Enlace Químico
Definición
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos de un mismo o diferente elemento.
Tipos de Enlaces Químicos
Existen tres tipos de enlaces químicos:
- Enlace iónico
- Enlace covalente
- Enlace metálico
Enlace Iónico
- Formación: Se forma entre un metal y un no metal (ejemplo: sodio y cloro forman cloruro de sodio).
- Características:
- Transferencia de electrones: un átomo le quita electrones a otro.
- Resulta en cargas eléctricas: un átomo queda con carga positiva y el otro con carga negativa.
- Estado a temperatura ambiente: sólidos, cristalinos y quebradizos.
- Solubilidad: solubles en agua.
- Conductividad: no conducen electricidad en estado sólido, pero son buenos conductores cuando están fundidos o disueltos en agua.
- Puntos de fusión y ebullición: altos.
Enlace Covalente
- Formación: Se forma entre dos no metales (ejemplo: hidrógeno y yodo forman yoduro de hidrógeno).
- Características:
- Compartición de electrones: se comparten uno o más pares de electrones.
- Estado a temperatura ambiente: pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
- Solubilidad: poco solubles en agua.
- Conductividad: muy poco conductores de electricidad.
- Puntos de fusión y ebullición: bajos.
Enlace Metálico
- Formación: Se forma al unir metales entre sí (ejemplo: cobre con otro cobre).
- Características:
- Compartición de electrones: los electrones fluyen entre todos los átomos del metal, formando una "nube" o "mar de electrones".
- Conductividad: muy buenos conductores de electricidad.
- Estado a temperatura ambiente: sólidos, excepto el mercurio.
- Solubilidad: no son solubles en agua.
- Puntos de fusión y ebullición: altos.
- Brillo: poseen brillo metálico característico.
Conclusión
- Reflexión sobre la importancia y características de los enlaces químicos.
Agradecimientos
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