Definición Operacional de la Polaridad y Resolución de Problemas de Molaridad

Conceptos Básicos

Polaridad: Unidad de concentración que incluye unidades de masa y de volumen.
Mol: Igual al peso molecular expresado en gramos.
- Ejemplo: Peso molecular de la glucosa = 180.2, entonces 180.2 gramos = 1 mol.
- Ejemplo: Peso molecular del cloruro de sodio = 58.44, entonces 58.44 gramos = 1 mol.

Una solución 1 molar = peso molecular de la sustancia en gramos por litro.
Fórmulas importantes:
- Molaridad = Peso molecular (g) / Litros
- Peso molecular (g) / Litro por Molaridad = 1
- Peso molecular (g) * Molaridad / Litro = 1

Ejemplo: Preparar 150 ml de una solución de glucosa 0.15 molar.
- Datos conocidos:
  - Concentración = 0.15 molar
  - Volumen = 150 ml
- Incógnita: Gramos de glucosa necesarios.
- Paso a paso:
  1. Multiplicar 0.15 molar por 180 gramos/mol (peso molecular de glucosa).
  2. Dividir entre litros para obtener gramos por litro.
  3. Convertir litros a mililitros.
  4. Multiplicar por 150 ml para obtener gramos necesarios.
- Resultado: 4.05 gramos de glucosa en 150 ml.

Ejemplo: Solución con 60 gramos de glucosa en 300 ml.
- Datos conocidos:
  - Masa = 60 gramos
  - Volumen = 300 ml
- Incógnita: Molaridad
- Paso a paso:
  1. Transformar gramos/ml a molaridad usando cociente (litro * molar / peso molecular).
  2. Convertir mililitros a litros.
  3. Realizar operaciones para encontrar la molaridad.
- Resultado: 1.1 molar

Ejemplo: Cloruro de calcio (CaCl₂)
- Disociación: 1 mol CaCl₂ = 1 mol Ca²⁺ + 2 mol Cl⁻
- Si se tiene 0.1 moles de CaCl₂:
  - 0.1 moles de Ca²⁺ por litro
  - 0.2 moles de Cl⁻ por litro