Nomenclatura: fórmulas y nombres de compuestos

Importancia de la nomenclatura en la química

• Nomenclatura: Sistema sistemático para escribir nombres y fórmulas de compuestos.
• Permite comunicar eficazmente la información química.
• Es esencial que todos comprendan y usen los mismos términos para una comunicación clara.

Tipos de compuestos químicos

1. Compuestos iónicos

   • Formados por iones positivos y negativos.
   • Metales: Forman iones positivos.
   • No metales: Forman iones negativos.
   • Ejemplo: NaCl (Cloruro de sodio).

2. Compuestos moleculares (covalentes)

   • Formados por la compartición de electrones.
   • Se forman entre no metales.
   • Ejemplo: CO₂ (Dióxido de carbono).

Reglas para nombrar compuestos iónicos

1. Ion positivo primero
   • Usar el nombre del elemento.
   • Ejemplo: Na+ es sodio.
2. Ion negativo segundo
   • Cambiar la terminación por -uro (en inglés, -ide).
   • Ejemplo: Cl- es cloruro.
3. Metales de transición
   • Usar números romanos para indicar la carga.
   • Ejemplo: Fe²+ es hierro(II).
4. Iones poliatómicos
   • Usar paréntesis para agruparlos si hay más de uno.
   • Ejemplo: (SO₄)²-.

Revisión de cargas de los grupos

• Grupo 1A: +1
• Grupo 2A: +2
• Grupo 3A: +3
• Grupo 6A: -2
• Grupo 7A: -1
• Grupo 8A (gases nobles): No forman iones

Ejemplos de compuestos iónicos

1. NaCl
   • Sodio: Grupo 1A, carga +1
   • Cloro: Grupo 7A, carga -1
   • Nombre: Cloruro de sodio
2. K₂O
   • Potasio: Grupo 1A, carga +1 (dos átomos de K)
   • Oxígeno: Grupo 6A, carga -2
   • Nombre: Óxido de potasio
3. MgBr₂
   • Magnesio: Grupo 2A, carga +2
   • Bromo: Grupo 7A, carga -1 (dos átomos de Br)
   • Nombre: Bromuro de magnesio

Regla 3: Iones de metales de transición

• Necesario indicar la carga
  • Ejemplo: CuCl y CuCl₂
  • CuCl: Cloruro de cobre(I)
  • CuCl₂: Cloruro de cobre(II)

Regla 4: Iones poliatómicos

• Memorizar los nombres y fórmulas
  • Ejemplo: NaNO₃
    • Sodio: Grupo 1A, carga +1
    • Nitrato: NO₃, carga -1
    • Nombre: Nitrato de sodio
  • Ejemplo: K₂SO₄
    • Potasio: Grupo 1A, carga +1 (dos átomos de K)
    • Sulfato: SO₄, carga -2
    • Nombre: Sulfato de potasio

Uso de paréntesis

• Más de un ion poliatómico
  • Ejemplo: Ca(OH)₂
  • Calcio: Grupo 2A, carga +2
  • Hidróxido: OH, carga -1 (dos grupos de OH)
  • Nombre: Hidróxido de calcio

Compuestos con metales de transición y iones poliatómicos

• Ejemplo: Ti(CO₃)₂
  • Titanio: Carga +4 (debe determinarse)
  • Carbonato: CO₃, carga -2 (dos grupos de CO₃)
  • Nombre: Carbonato de titanio(IV)
• Ejemplo: Cr(ClO₂)₃
  • Cromo: Carga +3 (indicado en el nombre como III)
  • Clorato: ClO₂, carga -1 (tres grupos de ClO₂)
  • Nombre: Clorato de cromo(III)

Reglas para nombrar compuestos moleculares (covalentes)

1. Primer elemento: Mantener el nombre del elemento.
2. Segundo elemento: Reemplazar la terminación por ide.
3. Prefijo para el segundo elemento: Siempre usar un prefijo para indicar la cantidad.
4. Prefijo para el primer elemento: Usar un prefijo solo si hay más de uno.

Prefijos comunes

• 1: mono-
• 2: di-
• 3: tri-
• 4: tetra-
• 5: penta-
• 6: hexa-
• 7: hepta-
• 8: octa-
• 9: nona-
• 10: deca-

Ejemplos de compuestos moleculares

1. CO₂
   • Carbono y oxígeno: Ambos no metales.
   • Nombre: Dióxido de carbono.
2. CO
   • Monóxido de carbono.
3. P₂S₅
   • Fósforo y azufre: Ambos no metales.
   • Nombre: Pentasupluro de difósforo.

Ejercicio de nombrar compuestos

• De nombre a fórmula.
  • Ejemplo: Dinitrógeno tetrabromuro.
  • Fórmula: N₂Br₄.