Estructura del Enlace Químico

Introducción

• Tema: Estructura del enlace químico (Chang, 9.1-9.10).
• Objetivos:
  • Comprender estructuras de Lewis.
  • Regla del octeto.
  • Electronegatividad.
  • Tipos de enlaces: iónicos, covalentes, resonantes.

Estructuras de Lewis

• Representan la disposición de electrones de valencia.
• Símbolos de puntos de Lewis:
  • Cada punto representa un electrón de valencia.
  • Ejemplo:
    • Magnesio (Grupo 2A): 2 electrones.
    • Oxígeno (Grupo 6A): 6 electrones.
• Regla del Octeto: Átomos se combinan para tener configuración electrónica estable, similar a gases nobles.
  • Ejemplos:
    • Magnesio pierde 2 electrones.
    • Oxígeno gana 2 electrones.
• Excepciones:
  • Octeto incompleto (ej: hidrógeno con 2 electrones).
  • Radicales y octeto expandido (más adelante).

Electronegatividad

• Tendencia de un átomo a ganar electrones.
• Aumenta hacia el flúor en la tabla periódica.
• Metales tienden a perder electrones, no metales a ganarlos.
• Diferencia de electronegatividad determina el tipo de enlace:
  • Alta (> 2): Enlace iónico.
  • Baja (< 2): Enlace covalente.

Tipos de Enlaces

Enlace Iónico

• Compuesto por un metal y un no metal.
• Ejemplo: Sodio y cloro.
• Características:
  • Metales ceden electrones (cationes), no metales los aceptan (aniones).
  • Fuerzas electrostáticas de alta energía.
  • Alta solubilidad y conductividad eléctrica.

Enlace Covalente

• Compuesto por no metales.
• Ejemplo: Enlace entre flúor y flúor.
• Características:
  • Electrones compartidos.
  • Energía de interacción menor que en enlaces iónicos.
  • Polaridad del enlace depende de la diferencia de electronegatividad.

Resonancia y Enlaces Múltiples

• Posibilidad de múltiples enlaces en distintas posiciones.
• Ejemplo: Tres oxígenos formando moléculas resonantes.

Excepciones a la Regla del Octeto

• Radicales: Cantidad impar de electrones.
• Octeto expandido: Más de 8 electrones alrededor del átomo central.

Polaridad de los Enlaces

• Enlaces covalentes polares y no polares.
• Ejemplo: Polaridad en el agua afecta su interacción con compuestos iónicos.

Comparativa: Compuestos Iónicos y Covalentes

• Propiedades como punto de fusión, ebullición, solubilidad y conductividad eléctrica.
• Ejemplo comparativo: Cloruro de sodio (iónico) vs. Tetracloruro de carbono (covalente).

Ejercicio Práctico

• Identificar tipo de enlace y compuesto.
• Dibujar estructuras de Lewis.
• Determinar solubilidad en agua.

Conclusión

• Sólidos iónicos son más solubles en agua debido a interacciones electrostáticas con el agua.