur: gabungan atom yang sama.
    • Molekul senyawa: gabungan atom dari tipe berbeda.
  • Reaksi Kimia:
    • Terjadi karena penataan ulang atom dalam molekul.

3. Partikel Penyusun Atom

  • Tiga partikel penyusun atom:
    • Elektron:
      • Muatan: -1,67 x 10^-19 C (negatif).
      • Massa: 9,1 x 10^-28 gram.
    • Proton:
      • Muatan: positif.
      • Massa: 1,6 x 10^-24 gram (sama dengan 1 SMA).
    • Neutron:
      • Muatan: 0.
      • Massa: 1 SMA.

4. Lambang dan Nomor Atom

  • Lambang atom ditulis dengan format:
    • X (unsur) dengan A (nomor massa di atas) dan Z (nomor atom di bawah).
  • Nomor Atom (Z):
    • Menunjukkan jumlah proton.
  • Nomor Massa (A):
    • Menunjukkan jumlah proton + neutron.
  • Contoh: Litium (Li)
    • Nomor atom: 3, nomor massa: 7.
    • Jumlah neutron: 7 - 3 = 4.

5. Model Atom Menurut Thomson

  • Atom sebagai bola pejal yang bermuatan positif.
  • Elektron tersebar merata dalam bola pejal.

6. Model Atom Menurut Rutherford

  • Percobaan hamburan sinar alfa pada lempeng emas menghasilkan:
    • Beberapa partikel dibelokkan, beberapa diteruskan.
  • Kesimpulan:
    • Inti atom bermuatan positif dikelilingi elektron.
    • Massa atom terpusat di inti.

7. Kelemahan Model Rutherford

  • Elektron bisa jatuh ke inti akibat tarikan positif.

8. Model Atom Menurut Niels Bohr

  • Konsep Utama:
    • Atom terdiri dari inti bermuatan positif.
    • Elektron bergerak di lintasan tertentu (kulit elektron).
  • Tingkat Energi:
    • Lintasan elektron memiliki tingkat energi tertentu.
    • Semakin jauh dari inti, semakin besar energinya.
    • Kulit: K, L, M, N.

9. Pengisian Elektron dalam Kulit Atom

  • Maksimum elektron per kulit dirumuskan dengan 2N^2:
    • Kulit K: 2 elektron.
    • Kulit L: 8 elektron.
    • Kulit M: 18 elektron.
  • Contoh Pengisian Elektron:
    • Atom C (nomor atom 6):
      • Kulit K: 2, Kulit L: 4.
    • Atom Ca (nomor atom 20):
      • Kulit K: 2, Kulit L: 8, Kulit M: 10 (2 di kulit terakhir).

10. Kesimpulan

  • Pemahaman tentang model dan teori atom sangat penting dalam memahami struktur materi.